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1、新课程教材新增内容、新题型及热点内容的应考对策,第一部分：新课程教材新增内容,一、考试范围和内容比较,二、新大纲必考部分新增内容,（一）化学科学特点和化学研究基本方法 1了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了 解化学可以识别、改变和创造分子。 2了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学。 3了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本 质、基本原理以及能量变化等规律。 4了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算 5了解科学、技术、社会的相互关
2、系（如化学与生活、材料 、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。,（二）化学基本概念和基本理论,4物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 5化学反应与能量 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解H=H(反应产物)-H(反应物)表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。,（二）化学基本概念和基本理论,6化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率
3、的概念、反应速率的定量表示方法。 原来表述：“了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法” （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （4）了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能运用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,（二）化学基本概念和基本理论,7电解质溶液 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。,（
4、三）常见无机物及其应用,1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）,（五）化学实验基础,1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 3掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法 6能根据实验试题要求，做到： （2）了解控制实验条件的方法；,三、选考部分新增内容,三、选考物质结构与性质 新增内容,“了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布” “了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质” “了解核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用” “了解简单配合物的成键情况”、“理解金属键的含义，能用金属键理
5、论解释金属的一些物理性质”,新增考点剖析 化学反应与能量,（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（ ） A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键 B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，电离常数为Ka。若加入少量醋酸钠固体，则 向左移动，减小，Ka变小 C. 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D. 已
6、知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。 CO(g)1/2O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。 C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol,B,(2011江苏高考)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点已知： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.2kJmol1 CH4(g) + CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) H247.4 kJmol1 2H2S(g)2H2(g) +
7、 S2(g) H+169.8 kJmol1 （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系 如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。,改编：（A、B发生反应的活化能 0， 填大于、等于、小于）,答案：(1)CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g)
8、 + 4H2(g) H165.0 kJmol1 (2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O + 3S (或4H2S2SO24H2O + 3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)2 + 8OH6e= CO32+ N2 + 6H2O (5),本部分在高考中出现的考查方式主要有 （1）热化学方程式的书写、判断 （2）比较反应热的大小 （3）反应热的计算 （4）反应热与能源的综合问题。 复习中燃烧热、中和热的概念及计算仍应重点关注，但新课标关注能源及其利用效率，因此有关能源的试题应引起重视。复习时除弄清一种化学方程式（热化学方程式）、两类反应（吸热反应、放热反应
9、）、三个概念（反应热、燃烧热、中和热）外，对以下几个难点应重点突破。,复习建议,1、反应热与键能的关系 （1）键能定义：在102kPa、298K时，1mol气态AB分子全部拆开成气态A原子和B原子时需要吸收的能量称AB间共价键的键能，单位kJ/mol。 （2）反应热与键能 H（反应热）=反应物键能之和-生成物键能之和 易错点：实际反应中有些物质处于非气态，而同一物质在不同状态之间变化时必有能量变化。如：（2010重庆12）.已知H2（g）+ Br2 (l)=2 HBr;H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2 (l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为,复习建议,答案：
10、D,解答要领：利用反应热与键能的关系，写出每一个过程变化（包含物理变化）的热化学方程式，运用盖斯定律求算。,2、反应热与物质稳定性的关系 基本规律是：物质在反应中放出的能量越多，生成物的能量就越低，生成物越稳定，生成物中的化学键越牢固。反之亦然。 3、影响H大小的因素 影响H大小的因素是反应物的性质，反应物、生成物的聚集状态，某一确定的热化学方程式的H与实际参加反应的物质的量无关。这种问题常出现在化学平衡的考查中。,复习建议,（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 原来表述：“了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法” 关于新考纲中增加的反应速率的定量表示方法，为了与新课程高
11、考的有机融合，在近3年的湖北高考试卷中，与反应速率的定量计算、表示、大小比较的试题可以说一直不间断地出现。,3.化学反应速率和化学平衡,(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;,（2009年全国）27. (15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。,(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率： 实验：=_ 实验：=_,（2010年全国）27.(15分) （注意：在试卷题上作答无效） 在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.2
12、00mol/L 及 c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。,（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_； （2）A的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；,(2011全国II卷)反应aA(g) + bB(g) cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：,反应速率的定量表示、计算一般不难，只需抓住化学反应速率的一般定量表达式， 易错点是用n代替c进行计算。,复习建议,（3）V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化SO2时，自身被还原为四 价钒化合物；四价钒化合物再被氧气 氧化。写出
13、该催化循环机理的化学方程式 ； 答案：（3） SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5,新增考点： （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能运用相关理论解释其一般规律。,（2009宁夏高考）第三问： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H=99kJmol1,1.化学反应中的催化剂一般都参加了反应，只是反应前后质量不变，化学性质不变。 2.催化剂只是通过降低反应的活化能（可逆反应
14、，则同等程度降低正、逆反应的活化能）而大大加快正、逆反应速率，缩短建立平衡的时间，它不改变正、逆反应的反应热和反应的限度。 3.催化剂一般有一定的活性温度范围如合成氨的铁触媒、人体内的各种酶，加酶洗衣粉中的酶，并且催化剂的催化效率常常与质量或浓度的大小有关。如：,建议：复习催化剂时强调三点,A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0 正、 逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 m
15、olL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化,（2010天津）下列各表述与示意图一致的是,答案：B,（2009广东）甲酸甲酯水解反应方程式为： 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表： 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：,（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 此问即是运用相关理论解释一般规律,答案：（2）该反应中甲酸具有催化作用; 反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。 反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。 反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。,（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：,一、考查化学平衡常数表达式的书写 二、考查化学平衡常数的意义 1在一定条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中
