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1、江西省南康中学江西省南康中学 2018-2019 学年高一上学期第三次月考学年高一上学期第三次月考 化学试题化学试题 1.下列关于钠的说法不正确的是( ) A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 【答案】D 【解析】 A、钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故 A 正确；B、钠放 置于空气中发生银白色(钠的真面目)变暗(生成 Na2O)变白色固体(生成 NaOH)成液(NaOH 潮 解)结块(吸
2、收 CO2成 Na2CO310H2O)最后变成 Na2CO3粉(风化)，所以不能形成致密氧化膜，故 B 正确；C、钠与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，而又产生氢气，所以钠熔成小球在水 面四处游动，故 C 正确；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以 不能从溶液中置换出后面的金属，故 D 错误；故选 D。 点睛：本题综合考查钠的性质。本题的易错点为 D，钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后再考 虑生成的碱与盐反应。 2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. KMnO4MnCl2 B. FeFeCl2 C. CaCO3CO2 D. CuOCu 【答案】B 【解
3、析】 【分析】 变化中需要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，有关元素的化合价升高，据 此解答。 【详解】A、KMnO4MnCl2中 Mn 元素化合价降低，需要加入还原剂，A 错误。 B、FeFeCl2中 Fe 的化合价升高被氧化，必须加氧化剂，B 正确。 C、CaCO3CO2中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应，C 错误。 D、CuOCu 中 Cu 元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，D 错误。 答案选 B 【点睛】氧化还原反应中，有氧化剂必然有还原剂，但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一 种元素，如反应 2H2O22H2O+O2中氧元素的化合价既升高又降低，故 H
4、2O2既被氧化又被还原， 从而不需另外加氧化剂或还原剂。 3.下列离子方程式正确的是 A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2O B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧钠：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32- D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3+2OH- 【答案】C 【解析】 A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至沉淀刚好完全时，中和反应进行一半：Ba
5、2+OH+H+ +SO42 =BaSO4+H2O，故 A 错误；B. 弱碱一水合氨不能溶解氢氧化铝： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3，故 B 错误；C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠： Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32，故 C 正确；D. 要用离子符号表示氢氧化钙： Ca2+CO32-=CaCO3，故 D 错误。故选 C。 点睛：判断离子方程式是否正确可从以下三个方面进行。(1)是否符合事实；(2)是否符合三个守 恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒；(3)物质的表示形式是否正确。强酸、强碱、可溶盐在水溶 液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。 4.下
6、列关于金属性质的叙述中，正确的是 A. 1 mol Na 与足量盐酸反应消耗的 HCl 比 1 mol Na 在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的 HCl 少 B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应 【答案】C 【解析】 A钠与盐酸反应或 Na 在空气中久置后再与足量盐酸反应最终都生成氯化钠，钠的物质的量相等， 则消耗的氯化氢相等，故 A 错误；B铝极易被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝熔点较高，所以加热 铝时，铝表面被氧化膜覆盖，所以铝不会滴落，故 B 错误；C镁易被空气中氧气氧化生成致密的 氧化物薄膜 MgO，从而将 Mg
7、覆盖，氧化镁不燃烧，所以点燃镁之前，应先用砂纸打磨除掉氧化膜， 故 C 正确；D铁能够与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，也能与氯气反应生成氯化铁，故 D 错 误；故选 C。 点睛：本题考查钠、铝、镁、铁这四种金属的性质，熟练掌握金属及其化合物的性质是解本题关 键，注意各反应的反应现象、反应条件。本题的易错点为 A，可以利用终态法分析判断。 5.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A. 仅有
8、不正确 B. 仅有不正确 C. 仅有不正确 D. 全正确 【答案】D 【解析】 试题分析：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确； 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取 NaCl 溶液，进行焰色反应，故正确； 盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故 正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰 本身颜色的干扰，故正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用 铁丝进行焰色反应，故正确；故选 D。 【考点定位】考查焰色反应的操作 【名师点晴】焰色反应是通过观察
9、火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用 金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况， 观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光；特别注意焰色反应为元素的 物理性质，不属于化学变化，为易错点。 6.下列关于 Na2O 与 Na2O2的比较,正确的是( ) A. Na2O2、Na2O 都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 B. Na2O2、Na2O 都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体 C. Na2O2和 CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2参与反应转移 2 mol
10、 电子 【答案】C 【解析】 A、过氧化钠是过氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故错误；B、过氧化钠是淡黄色粉末物质，氧化 钠是白色物质，故错误；C、2Na2O22CO2=4NaOHO2，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故正确； D、根据 C 选项中反应方程式，2mol 过氧化钠参加反应转移电子 2mol，因此 1mol 过氧化钠参加反 应，转移电子为 1mol，故错误。 7.把 Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使 SO42全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元 素的主要存在形式是( ) A. Al3+ B. AlO2 C. Al(OH)3 D. Al3+和 Al(OH)3
11、 【答案】B 【解析】 假设明矾物质的量为 1mol，1mol 明矾电离出 1molAl3+、1molK+、和 2molSO42-，当 2molSO42-全部 转化成 2mol BaSO4沉淀时，加入 Ba(OH)2的物质的量为 2mol，则加入 OH-物质的量为 4mol，1molAl3+和 4mol OH-恰好反应生成 1molAlO2-和 2molH2O，故 B 正确，故选 B。 点睛：明确 SO42-全部转化成 BaSO4沉淀使氢氧根离子与铝离子的物质的量的关系为解答关键。解 答此类试题，通常可以假设原溶液中的物质为 1mol，然后进行定量分析。 8.下列示意图与对应的反应情况正确的是
12、 A. 含 0.01 mol NaOH 和 0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入 CO2 B. KHCO3溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液 C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液 D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 【答案】B 【解析】 试题分析：A、氢氧化钠和氢氧化钡溶液中通入二氧化碳，氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后氢氧 化钠反应生成碳酸氢钠，然后碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，不选 A；B、碳酸 氢钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，后沉淀不变，选 B；C、硫酸铝钾和氢氧化钡反应先生成硫 酸钡和氢氧化铝，后氢氧化铝溶于氢氧化钡，沉
13、淀溶解部分，最后沉淀量不变，错误，不选 C；D、加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应，后偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝溶解， 生成沉淀和溶解沉淀需要的盐酸的物质的量比为 1:3，错误，不选 D。 考点：碱的反应，图像分析 9.将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，则： A. 还原性 Cr3+Fe2+SO2 B. 氧化性 Cr2O72-SO2Fe3+ C. Cr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na
14、2SO4 D. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 【答案】C 【解析】 A. 同一反应，还原性：还原剂还原产物，所以还原性：Cr3+氧化产物，所以氧化性 Cr2O72-Fe3+SO42-，故 B 错误；C. 氧化性 Cr2O72-SO42-， 所以 Cr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，故 C 正确；D. 两个反应中 Fe2(SO4)3依次作氧化剂和氧化 产物，故 D 错误。故选 C。 10.对 Na2O2与 CO2和 H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 A. 只要参加反应的 Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B. 只要 CO2和 H2O(g)的总的物
15、质的量一定，反应所消耗的 Na2O2的量就一定 C. 只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D. 只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 【答案】D 【解析】 A、Na2O2与 CO2方和 H2O（g）混合气体的反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，只要参加反应 的 Na2O2的物质的量一定，反应生成的氧气的量就一定，故 A 正确；B、2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2mol 过氧化钠反应，消耗水、二氧化碳的物质的量都是 2mol，所以只要 CO2和 H2O（g）的中的物质的量一定，反应所消耗的 Na2O
16、2的量就一定，故 B 正确； C、两反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中-1 价的氧均为一部分被氧化为 0 价， 一部分被还原为-2 价，得失电子均为 2e，故 C 正确；D、依据方程式可知，固体增加的质量为 CO2中的 CO，H2O 中的 H2的质量，当混合气体中的二氧化碳占的比例大时，固体质量增加的较大， 当水占的比例较大时，固体增加的质量较小，故 D 错误；故选 D。 11.等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量 相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是 1 : 3 1 : 4 2 : 3 2 : 7 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相
