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1、高一化学试题相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 N：14第一卷 选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合或最符合题意）1.下列实验操作中不正确的是 （ ）A. 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【答案】D【解析】试题分析：A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌，这时玻璃棒的作用可以加速固体的蒸分解速率，A项正确；B、固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，可以用药匙或者纸槽把粉
2、末状药品送入试管的底部，B项正确；C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，防止将滤纸弄破，影响实验结果，C项正确；D、不能用手拿试管对试管进行加热，否则试管受热后会灼伤皮肤，发生危险，D项错误；答案选D。考点：考查化学实验基本操作2.下列物质分类中，前者包含后者的是A. 氧化物 化合物 B. 化合物 电解质C. 溶液 胶体 D. 溶液 分散系【答案】B【解析】试题分析：氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。考点：本题考查物质分类。3.以下实验不是用于分离物质的是（ ）A. B. C.
3、D. 【答案】C【解析】【详解】A.属于蒸发操作，用于可溶性固体与液体的分离,故A不选；B.属于蒸馏装置，用于分离沸点不同的液体混合物；故B不选； C.用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离物质；故C可选；D.属于洗气装置，可以用于气体与气体间的分离；故D不选；综上所述，本题选C。4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-
4、 个数为1 NA【答案】B【解析】【详解】A.标况下,水是液体,不能使用气体摩尔体积进行计算，故A错误； B.常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为2NA1.06g/106g/mol=0.02 NA，故B正确； C.通常状况下,Vm22.4L/mol,NA个CO2分子占有的体积不为22.4L ,故C错误；D.没有给定溶液的体积，不能计算出含有Cl- 个数，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】n=V/Vm使用范围是针对气体的；标况下，1mol气体占有的体积约为22.4L，常温常压下，22.4L气体的物质的量小于1mol。5. 一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中
5、，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）A. 溶质的质量增大 B. 溶质的物质的量浓度增大C. Ca（OH）2溶解度不变 D. 溶质的质量分数增大【答案】C【解析】A由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，故A错误；B物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故B错误；C饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质Ca（OH）2浓度）不变，故C
6、正确；D由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故D错误；故选C。考点：考查了溶解度的影响因素的相关知识。6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】A酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；BCu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；CNa+、 K+、Cl-、 NO3- 四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确D
7、Fe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误答案选C7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】D【解析】A氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷
8、守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等8.下列变化需要加入还原剂才能实现的()A. MnO4-Mn2+ B. HClCl2 C. FeFe
9、3+ D. KClO3O2【答案】A【解析】试题分析：需要加入还原剂才能实现，这说明该微粒得到电子，作氧化剂，有关元素的化合价降低，A、Mn元素的化合价降低，A正确；B、氯元素的化合价升高，作还原剂，B错误；C、铁的化合价升高，作还原剂，C错误；D、氧元素的化合价升高，作还原剂，另外氯酸钾分解即可产生氧气，D错误，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断9.下列仪器：试管 蒸发皿 烧杯 烧瓶 坩埚 容量瓶 量筒 能用酒精灯直接加热的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】能用酒精灯直接加热的是：试管， 蒸发皿，坩埚，而烧杯 、烧瓶需要垫石棉网加热，容量瓶 和量筒不能加热；C正确；
10、综上所述，本题选C。10.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 洗气【答案】D【解析】试题分析： A蒸馏利用物质沸点不同，属于物理变化；B过滤是根据物质颗粒大小不同，也是物理变化；C分液利用的是液体互不相溶，也是属于物理变化。D洗气就是把混合气体中杂质气体除去，有可能导致物质发生化学变化。考点：物质的提纯点评：本题考查物质的提纯的操作，涉及相关原理，可用排除法解答，题目难度不大。11.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，
11、不能进行的实验操作是A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏【答案】D【解析】【详解】A蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，A不符合；B萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，B不符合；C过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，C不符合；D蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行实验，D符合；答案选D。12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是A. 容量瓶没有充分干燥 B. 称量氢氧化钠过程用时过长C
12、. 装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内 D. 向容量瓶加水定容时俯视液面【答案】B【解析】【分析】根据c=n/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。【详解】A、容量瓶没有充分干燥，有少量的蒸馏水，因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果，A错误；B、氢氧化钠具有吸水性，称量过程用时过长，导致氢氧化钠潮解,称取的氢氧化钠的物质的量减小,配制的溶液中溶质的物质的量减小,根据
13、c=n/V可得,配制的溶液浓度偏低,故 B正确；C、装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内，溶液浓度不变，故C错误；D、定容时俯视液面,会导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可得，配制的溶液的浓度偏高,故D错误；综上所述，本题选B。二选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合或最符合题意）13.胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A. 胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B. 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C. 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D. 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】A【解析】试题分析：A分散质粒子直径在1 100 nm之间，这是
14、胶体区别于溶液和浊液的微观本质，A正确；B有些胶体中分散质粒子吸附带正（或负）电的离子，因此胶体粒子正（或负）电，如氢氧化铁胶体（或土壤胶体），但也有的胶体中分散质粒子不能吸附带电离子，因此这种胶体粒子不带电，如淀粉胶体等，无论胶体粒子是否带电，都不是胶体的本质特征，B错误；C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙，这种宏观现象不是其本质，C错误；D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象，这种宏观、肉眼看得见的现象不是其本质，D错误；答案选A。【考点定位】考查胶体的本质和性质。14.下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液【答案】D【解析】50mL1molL-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L；A150mL1molL-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1molL-11=1mol/L；B75mL2 molL-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=2molL-11=2mol/L；C150 mL2molL-1的KCl溶液中c(Cl-)=2molL-11=2mol/L；D75 mL1 molL-1的FeCl3溶液中c
