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1、2018-2019 学年度第一学期高一期中考试学年度第一学期高一期中考试(化学化学) 一、单项选择题一、单项选择题 1.我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活” 。下列做法不应该提倡的是 A. 路远的小伙伴们拼车上学 B. 少用修正带、涂改液 C. 将化学实验室的废水直接排入水池 D. 将食堂产生的“地沟油”制成肥皂 【答案】C 【解析】 【分析】 根据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进行分析解答即可 【详解】A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故 A 正确； B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，减少有毒物质对人体的伤害，
2、故 B 正确； C、将化学实验室的废水直接排入水池，与减少对水体的污染，绿色生活主题不符合，故 C 错误； D、将食堂产生的“地沟油“制成肥皂，“地沟油“回收，重新利用，既能节约资源，又保护了环境， 故 D 正解； 故选 C。 【点睛】 “节约用水用电，倡导绿色简约生活” ，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措 施和观念是考查的热点，解题关键：要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用 到生产、生活中去。 2.小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于 A. 碱 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机物 【答案】C 【解析】 【分析】 盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4）与酸根离子
3、或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产 生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物， 根据酸碱盐的定义分析 【详解】A、小苏打电离的阳离子不全是氢离子，故 A 错误； B、小苏打电离的阴离子不全是氢氧根离子，故 B 错误； C、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，故 C 正 确； D、小苏打与无机物的性质更相似，故 D 错误； 故选 C。 3.下列过程中涉及化学变化的是 A. 海水淡化 B. 海水晒盐 C. 风力发电 D. 海带提碘 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物
4、质生成的变化化学变化和物理变化 的本质区别是否有新物质生成 【详解】A. 海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误； B. 海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误； C. 风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误； D. 海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】解题关键：分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，易 错点 A，对海水淡化过程的理解。 4.以下关于具有放射性的的说法正确的是 A. 是一种新元素 B. 质子数为 53 C. 它的中子数为 125 D. 其化学性质
5、与有很大区别 【答案】B 【解析】 【分析】 根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答； 【详解】I 的质子数为 53，是碘元素，质量数为 125，则核外电子数为 53，中子数为 125- 53=72 A、质子数为 53，是碘元素，故 A 错误； B、质子数为 53，故 B 正确； C、它的中子数为 125-53=72，质量数为 125，故 C 错误； D、同位素的化学性质基本相同，即其化学性质与基本相同，故 D 错误。 故选 B。 【点睛】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系，解题关键：理解原子符号， 元素、同位素的概念，易错点 C，注意把握原子中
6、各种微粒之间的关系 5.下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是 A. 苏打NaHCO3 B. 生石灰 Ca(OH)2 C. 漂白粉Ca(ClO)2和 CaCl2 D. 酒精 CH3COOH 【答案】C 【解析】 【分析】 A、苏打为碳酸钠，碳酸氢钠的俗名为小苏打； B、生石灰为氧化钙的俗名，氢氧化钙的俗名为熟石灰； C、漂白粉的成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2； D、酒精为乙醇的俗名，为含有 2 个碳原子的饱和一元醇；CH3COOH 的俗名是醋酸； 【详解】ANaHCO3的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故 A 错误； B、Ca（OH）2为氢氧化钙，俗名为熟石
7、灰，生石灰为氧化钙，化学式为 CaO，故 B 错误； C. 漂白粉的成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2，故 C 正确； D、酒精为乙醇的俗名，为含有 2 个碳原子的饱和一元醇；CH3COOH 的俗名是醋酸；故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，解题关键：明确常见物质组成、化学式与俗 名的关系，易错点：不同物质的俗名和成分混淆，要提高分析能力及规范答题能力。 6.下列溶液中,跟 2mol/L 的 K2CO3溶液所含的 K+ 物质的量浓度相同的是 A. 4mol/LKCl 溶液 B. 1mol/LKCl 溶液 C. 5mol/LKOH 溶液 D. 1mol/
8、LK2SO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 2mol/L 的 K2CO3溶液所含的 K+ 物质的量浓度=2molL12=4molL1，离子浓度=溶质浓度离 子数，离子浓度与溶液体积无关，分别计算选项中离子浓度分析判断 【详解】A. 4mol/LKCl 溶液中 K离子浓度=4molL12=4molL1，故 A 符合； B. 1mol/LKCl 溶液中 K离子浓度=1molL11=1molL1，故 B 不符合； C. 5mol/LKOH 溶液 K离子浓度=5molL11=5molL1，故 C 不符合； D. 1mol/LK2SO3溶液 K离子浓度=1molL12=2molL1，故 B 不符合
9、； 故选 A。 7.下列物既能导电，又属于电解质的是 A. 固体 NaCl B. 食盐水 C. 酒精 D. 熔融的 NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物； 能导电的物质中含有自由电子或离子。 【详解】A、固体 NaCl 是电解质，但无自由移动的离子，不能导电，故 A 不符合； B、食盐水溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，故 B 不符合； C、酒精是非电解质且不导电，故 C 不符合； D、NaCl 是盐，属于电解质，熔融状态产生自由移动的离子，能导电，故 D 符合； 故选 D。 【点睛】本题考查了电解质
10、、非电解质概念，解题关键：对物质组成和概念理解，易错点 B，混 合物不是电解质，也不是非电解质。 8.关于反应方程式 Fe2O32AlAl2O32Fe 下列叙述正确的是 A. Al 是氧化剂 B. Fe2O3被还原 C. Fe2O3失去电子 D. Al2O3是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答 【详解】A、Al 元素的化合价升高，失去电子被氧化，是还原剂，故 A 错误； B、氧化剂为 Fe2O3，得到电子，Fe2O3被还原，故 B 正确； C、氧化剂为 Fe2O3，得到电子，故 C 错误；
11、 D、Al 元素的化合价升高，失去电子被氧化，得到 Al2O3是氧化产物，故 D 错误； 故选 B。 9.下列电离方程式，书写正确的是 A. KMnO4K+Mn7+4O2- B. NaHCO3= Na+ H+ CO32- C. FeCl3Fe3+Cl3 D. Al2(SO4)32Al3+3SO42- 【答案】D 【解析】 KMnO4的电离方程式是 KMnO4=K+MnO4-，故 A 错误；NaHCO3的电离方程式是 NaHCO3 = Na+ + HCO3- ，故 B 错误；FeCl3的电离方程式是 FeCl3=Fe3+3Cl-，故 C 错误；Al2(SO4)3的电离方程式是 Al2(SO4)3
12、=2Al3+3SO42-，故 D 正确。 点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、 酸式根离子，如：NaHCO3的电离方程式是 NaHCO3 = Na+ + HCO3-；NaHSO4的电离方程式是 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。 10.下列实验操作或装置错误的是 A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 转移溶液 【答案】A 【解析】 A蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故 A 错误； B过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故 B 正确；C萃取可用分液漏斗， 装置图符合操作要求，
13、故 C 正确；D转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故 D 正 确；故选 A。 11.胶体与溶液的本质差异在于( ) A. 是否稳定 B. 粒子直径大小 C. 是否透明 D. 是否有颜色 【答案】B 【解析】 【分析】 分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，分散系的颜色、稳定性、是否透明是分散系的性质 区别。 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液 （小于 1nm） 、胶体（1nm100nm） 、浊液（大于 100nm） ，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系 的本质的区别在于分散质粒子直径大小。 故选 B。 12.将绿豆大小的方形金属钠
14、投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是 选项实验现象结论 A 钠浮于水面游动水的密度大于钠 B 方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快 C 酚酞溶液变成红色有 NaOH 生成 D 钠球游动有吱吱声有气体生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加 入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动 【详解】A、钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故 A 正确； B、钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故 B 错误； C、酚酞遇
15、碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故 C 正确； D、钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故 D 正确； 故选 B。 13.标准状况下，32g 的甲烷（CH4）的体积为( ) A. 5.6L B. 22.4 L C. 11.2 L D. 44.8 L 【答案】D 【解析】 32g 甲烷的物质的量为=2mol，标准状况下，气体的体积为 2mol22.4L/mol = 44.8L，故 选 D。 14.下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D. 氯水放置
16、数天后酸性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】 氯气微溶于水，氯水中存在 Cl2+H2OHClO+HCl 反应，其中 HClO 具有强氧化性、漂白性和不稳定 性，在光照条件下发生 2HClO2HCl+O2。 【详解】A氯水中存在 Cl2+H2OHClO+HCl 反应，HClO 为弱酸，溶液中存在 Cl2、HClO、H2O 分子， 故 A 错误； B、氯水中含有 HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO 具有强氧化性、漂白性，可使蓝 色石蕊试纸褪色，故 B 正确； C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为 O2，故 C 错误； D、光照下生成 HCl，溶液酸性变强，pH 减小，故 D 错误。 故选 B。 15.在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是 A. 甲闻氯气的气味 B. 实验室用装置乙制取氯
