《湖北省浠水县实验高级中学2018—2019学年度高二上学期月考化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省浠水县实验高级中学2018—2019学年度高二上学期月考化学（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省浠水县实验高级中学20182019学年度上学期12月月考高二化学试题 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列表示物质结构的化学用语正确的是()A乙烯的结构简式：CH2CH2 B异丙基的结构简式：-CH(CH3)2C羟基的电子式： D新戊烷的结构简式：2.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A.甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B.乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.C.丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D.丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 法国、美国、荷兰的三位
2、科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()ACH2Cl2有两种同分异构体 B丙烯能使溴水褪色C戊醇与乙醇都含有羟基 D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷4.下列关于同系物和同分异构体的判断正确的是( ) A.C5H12有4种同分异构体B还有4种含有苯环的同分异构体C.C9H20与C2H6一定互为同系物关系D. C4H8与C2H4一定互为同系物关系5有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)( ) A3种 B4种 C5种 D7种6.不能说明苯分子中的碳碳键不是单
3、、双键交替的事实是 ( ) A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.苯环中的碳碳键的键长均相等C.苯的邻位二元取代物没有同分异构体 D.苯的一元取代物没有同分异构体7丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有()加成氧化燃烧加聚取代A只有 B只有 C D只有81mol丙烯(CH2=CHCH3)与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（） A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol 9.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C.常
4、温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pHbc B.adcb C.bcad D.bcad11.下列方程式书写正确的是()A.H2S 的电离方程式：H2SH2O H3OHSB.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCOC.CO的水解方程式：CO2H2O H2CO32OHD.HS的水解方程式：HSH2O S2H3O12下列各溶液中能大量共存的离子组是()A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2、I、NO、ClC常温下c(H)1014 molL1溶液中：Na、AlO2、S2、SOD常温下,水电离出的c(H)与c(OH)乘积为10
5、28的溶液中：K、Na、HCO、Ca213归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了“化学反应原理”后做出了如下的归纳总结，其中正确的是()常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：KaKhKw；A B C D14.下列说法正确的是()A.洗涤油污常用
6、热的碳酸钠溶液B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3C.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO315在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH-，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大 BKsp(CuS)KspCu(OH)2C升高温度增大 D加入MgCl2固体，HS浓度减小16.已知p(A)lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a点无Zn
7、S沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大D.CuS和MnS共存的悬浊液中，1020二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17按要求作答：(8分)(1)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式_(2)写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： Ksp=_；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为_。(3)通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为_。18.
8、(10分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5COI2O55CO2I2。其实验步骤如下：取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反应；用水乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50(1)步骤中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、
9、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。(2)Na2S2O3标准液应装在_(填字母)中。(3)指示剂应选用_，判断达到滴定终点的现象是_。(4)气体样品中CO的体积分数为_(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)。(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_(填字母)。a.滴定终点俯视读数 b.锥形瓶用待测溶液润洗c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出19.(12分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2
10、C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO、HCO、CO、HC2O、ClO、S2中结合H的能力最弱的是_。(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)/c(OH) D.c(OH)(3)0.1 molL1的H2C2O4溶液与0.1 molL1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大
11、小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)(填“”“”或“”)。(5)向0.1 molL1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。20(10分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：(已知 2R-CHO + O22R-COOH R为烃基)回答下列问题：(1)决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_；F的结构简式为_。B到A的反应类型为_，A到C的反应类型为_；(
12、2)写出下列反应的化学方程式：反应：_，反应：_。(3)工业上制备H有以下两种方案：.乙烷与氯气反应； .乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是(填代号)_，理由是_ _。21.(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.
