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1、化学能,热能,光能,电能,其他形式 的能量,化学反应与能量变化,第一课时 化学能转化为电能,第三单元 化学能与电能的转化,化学能转化为电能的实例各种类型的电池,探究实验：Zn与Cu插入稀H2SO4的现象与解释,铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。,锌片上有无色气体产生,铜片上也有无色气体产生，,疑问,1、铜片上的气体的成分是什么？如何检验？,2、铜片上的电子是什么物质失去的？是铜失去的吗?能否用实验现象说明？,3、锌铜之间有电子定向移动吗？如何用物理方法测定？,Cu,Zn,稀H2SO4,探究实验：Zn与Cu插入稀H2SO4的现象与解释,实验3,导线,检流计,伏打(Alessandro V
2、olta),伏打电池,电解质溶液,失电子，沿导线传递，有电流产生,阳离子,负极,正极,阳离子,原电池工作原理：,通过实验和动画模拟,可以清楚看到:锌铜连接前与连接后的现象是不同的，请同学们再从以下两个方面进行比较： 1、氧化反应和还原反应发生的位置一样吗？ 2、反应的实质相同吗？,思考,原电池设计的基本思想就是将氧化还原反应中的氧化反应与还原反应分开，使其在不同位置发生，将电子转移的过程变为电子的定向移动，从而产生电流。,结论,从理论上讲，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。,小结,1、活泼性不同的2个电极； 负极：较活泼的金属； 正极：较不活泼的金属、石墨等。,2、电极需插进电解质溶液中；,3、必须形成闭合回路,4、能自发进行氧化还原反应,原电池的形成条件：,实践创新,现有桔子、金属片、导线等，请设计一个水果电池，并检验其是否能产生电流。,总结,电解质溶液,相对活 泼的金属,相对不活泼的金属 或非金属导体,负 极,正 极,总结,氧化反应,还原反应,判断下列装置能否构成原电池，可以的话请写出电极反应式及总反应式。,练习,一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ）,C,练习,1. 动手题：搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。 2. 动脑题：书本P46第1题,作业,谢谢！再见！,侨声中学 蔡德洋,
