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1、化学工艺流程,专题备考,2010-2011年高考化学工艺流程题统计,预处理,分离提纯,主反应,(2011年广东,32)粗铝提纯及尾气的综合利用,（2010年广东，32 )制备Li2CO3的工艺流程,原料预处理 除杂、净化,产品分离提纯,原料循环利用,尾气综合利用,无机矿物、废水、废渣,核心 化学反应,目标 产品,（2012汕头一模 32）（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：,原料预处理 除杂、净化,主反应,（2011江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：,1
2、、粉碎的目的： 。 2、焙烧的目的： 。 3、酸浸的目的： 。 4、调节pH=3-4的原因： 。,已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。,增大反应物的接触面积，加快反应速率,使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+,使CuO、Fe的化合物溶解,使Fe3+沉淀完全,1.原料预处理阶段的常见考点：,浸 取,煅烧(灼烧、焙烧),研磨(粉碎),控制温度,酸浸：溶解，除去氧化物（膜），调节PH促 进沉淀、抑制水解 碱浸：去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、 二氧化硅，调节PH促进沉淀、抑制水解 水浸：与水反应或溶解 有机物浸：与醇等反应或溶
3、解,控制温度 a加热，加快反应速率或加速某固体的溶解； b防止物质温度过高时分解或挥发，或达到 沸点挥发； c使催化剂的活性达到最高； d防止副反应的发生； e降温或减压，减少能源成本，降低对设备的 要求，达到绿色化学的目的。,“趁热过滤”的原因是 ；,（2012吉林调研）实验室制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)24H2O的流程如下：,防止降温甲酸铜结晶而损失,用无水乙醇洗涤晶体的目的 。,除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失,（2011江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下：,为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发
4、浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。,Na2SO4,要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤。 要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩，冷却结晶。 重结晶,2.分离提纯阶段的常见考点：,控制PH值,结晶,控制温度,水洗（有机物洗）,3.核心反应考点：, 反应原理:化学平衡、水解原理、 电化学,计算,提取信息点,基本理论:离子反应、氧化还原反应,（ 09江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)
5、。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。,（1）反应的离子方程式：,Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3+ H2O + CO2,2SO42- 2e- = S2O82-,4.其他： 环保：绿色化学 成本：原料价格、能耗控制、 循环利用,（2011广东四校联考 节选）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：,（3）循环使用的物质是 。,H2SO4,（1）反应的化学方程式 。,3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O,工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2OK
6、H(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。 查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末； 酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； 在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至560开始分解。,请你根据流程图设计问题 ？,讨论,（1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式： ；,6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2,工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化 学方程式为：I2+
7、KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。 查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末； 酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； 在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至560开始分解。,（2）步骤中，用稀酸酸化的作用 ； 能否选用稀盐酸_，（填：“可以”、“不可以”） 其原因是_；,促进氯气从反应混合物中逸出,不可以,盐酸能还原已生成的碘酸氢钾,工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化 学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KC
8、l+Cl2 (未配平)。 查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末； 酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； 在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至560开始分解。,（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；,Cl2能将KIO3氧化成KIO4,工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化 学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。 查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末； 酸性条件下， KIO3是一种较强
9、的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； 在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； KIO3 在常温下稳定，加热至560开始分解。,（4）步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。,蒸发浓缩，冷却结晶,工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化 学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2 (未配平)。 查资料得： KIO3是一种白色结晶粉末； 酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； 在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； K
10、IO3 在常温下稳定，加热至560开始分解。,宏观把握，理清思路；,善用信息，按需答题！,考场演练,（2010 福建理综）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：,(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_,增大反应物接触面积,ZnCO3、 Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO,硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：,(2)完成“氧化除铁”步骤
11、中反应的离子方程式： Fe(OH)2_= Fe(OH)3 Cl,_,2,2,ClO,H2O,1,(3)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_(选填序号)。 a大理石粉b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 (4)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。,bd,蒸发浓缩,冷却结晶,(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 。,(5)根据上表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区为 。,8.0pH10.4,100%,（2012武汉）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(T
12、iO2 ),TiO2常通过两种方法可制得 Ti。其中， 2H2SO4 FeTiO3 = TiOSO4 FeSO4 2H2O,练习巩固,（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和 （2）滤液中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： （3）从 TiOSO4 H2TiO3需要加热，则加热的目的是: 。 （4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为: （5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TiO2(s) + 2C12(g) TiCl4(l) +O2(g)顺利进行的原因是: 。,
