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1、江西省安福二中、吉安县三中江西省安福二中、吉安县三中 2018-2019 学年高一上学期第二次联考学年高一上学期第二次联考 化学试题化学试题 1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 根据是否新物质生成来判断 C、D 选项中是否为化学变化。 【详解】A.海市蜃楼与胶体的丁达尔效应有关，海市蜃楼
2、的出现是光的一种折射现象，和胶体知 识有关，故 A 正确； B.蜡烛的燃烧反应属于氧化还原反应，故 B 正确； C.石头大多为大理石（即碳酸钙） ， 其能与水、二氧化碳反应生成 Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是 可溶性物质，属于化学变化， 而“绳锯木断”主要是物理原理，故 C 正确； D. “卤水点豆腐，一物降一物” ，属于胶体的聚沉，而聚沉过程中主要是物理变化，故 D 错误。 故选 D。 【点睛】向胶体中加入酸、碱、盐，能使胶粒所带电荷被中和，从而“聚集长大”直至生成沉淀。 2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A. Na、CO32-、Ca2、NO3- B. Na、NO3-、
3、Al3、Cl C. K、SO42-、Cl、Cu2 D. Ba2、Cl、K、SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色， 在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D. 钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。故选 B。 3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是 A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. H2 【答案】D 【解析】 【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据 =M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分 析解答。 【解答】解：同温同压下
4、，气体摩尔体积相等，根据 =M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔 质量成正比，二氧化碳摩尔质量是 44g/mol、氯气摩尔质量是 71g/mol、氧气摩尔质量是 32g/mol、氢气摩尔质量是 2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是 Cl2CO2O2H2，答案选 D。 【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关 键，知道常见气体摩尔质量相对大小。 4.有两种金属混合物 3.4g，与足量的盐酸反应放出 H22.24L(标况下)，这两种金属可能是( ) A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁 【答案】C 【解析】 【分析】
5、 用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下 2.24LH2所需金属的质量，再依 据混合物的特点判断。 【详解】n（H2）=0.1mol，用极限法和电子守恒，生成 0.1molH2需要 Fe、Mg、Al、Zn 的质量依次为 5.6g（56g/mol=5.6g） 、2.4g（24g/mol=2.4g） 、1.8g（ 27g/mol=1.8g） 、6.5g（65g/mol=6.5g） ； A 项，Cu 与稀盐酸不反应，生成标准状况下 2.24LH2需消耗 Fe 的质量为 5.6g3.4g，A 项不可能； B 项，生成标准状况下 2.24LH2需消耗 Mg 的质量为 2.4g3.4g，
6、消耗 Al 的质量为 1.8g3.4g，消耗 Fe 的质量为 5.6g3.4g，D 项不可能； 答案选 C。 【点睛】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为 Ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x， 则 2M+2xHCl=2MClx+xH2 2Arg 22.4xL 3.4g 2.24L =，解得=17 Fe、Mg、Al、Zn 与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为 28、12、9、32.5，其中 Fe、Zn 的大于 17，Mg、Al 的小于 17，Cu 与盐酸不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介 于两种金属之间，对比各选项，Zn 和 Al 可能。 5.下列反应的离子方程式中不正
7、确的是 A. H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2O B. 氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O C. NaOH 溶液中通入少量 CO2：2OH-CO2 =CO32-H2O D. CH3COOH 溶液与 NH3H2O 溶液反应：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 根据离子方程式的书写规则判断离子方程式是否正确。 【详解】A. H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+2OH-2H+SO42- =BaSO42H2O，故 A 正确； B. 氧化铝与稀
8、盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O，故 B 正确； C. NaOH 溶液中通入少量 CO2生成碳酸钠和水：2OH-CO2 =CO32-H2O，故 C 正确； D. CH3COOH 与 NH3H2O 都属于弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式，应写成： CH3COOHNH3H2O=CH3COO- + NH4+ H2O，故 D 错误。 故选 D。 【点睛】书写离子方程式时，弱酸、弱碱、氧化物、气体、沉淀一般写化学式。 6.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. CO2CO B. KMnO4O2 C. Fe Fe3O4 D. CuO CuSO4 【答案】C 【
9、解析】 【分析】 根据元素化合价变化分析反应类型。 【详解】氧化剂具有氧化性，可以使还原剂发生氧化反应，发生氧化反应时元素化合价升高； A.碳元素化合价降低，故 A 错误； B.氧元素化合价升高，但高锰酸钾受热分解直接可以生成氧气，故 B 错误； C.铁元素化合价升高，故 C 正确； D.铜元素化合价没有改变，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】有些反应中，反应物既是氧化剂又是还原剂。 7.24 mL 5 mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 2 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化
10、合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【分析】 根据氧还原反应中得失电子守恒规律，计算化合价的变化。 【详解】n(Na2SO3)= 0.024 L 5 mol/L=0.12mol，n(K2Cr2O7)= 0.020 L 2 mol/L=0.04mol， 硫元素由+4 到+6 价，设 Cr 化合价降为 x，则 0.12mol L0.04mol ，x=3； 故选 B。 【点睛】氧化还原反应中，还可以根据得失电子总数相等进行配平。 8.下列物质中既能与稀 H2SO4反应, 又能与 NaOH 溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO
11、3 A. B. C. D. 全部 【答案】B 【解析】 NaHCO3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故正 确； Al2O3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确； Al（OH）3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确； Al 与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确； Na2CO3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液反应不反应，故错误；故选 B 9.下述对焰色反应实验操作注意事项的说
12、明，正确的是 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有不正确 B. 仅有不正确 C. 仅有不正确 D. 全正确 【答案】D 【解析】 试题分析：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确； 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取 NaCl 溶液，进行焰色反应，故正确； 盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故 正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本
13、身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰 本身颜色的干扰，故正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用 铁丝进行焰色反应，故正确；故选 D。 【考点定位】考查焰色反应的操作 【名师点晴】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用 金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况， 观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光；特别注意焰色反应为元素的 物理性质，不属于化学变化，为易错点。 10.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
14、 NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数为 4NA 标准状况下，22.4LH2O 中分子数为 NA 32g O2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 试题分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项都是正确的；1L2mol/L 的氯化镁 的物质的量是 2mol，根据化学式 MgCl2可知，含有 4mol 氯离子，正确；标准状况下，水不是气 体，不能适用于气体摩尔体积，不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧 原子的物质的量是 2mol，正确，所以答案选 C。 考点：考
15、查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的 量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。 要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系； 二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 11.反应 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列叙述不正确的是 A. 氧化剂为 KMnO4，其中 Cl 元素被还原 B. 若有 0.5molCl2生成，则反应中有 NA个电子转移 C. 浓 HCl 在
16、反应中起酸性和还原性的作用 D. 若消耗 0.4mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 2mol 【答案】A 【解析】 AMn 元素的化合价降低，则反应中 KMnO4被还原，氧化剂为 KMnO4，其中 Cl 元素被氧化，A 错误； B氯元素化合价从1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，若有 0.5molCl2生成，则反应中有 NA个电 子转移，B 正确；CHCl 中的氯元素化合价升高，是还原剂，同时还有氯化锰生成，所以浓 HCl 在反应中起酸性和还原性的作用，C 正确；DMn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子， 根据电子得失守恒可知若消耗 0.4mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 2mol,D 正确；答案
