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1、第 课时,24,氮族元素,第 八 章,氨 铵盐,下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是( ) A.CH4和Br2 B.NH3和H2O C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl,体验,B,a L(标准状况)NH3溶于b L水中，所得溶液的质量分数是 。 氨水和氯水中的离子种类，前者和后者的关系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定,体验,17a/(22 400b+17a),B,已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( ) A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C
2、.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水,体验,C,(2009高考上海单科)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A. B. C. D.,体验,B,(2009高考海南)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 。,体验,(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 。 (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其
3、化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项) 。,提高氨的转化率和一氧化氮的转化率,增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积,加压、降温,向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A.K+、Br-、C B.Al3+、H+、Mn C.NH+4、Fe3+、S D.Ag+、Cu2+、N,A,体验,(2009模拟海淀)下列各组物质中， 能发生不同化学反应的是( ) C与O2 P与Cl2 Fe与Cl2 Na与O2 CO2与氨水 Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 AlCl3溶液与氨水 A.除外 B.除外 C.除外 D.除外,B,体验
4、,氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是( ) A.NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体 B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂,D,体验,下列混合物可用加热方法分离的是( ) A.晶体碘和氯化铵 B.碳酸氢钠和氯化钠 C.硫酸钾和氯酸钾 D.氯化铵和氯化钡,D,体验,人们常用右图所示仪器反复进行某物质的性质实验，如碘的升华实验。用此类仪器能反复进行的还有( ) NH4Cl受热分解实验 KClO3受热分解实验 CuSO4和CuSO45H2O 的互变实验
5、Fe(OH)3受热分解实验 A. B. C. D.,体验10,B,氨和铵盐性质 1.氨分子的结构、氨气的性质和用途 氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气)。氨气能与水、氯化氢、氧气等物质发生反应，其中与水反应的产物NH3H2O是一种弱碱。,考点一,氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混合物，纯净的氨水是无色液体。电离方程式：NH3+H2O NH3H2O N +OH-。(久置溶液质量减轻) (1)浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性气味。 (2)不稳定性，受热易分解(氨水应密封于玻璃瓶中，置于冷暗处保存)。 (3)有腐蚀性，对眼睛
6、黏膜有强烈的刺激性，使用时要特别小心。万一溅入眼睛，应用水清洗。,(4)氨水密度小于水，当把氨水稀释时，随质量分数的减小，氨水的密度增大。 (5)弱碱性，具有碱的通性： NH3H2O N +OH-(与易挥发的酸反应产生白烟，可用来检验氨气、氨水的存在)。 氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水。,表一：,表二：,2.铵盐的性质与N 的检验 NH3获取1个H+形成N ，所有铵盐都是离子晶体，都易溶于水，铵盐不稳定，受热易分解(铵盐的分解比较复杂，并非都生成对应的
7、酸和氨气)；铵盐与强碱反应生成NH3H2O，加热，可放出NH3(能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)，该原理可用于N 的检验。,【例1】(2010高考上海)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( ) A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体,【解析】分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。 【答案
8、】B,【变式1】下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。,请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式： A ，E ，F ，Y 。 (2)反应的化学方程式 为 。 (3)1 mol B通过反应得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为 。,H2O,N2,Ag,HCl,AgN3,氨的有关实验 氨气的实验室制法 1.原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 2.装置：“固体+固体气体”，发生装置与实验室制O2相似。 干燥：常用碱石灰干燥，不能用P2O5、浓H2SO4等
9、酸性干燥剂及无水CaCl2。,考点二,3.收集：向下排空气法。收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。 4.检验：用湿润红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，冒白烟。,5.尾气处理：通过一个倒置于水面的漏斗吸收。 注意：也可利用把浓氨水滴加到烧碱固体或生石灰粉末上的方法制取氨气，还可以用加热浓氨水方法制取。 NH3H2O(浓) NH3+H2O 2NH3H2O+CaO Ca(OH)2+2NH3+ H2O,NaOH,【例2】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ),实
10、验室制取氨气的方法有： 铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，试管向下倾斜。在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH3+H2O NH3H2O N +OH-加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨水挥发。,解析,加热浓氨水，加快氨水挥发。A是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。因此，符合题意的选项是AC。 【答案】AC,【变式2】.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热,.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气
11、，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。,实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。,用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。 回答下列问题： (1)检验氢气纯度的目的是 。,排除空气
12、，保证安全,(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成分是 。 (3)在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是,锌粒与酸脱离,尽量 增大氢气的浓度，以提高氮气的转化率,N2、H2,铁触媒在较高温度时，活性增大，加快 合成氨的反应速率,喷泉的形成 1.喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 2.从原理上分析使容器内外产生较大的压强差，通常有两类情况：,(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体快速与溶液中的溶
13、质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或快速反应，从而使容器内气体迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。下表列出的气体作用于相应的吸收剂，就能形成喷泉。,(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用了此原理。,3.喷泉实验的几种常见装置,说明：装置中烧瓶最好采用顶部有孔的烧瓶。 注意：要使喷泉实验成功，首先要保证装置的气密性良好；其次，收集的气体要干燥且要充满。 4
14、.喷泉实验：水一般不能充满烧瓶的原因是用排气法收集气体时，空气很难排尽，空气难溶于水，则水难充满烧瓶。 5.喷泉实验后，求cB时，Vaq即为所溶解的气体体积。,【变式3】某化学研究小组设计了如图所示装置进行氨气的喷泉实验：,说明：B中空饮料瓶的中上部打一个小孔，饮料瓶里装有滴有酚酞试液的水，请回答下列问题： (1)制备并收集NH3：首先打开弹簧夹 (填“a”、“b”或“c”，下同)，夹紧弹簧夹 。,a、b,c,将浓氨水滴入氢氧化钠固体上，装置A中发生反应的化学方程式 为 。当烧杯中的酚酞溶液 ，证明氨气已充满圆底烧瓶，取下A中具支试管，夹紧弹簧夹 。,变红,a、b,(2)引发喷泉： 用大拇指堵在B中饮料瓶的小孔，再打开弹簧夹c，然后,用力挤压饮料瓶， 水进入圆底烧瓶溶解氨气， 在圆底烧瓶中形成负压， 放开大拇指，红色喷泉立即出现,
