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1、2018-2019 学年度第一学期汪清六中学年度第一学期汪清六中 12 月月考题月月考题 高一化学高一化学 总分：总分：100100 分分 时量时量: : 6060 分钟分钟 班级：班级： 姓名：姓名： 相对原子质量：相对原子质量：H H 1 1 O O 1616 ClCl 35.535.5 MnMn 5555 NaNa 2323 一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1.下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3 CaO + CO2 B. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O C. 2Cu + O2 2CuO D.
2、 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价 变化。 【详解】A 项、碳酸钙高温分解为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应， 故 A 错误； B 项、碳酸钠与盐酸的反应为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误； C 项、铜与氧气加热反应为有单质参加的化合反应，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 正确； D 项、氧化铁与稀硫酸的反应为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 D 错 误。 故选 C。 【
3、点睛】本题考查了氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌 握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 2.取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热，实验现象有下列描述： 金属钠先熔化在空气中燃烧，产生紫色火焰燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃 烧后生成淡黄色固体物质，其中描述正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧成黄色粉末并且伴有 黄色火焰。 【详解】由于钠的熔点较低，先熔化，故正确； 在空气中燃烧，产生黄色火焰，故错误； 生成过氧化钠，为黄色固体，故错误； 钠的焰色反应为黄色，燃
4、烧时火焰为黄色，故正确； 与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确。 故选 C。 【点睛】本题考查钠与氧气反应的性质，注意钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生 成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到黄色火焰。 3.等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( ) A. Na2CO3放出的 CO2多 B. NaHCO3放出的 CO2多 C. Na2CO3放出 CO2的速率快 D. NaHCO3放出 CO2的速率快 【答案】D 【解析】 A、根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO
5、2可知等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，放出的二氧化碳的物质的量相同，A 错 误；B、碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，与足量盐酸反应放出的二氧化碳相同，B 错误；C、碳 酸钠与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠才能和氢离子反应生成二氧化碳；而 碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与盐酸反应放出的二氧化碳速度快，C 错 误；D、根据 C 中分析可知 D 正确；答案选 D。 4.下列叙述正确的是 A. 氧化还原反应的本质是电子的转移 B. 还原剂是在反应中得电子的物质 C. 还原剂在反应中发生还原反应 D. 置换反应不一定都是氧化还
6、原反应 【答案】A 【解析】 【分析】 氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，反应中氧化剂得电子被还原，还原剂 失电子被氧化。 【详解】A 项、氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是化合价的升降，故 A 正确； B 项、还原剂在反应中失电子被氧化，故 B 错误； C 项、还原剂在反应中发生氧化反应。故 C 错误； D 项、置换反应有单质参加，有单质生成，反应中一定有化合价变化，一定是氧化还原反应，故 D 错误。 故选 A。 5. 少量钠应保存在 A. 密闭容器中 B. 水中 C. 煤油中 D. 汽油中 【答案】C 【解析】 试题分析：钠的性质活泼，能够与空气中的氧气和水蒸汽反应，
7、故少量钠应保存在煤油中，以隔 绝空气，故选 C。 考点：考查了化学试剂的保存的相关知识。 6.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A. 干冰灭火剂 B. 黄砂 C. 干粉（含 NaHCO3）灭火剂 D. 泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】 【分析】 钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉 灭火器等来扑灭金属钠着火。 【详解】A 项金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应， 而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故 A 错误； B 项、因砂土不支持钠燃烧，且可以隔绝空气，故钠着火时，能用砂土来扑灭，B 正确； C 项、
8、干粉（含 NaHCO3）灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用， 故 C 错误； D 项、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡 沫灭火器都生成二氧化碳，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】本题以扑灭钠的着火为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠 与水和二氧化碳的反应是解答的关键。 7.下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是 A. Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O C. Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D. Na 常温和加热时反应，产物一样 【答案】A 【解析】
9、 【分析】 钠是银白色金属，熔点低，硬度小，Na 在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧，发出黄色的火 焰，生成过氧化钠。 【详解】A 项、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故 A 正确； B 项、钠燃烧生成的是过氧化钠，故 B 错误； C 项、钠的硬度小，熔点低，故 C 错误； D 项、Na 在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故 D 错误。 故选 A。 【点睛】本题考查了钠的物理性质和化学性质，注意钠和氧气反应时有燃烧条件和没有条件的区 别。 8.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A. Na2O2 B. NaHCO3 C. H2O2 D. KMnO4 【答案】A 【
10、解析】 【分析】 Na2O2能与与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源。 【详解】A 项、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，不需 要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故 A 正确； B 项、NaHCO3不能生成氧气，故 B 错误； C 项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便 携带，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故 C 错误； D 项、高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故 D 错误。 故选 A。 【点睛】本题考查过氧化钠的性质与用途
11、、氧气的制取等，注意化学原理在实际生活中的运用。 9.地壳里含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 铝 C. 硅 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，最多的金属元素是铝，故选 B。 10.四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图如下： 【详解】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是，有化 合价变化的化合反应、有化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还 原反应，所有的复分解反应都不是氧化还
12、原反应，故一定是氧化还原反应的是置换反应，故选 C。 11. 焰火“脚印” 、 “笑脸” 、 “五环” ，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰 色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ） A. 焰色反应是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝） C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色反应可区分 NaC1 与 Na2CO3固体 【答案】B 【解析】 试题分析：A焰色反应是物理变化，A 错误；B盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的 铂丝（镍丝或铁丝） ，B 正确；C观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要， C 错误；DNaC1
13、 与 Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分 NaC1 与 Na2CO3固体， D 错误，答案选 B。 【考点定位】本题主要是考查焰色反应的有关判断 【名师点晴】关于焰色反应需要注意：焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金 属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化；不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属 元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应；焰色反应显色过程与气体物质燃烧 产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃 烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。
14、12.钠元素焰色反应的颜色呈 A. 砖红色 B. 紫色 C. 黄色 D. 绿色 【答案】C 【解析】 【分析】 焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰 呈现特征的颜色的反应，体现的是元素的性质。 【详解】A 项、含锂元素 Li 紫红，含钙元素 Ca 砖红色，含锶元素 Sr 洋红，钠的焰色反应颜色 为黄色，故 A 错误； B 项、K 的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察） ，钠的焰色反应颜色为黄色，故 B 错误； C 项、钠的焰色反应颜色为黄色，故 C 正确； D 项、铜元素的颜色反应颜色为绿色，钠的焰色反应颜色为黄色，故 D 错误。 故选 C
15、。 【点睛】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色，注意焰色 反应是元素的性质。常见元素的焰色反应颜色： 含钠元素 Na 黄 含锂元素 Li 紫红 含钾元素 K 紫（透过蓝色鼓玻璃片观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了紫色） 含钙元素 Ca 砖红色 含锶元素 Sr 洋红 含铜元素 Cu 绿 含钡元素 Ba 黄绿 含钴元素 Co 淡蓝 （注：含铁元素 Fe 无色） 13. 在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A. Cu2+、SO42、OH、K+ B. Fe3+、NO3、Cl、H+ C. K+、CO32、Cl、H+ D. H+、Na+、Cl、SO42 【答案】D 【
16、解析】 试题分析：A因 Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故 A 错误；B该组离子之间不反应， 能大量共存，但 Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故 B 错误；C因 CO32-、H+结合生成水和气体，则 不能大量共存，故 C 错误；D该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故 D 正确； 故选 D。 考点：考查离子的共存 14.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. HClH2 B. HClFeCl2 C. H2SO4 SO2 D. Fe Fe2O3 【答案】D 【解析】 试题分析：A、HCl H2，H 元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl FeCl2，Cl 元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）SO2，S 元素 的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、FeFe2O3，Fe 元素
