《精品课件2012高考第一轮复习新课标人教版化学第2单幻灯片》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品课件2012高考第一轮复习新课标人教版化学第2单幻灯片（110页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目 录,第3讲 物质的分类 第4讲 离子反应 第5讲 氧化还原反应,第二单元 化学物质及其变化,第二单元 化学物质及其变化,第二单元 知识框架,第3讲 物质的分类,第3讲 物质的分类,第二单元 高考要求, 探究点一 简单分类法及其应用,【知识梳理】 1. 分类方法 （1）交叉分类法,第3讲 要点探究,钠盐,钾盐,硫酸盐,碳酸盐,(2)树状分类法,第3讲 要点探究,金属,非金属,碱,盐,氧化物,共价,电解质和非电解质,2应用 (1)可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。 如：,第3讲 要点探究,化学方程式分别为： ()_； ()_； ()_； ()_； ()_； ()_。,第
2、3讲 要点探究,2CaO2=2CaO,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,CO2H2O=H2CO3,Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O,（2）可以帮助充分认识各类物质之间的转化关系，例如对无机反应进行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少(从形式上) CaOCO2=CaCO3，属于_， NH4ClNH3HCl，属于_， ZnH2SO4=ZnSO4H2，属于_， BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，属于_。 根据有无电子转移或偏移(从本质上) Zn2HCl=ZnCl2H2，
3、属于_， 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O，属于_。,第3讲 要点探究,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,【要点深化】 1.物质的树状分类图,第3讲 要点探究,第3讲 要点探究,2. 常见无机物之间的相互转化图谱,第3讲 要点探究,第3讲 要点探究,【典例精析】 例1 下列说法正确的是( ) A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源,第3讲
4、 要点探究,例1 B 解析纯碱不是碱，Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。沼气是由杂草、牲畜粪便等发酵而成，属于可再生能源。,第3讲 要点探究,点拨 要明确物质俗名、成分和物质类别的关系：纯碱Na2CO3盐、胆矾或蓝矾CuSO45H2O盐、水玻璃Na2SiO3溶液混合物、石炭酸苯酚酚类。另外结晶水合物是一类特定组合的纯净物。变式题考查物质的常见类别及反应。,第3讲 要点探究,变式题,2010临沂模拟图35是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。,第3讲 要点探究,请根据你所学的知识，按要求填空： (1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依
5、据)是_。 (2)F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)。 (3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因_。 (4)由Al3制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由。,第1讲 要点探究,(1)是否发生氧化还原反应 (2)NO2 (3)NH3H2ONHOH (4)过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀,解析 (1)写出几种物质与水反应的相关反应方程式，不难发现A组物质与水反应，无电子的转移；而B组物质与水反应有电子的转移。 (2)Cl2与水的反应：Cl2H2O=HClOHCl，为自身氧化还原反应，NO2与水反应相似：3NO2H2O=2HNO3NO。 (
6、4)Al(OH)3为两性氧化物，能够溶于强碱NaOH溶液。, 探究点二 分散系 胶体,【知识梳理】 1分散系概念 分散系是指一种或几种物质_在另一种物质所得到的体系。被分散的物质称为_，起分散作用的物质称作_。 2分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小,第3讲 要点探究,分散,分散质,分散剂,溶液 胶体 浊液(悬浊液或乳浊液),(2) 按照分散质和分散剂的状态，分散系可以分为_种。 3胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_，这是由胶体粒子对光线_而形成的，丁达尔效应是胶体的特征性质，通常用来区分胶体和溶液。 (2)介稳体系 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定
7、条件下能稳定存在，属于介稳体系。,第3讲 要点探究,9,光亮的“通路”,散射,(3)电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_移动。电泳现象说明胶体粒子_。 (4)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有_，加入_，加入_。 (5)渗析：由于胶体粒子比半透膜孔径_，而溶液中的离子、分子等比半透膜孔径_，通过渗析可以提纯胶体。 4Fe(OH)3胶体的制备 将烧杯中的蒸馏水加热至_，向沸水中逐滴加入1 mL2 mL饱和_，继续煮沸至溶液呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的离子方程式为_。,第3讲 要点探究,定向,带电荷,加热,带相反电荷的胶
8、体粒子,电解质溶液,大,小,沸腾,FeCl3溶液,红褐色,【要点深化】 1.胶体、溶液、浊液三类分散系的比较,第3讲 要点探究,2. 胶体的性质分析 (1)丁达尔效应(胶体的光学性质) 产生丁达尔效应，是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体。 (2)布朗运动(胶体的动力学性质) 产生布朗运动现象，是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。,第3讲 要点探
9、究,胶体粒子做布朗运动的这种性质是胶体具有稳定性的原因之一。 (3)电泳现象(胶体的电学性质) 产生电泳现象，是因为胶体的粒子是带电的粒子，所以在电场的作用下，发生了定向运动。胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。 电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定存在的主要原因。,第3讲 要点探究,(4)胶体的聚沉 胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷而互相排斥，胶粒间无规则的热运动也使胶粒稳定。因此，要使胶体聚沉，其原理就是： 中和胶粒的电荷； 加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀
10、下来。胶体聚沉的方法有加入电解质、加热胶体、加入胶粒带相反电荷的胶体等方法。,第3讲 要点探究,第3讲 要点探究,【典例精析】 例2 2009全国卷下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,第3讲 要点探究,例2 D 解析胶粒带电，但胶体是电中性的，A项错；有些非电解质溶液(如蔗糖水)就不导电，所以B项错；溶液、胶体中的分散质粒子都在做无规律的运动，C项
11、错。,第3讲 要点探究,点拨本题解题容易出现溶液与电解质溶液、胶粒带电与胶体是否带电等概念容易混为一谈。变式题考查了溶液、胶体、浊液的本质区别。,第3讲 要点探究,变式题,2010苏州模拟下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( ),第3讲 要点探究,C 解析分液实验是依据互不相溶的液体密度进行分离的。,第4讲 离子反应,第4讲 离子反应,第二单元 高考要求, 探究点一 电解质与非电解质 【知识梳理】,1电解质：在_中或_下能导电的_叫电解质。 2非电解质：在水溶液中_熔融状态下_导电的化合物叫非电解质。 3酸、碱、盐的定义 酸是指电离时生成的阳离子全部都是_的化合物； 碱是指电离时生成
12、的阴离子全部都是_的化合物； 盐是指电离生成_和_的化合物。,第4讲 要点探究,水溶液,熔融状态,化合物,和,都不能,H,OH,金属阳离子(或铵根离子),酸根离子,4电离方程式的书写 H2SO4：_； HCl：_； NaOH：_； Ba(OH)2：_； (NH4)2SO4：_； NaHCO3：_； NaHSO4(溶液)：_； NaHSO4(熔融)：_。,第4讲 要点探究,HCl=HCl,NaOH=NaOH,Ba(OH)2=Ba22OH,【要点深化】 1理解电解质应注意的事项 (1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如BaSO4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的导电性很弱，但将BaSO4熔化，能完全电离，所以BaSO4是难溶的强电解质。 (2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据),第4讲 要点探究,(3)
