《2012高三高考化学一轮复习精品教程新课标8单元化学反应速率1节》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高三高考化学一轮复习精品教程新课标8单元化学反应速率1节（119页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八单元 学化反应速率和化学平衡,第八单元 知识框图,第八单元 使用建议, 内容特点 1本单元的内容主要有三个：化学反应速率、化学反应的方向和化学平衡移动。化学平衡移动原理又是处理具体平衡(如水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等)的知识基础。化学反应速率和化学平衡是高考考试大纲中规定的必考内容，在高考中往往以中等难度以上试题形式出现，是体现高考区分度的重要部分。该部分内容理论性强，比较抽象，需要较强的理解能力，还需要具备一定的数学知识。,第八单元 使用建议,2化学反应速率的计算、化学反应速率的影响因素、化学平衡状态的判定、化学平衡的影响因素、化学平衡常数、平衡图象以及等效平衡是本单元的重点。 3
2、不同条件下的等效平衡是难点，容易被混淆，要注意加以区分，但规律性较强，可以形成一种处理问题的基本模式，直接套用。,第八单元 使用建议, 编写思路 1本单元的编写基本上按照教材顺序进行，在研究考试大纲和近几年高考试题的基础上，将本单元分为三讲。以教材内容为基础，还做了适当拓展，如化学平衡图象、等效平衡的含义等。 2第22讲为化学反应速率的有关问题，本讲的重点是反应速率的求算与反应速率的影响因素，本讲中对这两个问题进行了知识的拓展延伸与详尽的介绍。 3第23讲主要研究了化学平衡和化学平衡常数。化学平衡状态的标志判断是重点亦是难点，编排时从多方位进行了总结与拓展，包括化学平衡状态的本质(即正逆反应速
3、率相等)、化学平衡状态的表现(如“三定”，即各组分浓度、,第八单元 使用建议,百分含量、反应物的转化率)以及从化学平衡状态概念中延伸出的平衡体系中气体的相对分子质量、密度等。化学平衡常数是近几年高考中的“新宠”，本讲对其表达式的书写与应用时的注意事项进行了详细的讲解和充足的训练，力求重点突出。 4第24讲则主要研究了化学平衡移动原理以及化学反应方向的判断。该讲的教学重点主要是勒夏特列原理的理解与应用。对于平衡图象与等效平衡这两个难点，编排时试图尽量详尽、尽量展示常见的所有的类型，利用学生的模仿、迁移和创新能力突破这个难点。化学反应方向判断的问题，考试大纲中的要求比较低，编排时为了保证知识的系统
4、性和完整性，只是略加介绍。,第八单元 使用建议, 教学建议 1复习本单元概念或定义时，要注意对概念或定义中关键词的理解与解释、分析概念的适用范围、概念变式、辨析、列举实例等多种方法。如“化学平衡”概念中“一定条件”“可逆反应”“正反应速率等于逆反应速率”等。 2复习化学反应速率的影响因素时，要牢牢地抓住一点条件强，速率大。复习化学平衡的移动时要抓住一条：勒夏特列原理。 3解决图象分析类的问题时，要注意引导学生分析图,第八单元 使用建议,象的纵横坐标的含义、图象的变化趋势和含义、图象中特殊点的意义等，尤其指导学生复习“先拐先平法”与“定一议二法”等解决问题的具体方法。 4复习等效平衡时，引导学生
5、首先看条件，是等温等容还是等温等压；再看化学方程式的特点，是反应前后气体物质的量相等还是不相等，最后确定是利用折算后找相等还是找比例相同来解决。,第八单元 使用建议, 课时安排 本单元共3讲，建议11课时完成，8课时用于在课堂上互动式完成2224讲，3课时进行测试及讲评。,第22讲 化学反应速率,第22讲 化学反应速率,第22讲 考纲导学, 探究点一 化学反应速率及其计算,第22讲 要点探究,【知识梳理】 一、碳、硅比较,化学反应进行快慢程度,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,物质的量浓度的变化,第22讲 要点探究,3对反应速率的理解 (1)化学反应速率均为_值； (2)化学反应速率通常是指
6、某种物质在某一段时间内化学反应的_速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； (3)v(A)不能表示_或_的化学反应速率。,正,平均,纯液体,固体,第22讲 要点探究,【要点深化】,1化学反应速率的计算,第22讲 要点探究,第22讲 要点探究,第22讲 要点探究,例1 2010福建卷化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图221所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( ),【典例精析】,B,第22讲 要点探究,第22讲 要点探究,第22讲 要点探究,变式题,B,第22讲 要点探究, 探究点二 化学电源,第2
7、2讲 要点探究,【知识梳理】,1测定原理 利用化学反应中任何一种与化学物质的_ (或_)相关的性质进行测定。 2测定方法 (1)根据颜色变化 在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用_和_间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,浓度,质量,颜色深浅,显色物质浓度,第22讲 要点探究,快,第22讲 要点探究,【要点深化】,对于有固体或液体质量变化的反应，可用其质量变化来测定；对于有导电物质产生或消耗的反应，可用导电能力来测定；对于有酸或碱生成或消耗的反应，可用酸、碱指示剂变色来测定(或利用pH计跟踪测量)。,第22讲 要点探究,【典例精析】,第22讲 要点探究,D,第22讲 要
8、点探究,点评 利用有色物质的颜色变化来测定化学反应速率是常用的方法。解决本题需要找准表中两组数据进行区别，注意寻找一个变量进行分析。下面的变式题则考查具体测定反应速率的方法。,第22讲 要点探究,变式题,(1)实验：证明Na2SiO3具有防火性能。取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：,第22讲 要点探究,设计实验的目的是_ _。 (2)实验：测定锌与稀硫酸反应的速率。 测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位
9、： _，单位_； _，单位_。,与实验作对照，证明起防火,作用的是Na2SiO3而不是水,反应时间,min(或s)(不可写成小时),生成氢气的体积,L(或mL),第22讲 要点探究,(或锌粒的质量减少 g 或H的浓度变化 molL1或其他合理答案),解析 化学反应速率用单位时间内物质浓度的变化来表示，对于固体物质锌粒来说，无所谓浓度，但可以根据方程式将其单位时间内消耗的锌“折合”成消耗的酸浓度或生成的氢气的浓度，故可以通过测定单位时间内锌粒的减少来确定其反应速率。, 探究点三 金属的腐蚀与防护,第22讲 要点探究,【知识梳理】,1内因 _是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构
10、不同，都会导致反应速率的不同。 2外因 (1)浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以_正反应速率；减小反应物的浓度可以使正反应速率_。 (2)压强：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以_化学反应速率；减小气体的压强，则_化学反应速率。,参加化学反应的物质的性质,加快,减慢,加快,减慢,第22讲 要点探究,(3)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以_化学反应速率，降低温度，化学反应速率_。一般温度每升高10 ，化学反应速率加快24倍。 (4)催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂(一般指正催化剂)可以_化学反应速率。 (5)其他因素的影响 光、超声波、激光、放射
11、线、电磁波、反应物 _、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。,加快,减慢,加快,颗粒大小,第22讲 要点探究,外界条件对化学反应速率影响的特殊问题 1纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率。 2固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。 3升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。,【要点深化】,第22讲 要点探究,第22讲 要点探究,例3 20
12、10宁夏卷某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ _； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；,【典例精析】,第20讲 要点探究,(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ (答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，
13、记录获得相同体积的气体所需时间。,升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积 等(任答两种),第22讲 要点探究,请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。 反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。,30,10,17.5,灰黑,暗红,当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的 表面，降低了Zn与溶液的接触面积,第22讲 要点探究,第22讲 要点探究,点评 形成原电池也是
14、加快化学反应速率的方法之一。本题难度属于中等偏下，基础性强，细节决定成败，要想成功，对基础性强的试题就必须“颗粒归仓”！下面的变式题主要从易于忽视的决定反应速率的因素上进行考查，属于易错题。,第22讲 要点探究,变式题,反应EF=G在温度T1下进行，反应MN=K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率( ) A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断,D,解析化学反应的速率决定于反应物本身的性质，两个反应的反应物不同，无法比较其反应速率。本题极易错选A。,第23讲 化学平衡,第23讲 化学平衡,第23讲 考纲导学, 探究点一 可逆反应,第23讲 要点探究,【知识梳理】 可逆反应：在_条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。表示可逆反应的化学方程式用“_”代替“=”。,相同,第23讲 要点探究,【要点深化】,第23讲 要点探究,例1,【
