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1、如何发挥高考说明对二轮 复习的指导作用,二七年十二月,一、08高考形势的预测,1.保持07年高考试卷结构、题型的稳定性，继续发挥其高亮点：注重考察学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。大力度考查学生实验能力。,2.适度重复07高考失分较多的知识内容的考察，从系统的观点出发凸现：溶液理论、元素周期律、氯元素、铝元素知识内容作为命题素材的知识考查。,如28题第1小题：化学平衡的问题：由图像换为图表，试题位置重新设置等追考式试题；,如15题，与化学反应相关的物质的量浓度计算，变换方程式、改换数据、变换题型进行再测；,3.三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引
2、领作用进一步体现。,4.上海、其他三省市07高考题的相互借鉴，总体难度将有所降低。,5.秘书力量增强，试题的严密性和严谨性将增强。,铅蓄电池的原理；,氯碱工业电解饱和食盐水；,测定反应速率的装置；,溶洞素材（元素化合物知识和溶解平衡问题）,中和滴定曲线,高炉炼铁中的平衡问题；,简易量热装置；,非传统形式的水解的应用（TiCl4、SnCl2的水解）,鲁科、人教、苏教三版化学反应原理素材交集点,2如何学习研究考试说明？ 最重要的一环是进行比较研究，要与往年比较。 其次是分类研究。考试说明最少要有两种组合方式，一是与一轮复习相匹配的章节（单元）组合；二是与二轮复习相匹配的专题组合。,二、怎样研读考试
3、说明,1考试大纲和考试说明之间的关系 考试说明考试大纲课程标准（教材） 考试说明既是命题者的依据，也是师生复习的依据。,（3）.具体明晰考试说明所划定知识、能力的范围和深度。,如纯知识要求的内容：3（2） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。属于了解层次的要求，教学中必须明确：CO、CO2、NO、NO2、SO2等对环境造成的不同的影响，如：大气污染、温室效应、光化学烟雾、酸雨等现象的成因要明确。,如：包含能力要求的内容：2（7）了解离子反应的概念、离子反应的条件，了解离子反应的检验方法。所包含的知识要求为：什么是离子反应？复分解类离子反应、氧化还原类离子反应发生的条件？离子反
4、应方程式如何书写？哪些离子可以共存？在什么条件下共存？明确哪些是常见的离子？检验常见离子所用的试剂、操作和现象。 包含的能力要求：辨析不同条件下离子之间的反应；能设计实验进行离子检验；能够选择试剂和操作排除干扰离子的进行检验。,考试说明中的能力要求,1理解能力 （1）能阐释所学物理、化学、生物知识的内在要义，认识知识之间的内在本质联系。 （2）能运用所学知识、方法对生活和生产实际中的简单科学问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。,2获取和加工信息的能力。 （1）能正确运用物理、化学、生物各科目中文字、符号、图像（图表）、公式 、模型等准确表达相关的科学信息。 （2）能鉴别和筛选试题所提
5、供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答问题。 （3）能从现实生活、生产实际或科学实验中获得有效信息，并进行初步加工、储存或应用。,3科学实验与探究的能力 （1）能独立完成物理、化学、生物三个科目的相关实验，理解实验的原理与方法，掌握实验的操作技能，控制实验条件，观察实验现象，记录实验数据，分析综合得出结论，并对相关结论进行解释与评价。 （2）能灵活运用所学的知识和实验方法解决新的问题。 （3）掌握科学探究的一般程序，能设计方案运用观察、实验、调查、假说、建立模型、系统分析等方法对一些简单的科学问题进行初步探究。,4综合运用知识解决实际问题的能力 （1）能将同一科目内的知识与方法
6、加以整合，用于解决实际问题。 （2）能综合运用物理、化学、生物三个科目的知识与方法解决实际问题。,三、如何安排二轮复习？,（一）把握三类课型要旨，提高课堂效率,1.抓住复习课 学案导读利用学案，引导学生复习基本概念、基础知识、基本方法，构建（补充完善）知识体系让学生知道要复习什么！ 思考体验设计问题，精选习题让学生体验解决问题的过程，总结解决问题的方法、思路。 合作探究讨论、讲解，释疑解惑帮助学生解决问题，使知识的获得清晰、准确，关键点获得突破。 迁移运用重复、拓展性训练提高学生的迁移运用能力，同时诊断学生当堂达标的程度。,2.精讲习题课 遵循：“精选精讲反思提升”的程序 精选从题海中跳出。
7、精讲只讲：重点、多错点、易错点、易混点；不面面俱到。 反思讲后思考、消化、纠错。 提升对以上“四点”要有跟踪强化习题，或检测是否达标。,3.提升讲评课 遵循：“归类讲解变式训练二次过关”的程序 归类要将学生已掌握、未掌握的问题归类，找到知识、方法等方面的缺陷； 讲解解决问题的一种途径； 变式练习熟练知识、完善方法； 二次过关提升问题解决层次，达到高考的能力要求。,对习题课与试卷讲评课的认识,（二）处理好化学计算的教学,不能淡化（以摩尔、化学方程式为中心内容的计算、pH计算） 不做综合性太强的题目 不研究太复杂的计算 无需掌握太多的计算技巧（终态法、差量法、守恒法）,（三）二轮复习与一轮复习要相
8、得益彰,1.客观评价一轮复习效果，确立二轮复习的简繁安排；,2.特别注重化学用语的规范性和化学语言的准确性；,4. 综合性训练题目，经典习题要全面经手重组及适度重现；,5.开始训练“理综”考试中的化学应试能力。,3. 全程呈现实验操作及设计的内容训练；,依据考试说明，划分专题进行复习。,专题一、化学实验基础 1(2)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。 5(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 5(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般
9、事故的预防和处理方法。,第一板块 化学实验,教学要求：,掌握基本仪器使用： 1容器与反应器 2热源器 3计量器 4过滤（分离）器 5干燥仪器 6夹持（支持）器 7连接器 8常见连续装置 9其他,掌握基本操作原理 和关键 1仪器洗涤 2药品的存放和取用 3加热 4试纸使用 5仪器连结和装配 6分离和提纯操作 7严密性（含气密性）检查 8气体收集 9溶液配制 10滴定操作,典例分析：,1.(2007年高考广东化学卷 10)下列实验操作完全正确的是( ),2.(2007年高考理综宁夏卷 25 )(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚
10、、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；,根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题： (1)完成本实验还需要的实验用品是_。 (2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_。 (3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是_。 (4)步骤的目的
11、是_。 (5)下面情况有可能造成测试结果偏高的是_ (填序号) (A)试样中含有加热不挥发的杂质(B)试样中含有加热易挥发的杂质(C)测试前试样已有部分脱水(D)实验前坩埚未完全干燥(E)晶体加热脱水不完全(F)加热时晶体溅出 答案(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。 (2)步骤有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。 (3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分。 (4)保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。,预测题：,下列实验操作或仪器的用法正确的是：,专题二、化学实验基本技能 5-（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 5-（5）能对常
12、见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。,常见气体：H2、O2、Cl2、HCl、NH3、CO2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、CH4、C2H4,常见阳离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Ba2+,常见阴离子：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、Cl-、Br-、I-、,常见混合物：Na2CO3NaHCO3、Na2SO3Na2SO4、Cl2HCl、SO2CO2、CO2CO、NH3CO2、,教学要求：,1.能正确地理解常见气体实验室制法的化学反应原理，在此基础上，根据反应条件和反应物的状态选择气体发生的装置，根据气体
13、和杂质的性质选择净化、干燥、收集和尾气处理装置。,2.熟记常见混合物分离的常用方法及操作；如：不溶性固、液的分离；可溶性固、液的分离；沸点不同的彼此相溶的液体的分离；密度不同彼此不相溶的液体的分离；利用化学反应转化为气体、沉淀、易溶物的分离。,3.掌握常见气体、离子鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计原则。通常是对物质特性或物质间不同性质的综合考察。包括：试剂的选择，仪器的选择、操作的顺序、现象的描述、结论的推断。其中包括常见阳离子、阴离子、气体、有机物的鉴别方法，还要掌握任选试剂鉴别多种物质和一种试剂鉴别多种物质的方法。,典例分析：,1.(2007年高考广东理基27 )某溶液中可能含有SO4
14、2、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( ) (A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3 答案B。,2.(2007年高考广东文基68 )下列实验可行的是 (A)用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 (B)用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 (C)用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2 (D)用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物,3.山东30(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选
15、择，a、b为活塞)。,(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_,(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_ (填代号)，m中反应的化学方程式为_。 (3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。 装置A中能产生氨气的原因有：_ _。 实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。,预测题,1.(2007年高考江苏卷 17)(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1mol (CH2)6N4H与lmolH相当，然后用NaOH标准溶
