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1、湖南省浏阳市六校联考湖南省浏阳市六校联考 2018-2019 学年高一上学期期中考试学年高一上学期期中考试 化学试卷化学试卷 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选 A。 2.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 试题分析：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能 加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃
2、棒；取用固 体用药匙，不用玻璃棒；故选 A。 考点：考查实验基本操作的使用仪器和操作步骤。 3.下图是 10mL 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 A. 4.4 mL B. 4.3 mL C. 5.7 mL D. 4.30 mL 【答案】B 【解析】 【分析】 量筒的刻度从上到下逐渐增大，量筒读数读到 0.1mL。 【详解】量筒的刻度从上到下逐渐增大，根据所示图，液体凹液面最低处在 4.3 处，即所盛液体 体积为 4.3mL，故选项 B 正确。 【点睛】易错是选项 D，注意量筒读数精确到 0.1mL。 4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径
3、的大小 C. 是否是大量分子或离子的集合体 D. 是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【解析】 【分析】 本质区别是分散质微粒直径的的大小。 【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径，当微粒直径在 1100nm 之间的分散系为胶体，小于 1nm 的分散系为溶液，大于 100nm 的分散系为浊液，故选项 B 正确。 【点睛】易错点是选项 A，学生利用胶体的性质进行作答，忽略了本题问的是本质区别，本质区 别是分散质微粒直径大小。 5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 铁制菜刀生锈 C
4、. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 【答案】C 【解析】 【分析】 判断某反应是不是氧化还原反应，可以从化合价是否发生变化角度判断。 【详解】A、金属铜、氧气、CO2、H2O 发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属 于氧化还原反应，故 A 不符合题意； B、铁在氧气、水存在下生锈，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 B 不符合题意； C、大理石的主要成分是 CaCO3，酸雨腐蚀大理石雕像原因是 CaCO3与酸发生反应，没有元素化合 价的变化，不属于氧化反应，故 C 符合题意； D、铝被氧气氧化成氧化铝，存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，
5、故 D 不符合题意。 6.下列溶液中，Na+ 数目最多的是 A. 1mol/L Na2SO4溶液 100mL B. 0.9mol/L Na3PO4溶液 100mL C. 2.5mol/L NaOH 溶液 100mL D. 1mol/L NaHCO3溶液 100mL 【答案】B 【解析】 【分析】 根据 c=n/V，求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析。 【详解】A、n(Na)=10010312mol=0.2mol； B、n(Na)=1001030.93mol=0.27mol； C、n(Na)=1001032.5mol=0.25mol； D、n(Na)=1001031mol=0
6、.1mol； 物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na微粒数最多的是选项 B。 7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2 【答案】B 【解析】 试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M 得，气体等质量，即摩尔质量越小， 物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选 D 考点： 8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. Mn2+MnO4 B. H2H2O C. NO3NO D. ZnZn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。 【详解】
7、A、Mn2MnO4，Mn 的化合价由2 价7 价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实 现，故 A 错误； B、H2H2O，H 的化合价由 0 价1 价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故 B 错误； C、NO3NO，N 的化合价由5 价2 价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故 C 正确； D、Zn 的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故 D 错误。 9.下列电离方程式中正确的是 A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42 C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2 【答案】A 【解析】 【详解】A、Al2(SO4)3
8、的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故 A 正确； B、硫酸根离子应是 SO42，Na2SO4电离方程式为 Na2SO4=2NaSO42，故 B 错误； C、硝酸根为 NO3，硝酸钙的电离方程式为 Ca(NO3)2=Ca22NO3，故 C 错误； D、Ba(OH)2正确的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba22OH，故 D 错误。 10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO42- NO3- C. Ca2+ HCO3- NO3- K+ D. Mg2+ Na+ SO42- Cl- 【答案】D 【
9、解析】 【分析】 溶液为强酸性，说明溶液中含有大量 H，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发 生复分解反应条件进行分析。 【详解】A、OH与 H反应生成 H2O，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故 A 不符合题意； B、Cu2显蓝色，故 B 不符合题意； C、HCO3与 H发生反应生成 H2O 和 CO2，在指定溶液不能大量共存，故 C 不符合题意； D、在指定的溶液中能够大量共存，故 D 符合题意。 【点睛】注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是 Cu2(蓝色)、 Fe2(浅绿色)、Fe3(棕色)、MnO4(紫色)。 11.同温同压下，1 mol
10、H2和 1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是 A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同 C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据 n=m/M，1molH2的质量为 2g，1molO2的质量为 32g，质量不同，同温同压下，体 积比等于物质的量之比，即 H2和 O2的体积相同，故 A 错误； B、利用 n=N/NA，1molH2和 1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故 B 正确； C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故 C 错误； D、1molH2中含有 H 的物质的量为 2mol，1molO2中含有 O 的物
11、质的量为 2mol，原子数相同，故 D 正确。 12.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 已知 1 个 CH4分子含有 10 个电子。标准状况下，2.24L CH4含有的电子数为 NA B. 常温常压下，14g N2含有分子数为 0.5NA C. 2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 0.1NA D. 物质的量浓度为 0.5mol /L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、1 个 CH4分子含有 10 个电子，即 1molCH4中含有 10mol 电子，标准状况下，2.24LCH4 的物质的量为 0.1mol，含有电子的物质
12、的量为 0.110mol=1mol，故 A 说法正确； B、14gN2的物质的量为 14/28mol=0.5mol，根据物质的量与微粒数之间的关系，14gN2含有分子数 为 0.5NA，故 B 说法正确； C、2.3g 金属钠失去电子物质的量为 2.31/23mol=0.1mol，故 C 说法正确； D、题目中没有指明溶液的体积，无法计算 Cl的物质的量，故 D 说法错误。 13.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH-H2O 表示的是 A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B. Ba(OH)2 +2HClBaCl2+2H2O C. KOH+HClKCl+H2O D. Cu(O
13、H)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成 离子，因为 Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项 B 符合题意。 考点：考查离子反应方程式的书写等知识。 14. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+BaSO4 【答案】B 【解析】 试题分析
14、：A、不符合客观事实，应是 Fe2H=Fe2H2，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不 能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是 CaCO32H=Ca2CO2H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是 Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2，故错误。 考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。 15.100 mL 1molL 的硫酸溶液中加入下列物质后，导电性最差的是 A. 0.2mol KOH 固体 B. 0.1 mol Ba(OH)2 固体 C. 100 mL H2O D. 0.1 mol 铁 【答案】B 【解析】 【分析】 电解质溶液的导电与溶液中离子
15、浓度、所带电荷数有关，所带电荷数越多、离子浓度越大，导电 能力越强。 【详解】硫酸的物质的量为 1001031mol=0.1mol， A、加入 0.2molKOH，发生 2KOHH2SO4=K2SO4H2O，离子浓度基本保持不变，即导电能力不变， 故 A 不符合题意； B、加入 0.1molBa(OH)2，发生 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O 为弱电解质，导电能力几乎为 0，故 B 符合题意； C、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，导电能力不是最差，故 C 不符合题意； D、加入铁，发生 FeH2SO4=FeSO4H2，导电能力基本保持不变，故 D 不符合题意。 16.实验室里需要 480 mL 0.1molL 的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是胆 矾(CuSO45H2O) A. 称取 768 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B. 称取 120 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C. 称取 80 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D. 称取 125 g 胆矾配成 500 mL 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 应用 500mL 的容量瓶进行配制，因此 CuSO4的物质的量为 5001030.1mol=0.05mol。计算物质 的量浓度的公式中，体积为溶液的体积，然后进行分析即可。 【详解】应用 500mL 的容量瓶
