《江苏省南京市六校联合体2019届高三上学期12月联考化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市六校联合体2019届高三上学期12月联考化学试题 Word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三年级12月份联考试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65选择题（40分）单项选择题：每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.光导
2、纤维的主要成分是，不是有机高分子化合物，故A错误；B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C正确；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；本题答案为A。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 对硝基甲苯的结构简式：B. 质子数为35、中子数为45的溴原子:C. CH2F2的电子式：D. CO2的比例模型：【答案】B【
3、解析】【详解】A.对硝基甲苯的结构简式中，硝基中的氮应和苯环上的碳相连，故A错误；B.质子数为35、中子数为45的溴原子：，符合书写原子符号的要求，故B正确；C.电子式中未表示出F的孤对电子，故C错误；D.CO2的比例模型中，氧原子半径应该比碳原子小，故D错误；本题答案为B。3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B. 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸【答案】D【解析】【详解】A.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与还原性无关，故A错误；B.浓H2SO4
4、做干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，故B错误；C.晶体硅可用于制作半导体材料，是因为硅的导电性介于导体与绝缘体之间，与晶体硅熔点高、硬度大无关，故C错误; D.常温下铁和浓硝酸作用，在铁的表面形成致密的保护膜，使硝酸和铁不再继续反应，可用铁质容器贮运浓硝酸，故D正确；本题答案为D。【点睛】常温时铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化。4.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A. 常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3、SO42D. 常温下，pH=7的溶
5、液：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42【答案】A【解析】【详解】A.c(H+)/c(OH)11012,表示溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存，故A正确；B.加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+, Fe3+和I能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性，NO3-存在时不会产生氢气，若呈碱性，NH4+会和OH-反应，生成一水合氨，故C错误；D.Cu2+、Fe3+溶液中，会发生水解，使溶液显酸性，常温时pH7，故D错误；本题答案为A。【点睛】离子间不发生复分解反应、络合反应、氧化还原反应、双水解反应，方能大量共存。5.下列指定反应的离子
6、方程式正确的是A. BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OD. Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O【答案】B【解析】【详解】A.BaSO3与稀HNO3反应是要考虑硝酸的强氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的还原产物为NO，故A错误；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，离子反应方程式为：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH
7、)2+O2，故B正确；C.酸性溶液中KIO3与KI反应，生成I2的离子反应方程式为：IO35I6H=3I23H2O，故C错误；D.Ca(OH)2与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；本题答案为B。【点睛】书写离子方程式时，必须满足（1）符合客观实际，（2）满足电荷守恒及质量守恒。6.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙使Br全部转化为溴单质C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至
8、干，再灼烧制得无水FeCl3【答案】C【解析】【详解】A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误； B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D错误；本题答案为C。【点睛】分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A. 碱式硫酸铁水解
9、能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D. 该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D【解析】【详解】A.碱式硫酸铁中水解产生胶体，胶体可以吸附水中悬浮物，用作净水剂，故A正确；B.加热易分解，为防止其分解，生产需在较低温度下进行，故B项正确；C.中含有，若被氧化则生成，与溶液产生血红色物质，故C正确；D.冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，常温下，在水中的溶解度比的小，故D错误；本题答案为D。8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短
10、周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍，W属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则W最外层电子数是4、Z原子最外层电子数是1，所以W位于第IVA族、Z位于第I
11、A在，X、W同主族，则X位于第IVA族，X原子序数小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，则Z是第三周期元素，W位于第IA族，则Z为Na元素；X原子核内质子数是Y原子核内质子数的，X原子核内6个质子，则Y核内8个质子，为O元素，通过以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素；A原子半径rr(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A错误；B非金属性XW，所以元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的弱，故B错误；CX、Y、Z三种元素形成的化合物为Na2CO3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，故C正确；DY和W形成的化
12、合物为SiO2，Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，SiO2属于原子晶体、Na2O或Na2O2属于离子化合物，原子晶体熔点高于离子晶体，所以SiO2熔点大于Na2O或Na2O2，故D错误；故选C。考点：考查元素周期表与元素周期律。9.下列物质转化在给定条件下能实现的是A. FeS2 SO3 H2SO4B. NaCl(aq) Na Na2O2C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe【答案】C【解析】试题分析：A、FeS2煅烧生成SO2，A错误；B、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，B错误；C、转化关系正确，C正确；D、氯化铁
13、和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D错误。答案选C。考点：考查元素及其化合的性质10.下列有关说法正确的是A. 298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H0B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4)/c(NH3H2O)的值减小C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D. 25时Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)【答案】D【解析】【详解】A.反应能自发进行，应满足H-TS0时不能自发进行，当H0时低温可自发进行，该反应298K时能自发
14、进行，故H0，故A错误； B.氨水稀释后，电离平衡正向移动，的物质的量减少，物质的量增大，因为在同一溶液中，二者的浓度比等于物质的量比，所以该比值增大，故B错误；C.阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，阳极为Zn、Fe、Cu失电子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，阴极为Cu2+得电子还原成Cu，则电解过程中阳极质量减少与阴极质量增加不一定相同，故C错误；D.25时， Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9时，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)
15、，故D正确；本题答案为D。【点睛】判断一个化学反应能否自发进行，要看H-T是大于零还是小于零，只有当H-T小于零时才能自发进行。不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： +HCl下列有关叙述正确的是A. I的分子式为C9H10O4B. II中所有原子均有可能共面C. 可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID. 1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol【答案】B【解析】试题分析：A根据结构简式，的分子式为C9H12O4，故A错误；B含有苯环、碳碳双键和羰基，具有苯、乙烯和甲醛的平面结构特点，则中所有原子均有可能共面，故
