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1、,化学平衡移动,三、化学平衡移动,1、浓度对化学平衡的影响,2、压强对化学平衡的影响,3、温度对化学平衡的影响,4、催化剂化学平衡的影响,5、练习及小结,1、浓度对化学平衡的影响,mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；H,C2（生）,正,减小到C2（生）,C2（生）,逆,增大到C2（生）,C2（反）,逆,减小到C2（反）,C2（反）,正,增大到C2（反）,浓度 C1,平衡移动结果,平衡移动方向,V（正）、V（逆）关系,改变条件之一,P2,正,m+n p+q,P2,不,=,m+n = p+q,P2,逆,m+n p+q,减小到P2,P2,逆,m+n p+q,P2,不,=,m+n= p+q,P
2、2,正,m+n p+q,增大到P2,压强 P1,平衡移动结果,平衡移动方向,V（正）、V（逆）关系,说 明,改变条件之一,2、压强对化学平衡的影响,mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；H,3、温度对化学平衡的影响,mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；H,不,不,使用催 化剂,T2,正,H0,T2,逆,H0,降低到T2,T2,逆,H0,T2,正,H0,升高到T2,温度 T1,平衡移动结果,平衡移动方向,V（正）、V（逆）关系,说 明,改变条件之一,5、练习及小结,（1）、适用于一切平衡体系（溶解、电离、水解、络合等）,（2）、平衡向何方移动，凭V（正）、V（逆）相对大小,（3）、
3、减弱而不抵消（中值规律）：值的大小（小大）顺序：,R（原平衡）、R（新平衡）、R（原平衡）R,（5）、浓度只对溶液和气体，固体用量与平衡无关,（4）、增大一反应物浓度，使另一反应物转化率增大，自身反降,（6）、压强变化只有引起浓度变化，平衡才可能移动：,恒容充Ar，平衡不移；,恒压充Ar，压强减小,（7）、一方只含单一气体，该气体浓度变化相当于压强变化,（8）、平衡常数：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)， 平衡时： =K，式中K为常数，只与温度有关。,例1、在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)，放热，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A温度不变，缩小体积，C
4、lF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低。,A,2、对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变某种条件，结果生成物浓度增大，则（ ） A平衡一定向正反应方向移动 B平衡一定向逆反应方向移动 C反应物浓度相应减少 D平衡可能移动，也可能不移动,D,3、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 ( ) A反应混和物的浓度 B反应物的转化率 C正、逆反应速率 D反应混和物的压强,B,4、在某一密闭容器中，一定温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平
5、衡，现只改变平衡的一个条件：试回答： （1）若原平衡的SO2的浓度C（SO2）1 mol/L，现把C（SO2） 增加为1.5mol/L，达新平衡C/（SO2） (填取值范围) （2）若原平衡的SO2的浓度C（SO2）1 mol/L，现把C（SO2）减小为0.5mol/L，达新平衡C/（SO2） (填取值范围) （3）若原平衡的压强为P，现把压强增加为PP，达新平衡 P/ (填取值范围) （4）若原平衡的压强为P，现把压强减小为PP，达新平衡 P/ (填取值范围) （5）若原平衡的温度为T，现把温度升高为（TT），达新平衡T/ (填取值范围，绝热容器) （6）若原平衡的温度为T，现把温度降低为（
6、TT），达新平衡T/ (填取值范围，绝热容器),1mol/L C/ （SO2）1.5mol/L,0.5mol/L C/ （SO2）1mol/L,PP/PP,PP P/P,TT/（TT）,（TT）T/T,例5、 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化正确的是 A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大 C反应物的转化率一定提高 D化学反应的产率可能提高,D,例6、在某一密闭容器中，反应3A(g)2B(s) C(g)2D(g)；H0，已达平衡状态，改变该平衡的某个条件，可使A的转化率增大的是： A向容器中加入1 molB物质， B恒压充入Ar C恒容充入Ar D升高温度,D,
7、7在一密闭容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他不变的情况下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，则下列大小关系正确的是 Axy Bxy Cxy D不能确定,C,8对反应2NO2(气) N2O4(气)，放热，在温度不 变时 =K是个常数数；称为化学平衡常数，在 弱电解质溶液中也是如此。欲使新平衡时比值 增大，应采取 （ ） A体积不变，增加NO2物质的量 B体积不变，增加N2O4物质的量 C使体积扩大到原来的2倍 D降低温度,D,9、溶液中有可逆反应2A + B + H2O C + D（A、B、C、D都溶于水）
8、已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向 方向移动，理由 是_,逆反应,反应物的系数大，浓度减小对反应物影响大，故平衡向增大反应物浓度的方向移动，即向逆反应方向移动,10、（2001上海24）某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：,根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。,0.013,1.0,催化剂,（3）设实验3的反应速率为V3，实验1
9、的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、） （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是,吸,温度升高时，A的平衡浓度减小，该平衡向右移动 ，故该平衡正方向是吸热反应,2A BD,11、解释下列现象： （1）、久置的氯水变成了稀盐酸 （2）、用排饱和的食盐水的方法收集氯气 （3）、除CO2（HCl）用排饱和NaHCO3溶液的方法 （4）、近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒杀菌时还加入少量的液氨,其反应的化学方程式为: NH3 + HClO H2O+ NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定.试解释氨能延长液氯杀菌时间的原因_. （5）、把浓氨水滴加到生石灰上，可制备NH3 （6）、2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，SO2中的18O的含量 (填增加、减少或不变)，其原因是_,
