《2011届高三高考化学总复习教程状元之路系列学案31盐类的水解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三高考化学总复习教程状元之路系列学案31盐类的水解课件（128页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案31 盐类的水解,轻松学教材,一盐类水解的实质及规律 1.盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合,生成难电离的弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动 2.盐类水解的条件(1)盐溶于水;(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子 3.盐类水解的规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强显谁性,同强显中性”,二盐类水解离子方程式的书写 1.由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“”连接,易挥发性物质不标“”,难溶物不标“”(相互促进水解者除外) 如NaHCO3(aq): +H2O H2CO3+OH- FeCl
2、3(aq):Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 2.多元弱酸盐的水解分步写 如Na2S(aq):水解以第一步水解为主,3.金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底 如AlCl3(aq):Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 4.发生双水解时,由于反应彻底,故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体均要注明状态,即写上“”或“”符号,中间用“=”连接步骤:(1)先写出水解的离子及水解后的产物,用“=”连接,并注明“”或“”(2)用电荷守恒将其配平看反应中是否加水,三影响盐类水解的因素 1.主要因素:盐本身的性质,因物质的结构决定物质的性质 2.外界因素:温度浓度溶液的酸碱度,四盐类水解的应用
3、 1.影响盐类水解的因素(以Na2CO3为例) (1)升高温度将促进盐水解,原因是盐水解吸热 (2)向溶液中加入Na2CO3晶体,平衡将向水解方向移动,但盐的水解程度将变小,c(OH-)将增大 (3)将盐溶液稀释,水解程度变大,但c(OH-)变小 (4)加入NaOH将抑制 水解,加入盐酸将促进 水解 (5)加入水解显酸性的盐,将促进水解,2.实验室配制FeCl3时常将它溶解在较浓盐酸中,然后再加水冲稀至适当倍数,体验热身,1.(2010南京市金陵中学高三学情分析样题)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ),A.pH相等的CH3COONaNaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)c
4、(CH3COONa)c(Na2CO3) B.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+2c(A2-)=c(OH-)+c(H2A),答案:BC,解析:CH3COOH的酸性应大于H2CO3的,相同浓度的CH3COONa的水解程度应小于Na2CO3的,所以当pH相等时,需CH3COONa的浓度应大于Na2CO3的,A选项错误B选项遵循电荷守
5、恒,正确物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:遵循物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+);,遵循电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),将2-得C选项,故C选项正确某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:遵循电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-);遵循物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),-得c(H+)=c(OH-)+c(H2A)+c(A2-),所以D选项错误,2.下列水解的离子方程式正确的是( ),答案:D,解析:ABC三项中水解的离子方程式应分别为
6、:,3.物质的量浓度相同的下列溶液中, 浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3,答案:B,A.通入CO2 B.加入NaOH固体 C.通入HCl D.加入饱和石灰水溶液,答案:D,5.已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是( ) A.在Na2ANaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2ANaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有: c(Na+)c(A2-)c(H
7、+)c(OH-),答案:C,解析:0.1 mol/L的一元强酸pH=1.0,0.1 mol/L的H2A溶液pH=4.0,说明它是一种弱酸Na2A发生水解A2-+H2O HA-+OH-和HA-+H2O H2A+OH-,溶液中存在Na+HA-A2-H+OH-;NaHA发生水解HA-+H2O H2A+OH-和电离HA-H+A2-,溶液中存在Na+HA-A2-H+OH-,所以两溶液中离子种类相同,A不正确溶质物质的量相等的Na2A和NaHA溶液,若不存在水解电离等过程,A2-和HA-物质的量正好相等,也就是阴离子总量相等,但因为存在上述水解电离等过程,阴离子数量发生变化,所以阴离子总量不相等,Na2A
8、中阴离子数量比NaHA中多,B不正确在电解质溶液中,“阳离子带的正电荷总数在数值上等于阴离子带的负电荷总数”所以,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C正确Na2A溶液显碱性,c(OH-)c(H+),D不正确,6.(2009德州模拟)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液: 硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵醋酸铵硫酸铵硫酸氢铵氨水,请回答下列问题:,(1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_ (2)四种溶液中NH+4浓度由大到小的顺序是(填序号)_ (3)将和等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是_ A.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-
9、)c( ) B.c(Na+)=0.1 mol/L C.c(Na+)+c( )=c(Cl-)+c(OH-) D.c(H+)c(OH-),A,解析:(1)抑制水的电离,中c(H+)=0.2 mol/L,中c(H+)0.1 mol/L,中c(OH-)=0.1 mol/L,促进水的电离,故四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 (2)NH4HSO4溶液中,H+抑制 水解,CH3COONH4溶液中,CH3COO-促进 的水解,NH3H2O是弱电解质,电离产生极少的 ,故四种溶液中 浓度由大到小的顺序为,(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2
10、O,c(Na+)=c(Cl-)=0.05 mol/L,c(OH-)=c( )+c(H+),A正确,B不正确根据电荷守恒,C不正确溶液显碱性c(OH-)c(H+),D不正确,7.25 时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大,(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号),然后测定
11、溶液的pH(已知25 时,CH3COONH4溶液呈中性) A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 (2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”),溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”),B,乙,增大(或甲 不变),(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判断: 溶液中共有_种粒子 其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是_和_ 溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol,7,CH3COOH,CH3COO-,0.006,解析:由题意
12、知,要判断甲乙两种解释正确是否,可加入一种含有CH3COO-而不显碱性的盐,如CH3COONH4,其溶液呈中性,从水解的角度看对醋酸溶液的pH变化无影响;但CH3COONH4电离产生的CH3COO-可使醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动,c(H+)减小,pH增大,从而说明甲不正确,乙正确,由CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量,根据它们的电离及水解情况确定溶液中粒子的种类,并在有关计算中运用物料守恒关系(如CH3COO-与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol)和电荷守恒关系n(Cl-)+n(CH3COO-)+
13、n(OH-)=n(H+)+n(Na+),重点探究,一水解方程式书写的注意事项,1.在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“”或“”,也不把生成物(如NH3H2OH2CO3等)写成其分解产物的形式 2.盐类水解一般是可逆反应,书写时一般不写“=”,而要写“ ” 3.多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式例如:Na2CO3水解:,4.多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完例如:FeCl3水解:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 5.能彻底水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用“=”“”“”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:,【例1】用离子方程式表示下列
14、水解 (1)NH+4+D2O_ (2)Al3+D2O_ (3)Na2SiO3_ (4)CuSO4_ (5)NaF_ (6)Na2CO3与FeCl3溶液混合_,【方法归纳】 当书写水解方程式时,一定要分清微粒水解是微弱水解还是彻底水解,类比迁移,1.大水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是带正电荷的基团和水中的带负电荷的氢氧根结合,带负电荷的基团与水中带正电的氢结合,即 (A+B-)+(H+-O2-H+)AOH+HB,根据上述信息,处理下列问题: 下列物质在一定条件下均可水解,试判断其水解产物(写分子式或结构式),(1)CaC2_; (2)Mg2C3_; (3)Mg3N2_; (4)PCl3_; (5) CH2Br_; (6)IBr_,Ca(OH)2与CHCH,Mg(OH)2与CHC-CH3,Mg(OH)2与NH3,H3PO3与HCl,CH2OH与HBr,HIO与HBr,解析:首先分析物质中哪部分带正电荷哪部分带负电荷,再根据题给信息进行解答,重点探究,二盐类水解的应用,1.判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐的水解 2.判断溶液中离子能否大量共存时,有时要考虑盐的水解 3.盐在参加反应时,有时要考虑盐的水解如Mg加到NH4Cl溶液中,AlCl3与Na2S溶液混合等,4.加热浓缩某些盐溶液时,要考虑水解如浓缩FeCl3AlCl3溶液 盐溶液蒸干后,有的能得到原溶质
