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1、物质结构 理解练习一、判断对错1n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。2As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。3含有d电子的原子都是副族元素。4|2代表电子在核外空间的概率密度。5原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。6钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。7在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。8除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。 9第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。10同周期随原子序数递增，原子半径递减。11在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道能量高。12每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。1
2、3量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。14s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型。15原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。16只有s和s电子配对才能形成键。17原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。18与杂化轨道形成的键都是键。19凡是H与O的化合物之间都有氢键20NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。21.sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。22.对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。二、单项选择1多电子原子中轨道能级和（ ）有关。A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、ms2第四周期元素原子未成对电子数最多可达（ ）。A：3 B：5 C：6 D：7 3主量子数n=4的电子层中，原子轨道数最多为（ ）A：4 B：8 C：12D：164下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（ ）。A：Cr3+ B：Fe3+ C：Co3+ D：Cu2+5下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（ ）。A：SNOF B：S O N F C：SiNaMgAl D：BrHZn(3)C：(1) (2)
