《2012届高三高考化学一轮复习教程16讲元素周期律新课标课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三高考化学一轮复习教程16讲元素周期律新课标课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第16讲 元素周期律,第16讲 元素周期律,第16讲 元素周期律, 探究点一 原子核外电子的排布,第16讲 要点探究,【知识梳理】 1在同一原子中各电子层之间的关系,高,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,第16讲 要点探究,2.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”，具体内容如下： (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。,能量低,2n2,8,2,18,32,第16讲 要点探究,3核
2、外电子表示法原子结构示意图 以钠原子为例，完成原子结构示意图中各符号的意义：,4核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周期元素原子的最外层电子从_个逐渐增加到_个， 呈现_变化。,原子核,层内电子数,最外层电子数,电子层,核电荷数,1,8,周期性,第16讲 要点探究,【要点深化】 1核外电子排布规律的正确理解 核外电子排布规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。又如，当O层为次外层时，就不是最多排布25250个，而是最多排布18个电子。再如，质子数为19的钾原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个
3、电子，第一层可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，19289，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第三条规律：最外层电子数不超过8个，电子排布时必须都满足这四条规律，因此只能在第三层上排8个电子，第四层上排1个电子。,第16讲 要点探究,2短周期元素核外电子排布的特性 (1)原子核中无中子的原子：H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。 (6)电
4、子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。,第16讲 要点探究,例1 2010全国卷短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其
5、水溶液均呈酸性,【典例精析】,第16讲 要点探究,例1 D 除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为2的W和Z元素为C和S。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为3的X元素为O。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为4的Y为Na。D项中，Na2S的水溶液呈碱性。,第16讲 要点探究,点评 对于短周期元素核外电子排布应熟练记忆，并会对其关系进行简单的数学运算，如本题就是借此为元素推断的手段，然后考查元素化合物的性质。变式题的元素推断方法与之类似，考查角度主要是元素周期律。,第16讲 要点探究,变式题,短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的
6、最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( ) A.原子半径ABC BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物 CB的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点低 DA与C可形成离子化合物,第16讲 要点探究,B,从电子层结构来看，A、B、C分别是碳、镁、硅，故原子半径：MgSiC，A不正确；MgO是离子晶体，CO2是分子晶体，故MgO的熔点比CO2高，C错误；C、Si形成的化合物是共价化合物，D不正确, 探究点二 元素周期律,第16讲 要点探究,【知识梳理】,1定义 元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着_的递增而呈_
7、变化的规律。 2实质 元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。 3元素周期表中主族元素性质的递变规律,原子序数,原子序数,核外电子排布,第16讲 要点探究,相同,递增,递增,相同,递增,递增,递减,递增,减小,减小,增大,17,41,第16讲 要点探究,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,难,第16讲 要点探究,【要点深化】 1判断元素金属性和非金属性的依据,第16讲 要点探究,第16讲 要点探究,第16讲 要点探究,2.粒子半径大小的比较 (1)粒子半径大小的比较规律,第16讲 要点探究,第16讲 要点
8、探究,(2)“三看”法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,第16讲 要点探究,【典例精析】,例2 下列说法正确的是( ) A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强 B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小,第16讲 要点探究,例2 B 同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强，不同周期则不一定，故A
9、错误；第A族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，由于存在氢键而使其沸点比H2S等高，故B正确；通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误；第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层，故阴离子半径比阳离子大，所以D错误。,第16讲 要点探究,点评 本题以元素在周期表中的位置，根据元素周期律判断正误，本题的易错点是会因忽视同周期的前提条件，以为A选项正确。变式题则是以元素周期律内容为依据推断元素，然后考查元素及其化合物的性质。,第16讲 要点探究,变式题,2010上海卷几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是( ) AX、Y元素的金属性：XY B一定
10、条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,第16讲 要点探究,D,本题考查了“位构性”三者之间的关系，中档题。根据元素的主要化合价可知，X位于A族，Y位于A族，Z位于A族，W位于A族。由于X和Y原子半径相差不大，所以X和Y位于同一周期，则X的金属性强于Y，A错；因为W位于A族，且只有负价，所以W是O元素，Z是N元素，则N2和O2反应生成的产物是NO，B项错；氢氧化铝不和弱碱反应，故C项错；W的非金属性强于Z，所以W可以置换出Z，D正确。 探究点三 元素周期表和元素周期律的应用, 探究点三 卤素及
11、卤离子的检验,第16讲 要点探究,【知识梳理】,1元素周期表的分区,增强,增 强,增强(按顺时针顺序),增 强,第16讲 要点探究,2元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 半导体材料：在_附近的元素中寻找； 在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料； 在周期表中的_附近探索研制农药的材料。 (3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。,金属元素与非金属元素的分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,第16讲 要点探究,【要点深化】 一、“位、构、性”关系的应用,第16讲 要点探究,在具体解题过程中，必须具
12、备以下三个方面的基础。 1结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式： 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律： 各周期元素种数； 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； 同主族上下相邻元素原子序数的关系。,第16讲 要点探究,2性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要 包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化
13、性和还原性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性的方法。,第16讲 要点探究,二、推断元素的一般思路,第16讲 要点探究,例3 2010天津卷X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： (1)L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的 电子式为_ ，B的结构式为 。,【典例精析】,O,第3周期第
14、A族,AlCNOH,第16讲 要点探究,(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。 a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1 c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1,b,34,H2SeO4,第16讲 要点探究,(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_,2Al(OH)3Al2O33H2O,Al3HCO3e=Al(OH)33CO2,或Al3e=Al3 Al33HCO=Al(OH)33CO2,_;,由R生成Q的化学方程式_。,第16讲 要点探究,解析 本题考查元素的推断，涉及周期表位置、半径比较、电子式以及电解等知识。蛋白质的组成元素有C、H、O、N四种，原子序数依次增大，则X为H，Y为C，Z为N，L为O。M是地壳中含量最高的金属，则应为Al。(1)同一周期，从左至右，半径依次减小。(2)NH3中的N有一对孤对电子，N2H4为非极性分子。(3)Se的原子序数为881834。Se
