《2012高三高考一轮复习必修123氧化剂与还原剂教程》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三高考一轮复习必修123氧化剂与还原剂教程（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、氧化还原反应 1概念：在反应过程中有 变化的化学反应。 2特征：有元素化合价 (判断依据)。 3本质：电子 (包括电子的 、共用电子对的 )。 4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为：,化 合 价,升 降,转移,得失,偏移,(1) 反应一定是氧化还原反应。 (2) 反应一定为非氧化还原反应。 (3)凡有 参加的化合反应、有 生成的分解反应都是氧化还原反应。,置换,复分解,单质,单质,二、氧化剂和还原剂 1. 概念 (1)氧化剂：所含元素化合价 (或 电子)，在反应中表现 性的物质，其对应的产物称为 产物。 (2)还原剂：所含元素化合价 (或 电子)，在反应中表现 性的物质，其对应的产
2、物称为 产物。,降低,得到,氧化,还原,升高,失去,还原,氧化,2常见的氧化剂和还原剂,氧化还原反应,概念间的转化关系,【答案】 D,【方法技巧】 解题关键是抓住反应前后元素化合价的变化，即铜元素由2价降至1价，氧元素的化合价只降低，部分硫元素的化合价由2价升至4价。,【答案】 B,氧化性、还原性强弱的判断方法,【方法技巧】 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。,氧化还原反应的基本规律,1守恒规律 (1)氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。 (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守
3、恒。 (3)反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。 (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。,【答案】 D,氧化还原反应方程式的配平和计算,1配平方法化合价升降法，步骤如下：,2计算方法得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应
4、过程中电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。,【答案】 C,【答案】 A,【答案】 B,【答案】 B,化学实验中的5个“零” 1滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)。在量取液体时不一定在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。 2量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。 3托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“零”，使用后再归“零”。 4实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。 5温度计的“零”刻度在温度计的中下部。,一、选择题(每小题5分，共50分) 1氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学
5、反应属于阴影部分的是( ),【答案】 D,【答案】 D,3(2008年上海高考)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ),【答案】 A,【答案】 B,5亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是( ) A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原,【答案】 B,【答案】 A,【答案】 A,【答案】 A,【答案】 C,【答案】
6、 D,12(14分)美国芝加哥大学的研究员通过实验发现：虾、蟹等软壳类食物含有大量5价砷化合物。这种物质食入体内，本身对人体并无毒害作用，但在服用维生素C之后，由于发生化学反应，使原来无毒的5价砷转变为有毒的3价砷(即亚砷酸酐)，这就是人们俗称的砒霜。 阅读上面材料，解答下列试题： (1)下列都是砷的化合物，其中砷的化合价是5价的 是_。,(2)5价砷转化为致命的3价砷的反应中，维生素C起到了关键性的作用，该反应中维生素C的作用是_。 (3)在传统的验尸中，法医常使用“马氏试砷法”，方法是将检验物加入到锌粉和硫酸的混合物中，然后将产生的气体(AsH3)通入到一支加热着的玻璃管中，如果玻璃管内壁
7、上有亮黑色的物质附着，则证明检验物中有砒霜(As2O3)。 写出并配平砒霜、锌粉和硫酸反应的化学方程式：_， 其中氧化产物是_，还原产物是_。 写出并配平热玻璃管中发生反应的化学方程式： _ 其中氧化剂是_，还原产物是_。,解析：(1)I化合价为负时只能是1价，所以其中的Cu为1价，Hg为2价。 (2)通过反应前后元素化合价的变化可以判断CuI为氧化剂，Hg为还原剂。CuI中铜元素有一半被还原，而且化合价是从1价降到0价，所以当有1 mol CuI参与反应时，转移电子0.5 mol。 (3)可以用化合价升降法配平；也可以用观察法，先配平I元素，然后检查电荷是否守恒。,答案：(1)1 (2)CuI 0.5 (3)2 5 2 1,
