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1、17秋学期物理化学在线作业 试卷总分:100 得分:100一、 单选题 (共 20 道试题,共 40 分)1. 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g) ；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)A. (1)(2)B. (1)(3) C. (3)(4) D. (2)(4) 满分：2 分正确答案:B2. 下面的说法中正确的是A. 升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高B. 降低温度只影响
2、活化能小的反应速率常数C. 升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大D. 升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大 满分：2 分正确答案:D3. 二元恒沸混合物的组成A. 固定B. 随温度而变C. 随压力而变D. 无法判断 满分：2 分正确答案:C4. Clapeyron方程不适用于A. 纯组分固()=纯组分固()可逆相变B. 理想溶液中任一组分的液气可逆相变C. 纯物质固气可逆相变D. 纯物质在等温等压下的不可逆相变 满分：2 分正确答案:D5. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸
3、点升高最多的是A. 氯仿B. 苯C. 水D. 四氯化碳 满分：2 分正确答案:D6. 一定温度下，苯（A)的饱和蒸气压大于甲苯（B)的饱和蒸气压，当5mol苯与5mol甲苯混合形成理想液体混合物时，与混合物相平衡的蒸气中，苯（A)的摩尔分数是A. 等于0.5B. 小于0.5C. 大于0.5D. 无法确定 满分：2 分正确答案:C7. 对于相律，下面的陈述中正确的是A. 相律不适用于有化学反应的多相系统B. 影响相平衡的只有强度因素C. 自由度为零意味着系统的状态不变D. 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确 满分：2 分正确答案:B8. 关于链反应的特点, 以下说法错误的是A.
4、 链反应的量子产率都远大于1B. 链反应开始时的速率都很大C. 很多链反应对痕迹量物质敏感D. 链反应一般都有自由基或自由原子参加 满分：2 分正确答案:B9. 将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大A. 0.1M NaNO3B. 0.1M NaClC. 0.01M K2SO4D. 0.1M Ca(NO3)2 满分：2 分正确答案:D10. 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力 满分：2 分正确答案:B11
5、. 下面哪种方法不能用于测量大分子平均分子量A. 光散射法B. 沸点降低法C. 渗透压法D. 黏度法 满分：2 分正确答案:B12. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为A. K1 + K2B. K1 - K2C. K1/K2D. K1K2 满分：2 分正确答案:C13. 某理想气体进行绝热自由膨胀过程，热力学能和焓的变化为A. DH=0,DU=0B. DH0,DU0C. DH0,DU=0D. DH0,DU0 满分：2
6、分正确答案:A14. 某一绝热不可逆过程，其熵变不能按照下列哪种方法计算A. 假设一恒温可逆结合一恒容可逆过程B. 假设一恒温可逆结合一恒压可逆过程C. 假设一恒容可逆结合一恒压可逆过程D. 假设一绝热可逆过程 满分：2 分正确答案:D15. 在、两项中都含有A和B两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确A. mAa= mBaB. mAa= mAbC. mAa= mBbD. mAb= mAb 满分：2 分正确答案:B16. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大A. 0.1M KCl水溶液B. 0.1M HCl水溶液C. 0.001M HCl水溶液D. 0.001M KCl水溶液 满分：2 分正确
7、答案:C17. 热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：A. 298 K、标准压力下，水气化成蒸汽B. 理想气体向真空膨胀C. 电解水制取氢气D. N2 + 3H2=2NH3未达到平衡 满分：2 分正确答案:B18. NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少A. f1B. f2C. f3D. f4 满分：2 分正确答案:C19. 今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？A. (I) (II)C. (C) (I) =(II)D. 不可比较 满分：2 分正确答案:B20. 物理吸附与
8、化学吸附的根本区别在于A. 吸附作用力不同B. 吸附速度不同C. 吸附热不同D. 吸附层不同 满分：2 分正确答案:A二、 多选题 (共 10 道试题,共 20 分)1. 胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关A. 在电场中的定向移动B. 渗透C. 扩撒D. 沉降平衡 满分：2 分正确答案:CD2. 下列哪个不是零级反应特征A. 在有限时间里反应物可完全消耗掉B. 反应速率与反应物浓度呈正比C. 反应半衰期与反应物初始浓度成正比D. 反应速率常数单位为浓度-1时间-1 满分：2 分正确答案:BD3. 关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是A. 低于CMC时，活性剂分子主要以单体形
9、式存在B. 高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子C. CMC附近，溶液的表面张力有显著变化D. CMC附近，溶液的电导率有显著变化 满分：2 分正确答案:CD4. 在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数A. 标准压力平衡常数B. 标准摩尔体积浓度平衡常数C. 物质的量平衡常数D. 摩尔分数平衡常数 满分：2 分正确答案:AB5. 下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设A. 单分子吸附B. 吸附分子间无相互作用C. 固体表面均匀D. 吸附平衡为动态平衡 满分：2 分正确答案:ABCD6. 下列哪个不是二级反应的特征A. 反应速率常数单位为时间B. 反应物浓度与
10、反应时间呈线型关系C. 半衰期与反应物初始浓度成反比D. 消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍 满分：2 分正确答案:AB7. 下列说法正确的是A. 阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应B. 阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应C. 阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关D. 对于复杂反应，阿伦尼乌斯活化能为表光活化能 满分：2 分正确答案:CD8. 按照纯水的相图，下列说法正确的是A. 高于三相点温度时，固相完全消失B. 低于三相点压力时，液相完全消失C. 低于三相点温度时，液相完全消失D. 高于三相点压力时，气相完全消失 满分：2 分正确答案:ABD9. 关于催化剂的性质，下列说法不正确
11、的是A. 对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率B. 催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变C. 催化剂不能改变反应的活化能D. 对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。 满分：2 分正确答案:ABC10. 关于链反应，下列说法正确的是A. 有自由基参加的反应一定是链反应B. 当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应C. 链的引发需要较高的活化能D. 只有加热和光照才能诱导自由基的产生 满分：2 分正确答案:BC三、 判断题 (共 20 道试题,共 40 分)1. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:
12、A2. 如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:B3. 绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:A4. 孤立体系总是向着混乱度增加的方向变化，直至达到最大值A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:B5. 介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:B6. 由于都表示H+还原为氢分子的电极反应，所以OH-(aq)H2(g)和H+(aq)H2(g)的标准电极电势是相等的。A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:A7. 相变化中，物质由化学势高的相向化
13、学势低的相变化A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:B8. 对于某一反应，用不同反应组分表示的反应速率方程是相同的A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:B9. 相变过程熵变变等于相变焓除以相变温度A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:A10. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rGm0。A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:B11. 一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:A12. 可逆电池是指电极反应可逆的原电池A. 错误B. 正确 满分：2 分正确答案:A13. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。A. 错误B. 正
