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1、第五单元化学方程式1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系;能从微观角度认识在化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.2.能说明化学方程式的含义,了解书写化学方程式要遵守的原则.3.能正确书写简单的化学方程式.4.掌握有关反应物、生成物质量的计算;掌握化学计算的解题格式,提高化学计算题的解题能力;通过有关化学反应的计算,能从定量的角度理解化学反应.1.通过操作、观察、组织讨论、总结规律,提高学生探究性实验能力.2.通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解.1.通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动
2、和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育.2.认识到定性和定量研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点.化学方程式是初中化学的核心,是学生学习化学的载体.在本单元之前,学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识,还具体学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识,对化学有了一定的了解.但是所涉及的化学反应均用文字表达.这种表示方法只能表示反应物和生成物,无法表示反应物和生成物的组成,也无法反映出各个物质间量的关系,使用起来极不方便,不利于进一步学习化学.元素符号、化学式、化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用
3、语,掌握了它们才有可能学好化学.前两者前面已经学习了,为本单元的教学作了准备.通过本单元的学习,学生就可以从量的角度了解化学变化,解决用文字表达不方便的问题.元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语,只有掌握了它们,才能为我们今后更好地学习化学打下坚实的基础.从本单元起,学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开,本单元有三个课题.课题1通过一系列探究活动,引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式的教学做好理论准备,这是学好本单元的基础.课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤,说明化学方程式所表示的意义.课题3从量的方面研究物质
4、化学变化的过程,是化学方程式的具体应用.【重点】1.通过实验探究认识质量守恒定律.2.化学方程式的含义及书写规则.3.根据化学方程式的简单计算.【难点】1.从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用.2.化学方程式的书写.1.质量守恒定律课题的探究是通过一个具体的化学反应从“反应前反应物的总质量与反应后生成物的总质量的关系”来创设问题情境的.对质量守恒定律的教学,注意引导学生尝试和掌握定量研究化学反应的方法,即通过大量事实和动手实验,分析归纳出质量守恒定律,并注重其应用.可简单概括为“实验分析应用”.2.运用对比法理解化学方程式的意义和读法之间的联系与区别.3.运用口诀法和练习法,达到
5、根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化.4.练习要讲求质,也要讲求量.化学方程式及其书写,是本单元的难点之一,是需要反复练习才能掌握的.设计练习时既要考虑学生的知识储备,又要考虑问题的典型性.在训练中要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号等书写完整规范,使学生养成良好的学习习惯,以保证练习质量.练习的形式尽可能多一些,像文字改符号、简单配平、错题纠正等;独立练习、小组讨论、合作交流等;教师评价、小组互评、板演众评等.只有这样,才能保证一定的训练量.5.严格把握教学的深广度.本单元的一些内容是需要学生在后继的学习中螺旋上升,不断深化理解,才能掌握的.在现阶段,要把握好
6、教学的深度和广度,如化学方程式的书写教学不能试图一次完成,而要在以后的不断练习中加深体会,逐步熟练.可以适度介绍多种配平方法.切忌一开始就做难度很大的练习,增大学习难度,影响学生学习的积极性.利用化学方程式的简单计算,只要求学生学习有关纯物质的计算,虽然教材指出了在实际生产和科学研究中,原料很多是不纯的,在进行计算时应考虑到杂质问题,这主要是对学生进行一种辩证的思想教育.对于有关含杂质的计算,将在下册第八单元再作介绍,在本单元中不要涉及.课题1质量守恒定律2课时课题2如何正确书写化学方程式2课时课题3利用化学方程式的简单计算1课时单元复习教案1课时课题1质量守恒定律第课时1.通过实验探究理解质
7、量守恒定律,了解常见的化学反应中的质量关系.2.从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有改变.1.增加学生探究性实验,充分调动学生的积极性,通过操作、观察,组织讨论,总结规律.2.加强实验中的各个环节的教学,从而拓展学生的思路.1.培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力.2.通过对化学反应的定量研究、推理,帮助学生认识永恒运动和变化着的物质,既不能凭空产生也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育.【重点】1.质量守恒定律的含义及应用.2.对质量守恒定律的理解.【难点】1.对质量守恒定律的理解.2.从微观角度认识在一切化学反应中,反
8、应前后原子的种类和原子的数目没有改变.【教师准备】托盘天平(带砝码)、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子.【学生准备】1.托盘天平、烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃管、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴.2.红磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、蜡烛、镁带、细沙、砂纸.导入一:【展示图片】俄国化学家罗蒙诺索夫.【讲解】1756年的某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧,看见生成了白色的物质,他突发奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量?这一称不得了,一个伟大的定律就此诞生了.他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化,经过反复的实验,都得到同样的结果,于是,他认为在化学反应前后物
9、质的总质量是守恒的.可惜的是,这一发现当时并没有引起科学界的重视.直到1777年,拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量间的变化关系.拉瓦锡得到了同样的结论,反应前后各物质的质量总和没有改变.导入二:【回顾引入】从前面的学习中我们知道,在一定的条件下,反应物之间发生化学反应可以生成新物质,如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为:P+O2P2O5,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,表示为:Fe+CuSO4Cu+FeSO4.大家想一下,在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化?过渡语当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系?前后总
10、质量并没有发生变化,难道这是巧合吗?我们共同揭开这个谜团.一、探究质量守恒定律思路一【活动与探究】学生分两组进行实验一和实验二.实验一:红磷燃烧前后质量总和之间的关系.实验方案红磷燃烧实验现象产生大量的;放出大量的;气球先后;冷却后称量,天平(填“仍”或“不”)平衡.反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和(填“”或“=”).反应的化学符号表达式实验二:铁与硫酸铜反应,生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系.实验方案铁钉与硫酸铜溶液反应实验现象铁钉表面有色固体生成;溶液由色逐渐变为色;天平(填“仍”或“不”)平衡.反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和反应后物质
11、的质量总和(填“”或“=”).反应的化学符号表达式【说明】实验分两大组进行,分别探究两个实验.【注意事项】1.称量时天平应注意调平.2.红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先铺一层细沙.3.红磷燃烧这个实验中,玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气.4.在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨干净.【教师】学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正.【活动与交流】由学生分组交流实验结果,对不同意见进行分析.【实验一现象和结果】在红磷燃烧这个实验中看到红磷燃烧产生大量白烟,生成一种白色固体,气球先膨胀后缩小,反应前后物质的质量总和没有发生改变.【
12、实验一结果的不同意见】生成物的质量总和略小于反应物的质量总和,可能是由于锥形瓶没有塞紧,漏气所致.【实验二现象】在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中,用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中,一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出;同时溶液的颜色也略有改变,由蓝色溶液变为浅绿色溶液.【实验二结果】用天平称量,发现反应前后物质的质量总和没有发生改变.【教师总结】通过这两个实验我们看到,发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系.其实不仅仅这两个实验如此,大量实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.这个规律叫做质量守恒定律.【教师】是不是所有的化学反应
13、都遵守质量守恒定律呢?我们再来进行下面的活动与探究,验证一下质量守恒定律是否正确.【活动与探究】分两大组进行实验,探究:1.蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律?2.镁带在空气中燃烧,其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等?【陈述实验结果】1.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律,生成物的质量小于反应物的质量.2.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律,生成物的质量大于反应物的质量.【教师】为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量的情况呢?【回答】1.在蜡烛燃烧这个实验中,生成物二氧化碳和水都是气体,逸散到了空气中,所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况.2.在镁带燃烧这个实验中,因为
14、反应物有空气中的氧气参加,而我们反应前所称量的仅是镁带的质量,所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况.【追问】这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢?【回答】遵守.只要改进实验装置,就会出现正确的结果.【追问】如何改进实验装置呢?【回答】1.蜡烛的燃烧可以在一个密闭的容器中进行,如红磷燃烧的装置,则会得到正确的结果.2.红磷、蜡烛和镁带的燃烧应在一个密闭容器中进行,塞子中央应该有孔,然后系一小气球.【介绍】取一密闭小玻璃瓶,待蜡烛燃烧后迅速放入瓶中并塞紧瓶口.【思考】在红磷燃烧那个实验中,若玻璃管上端没有系小气球,将会出现什么结果?【回答】如果玻璃管上端没有系小气球,则会出现生成物的质
15、量总和小于反应物的质量总和,因为有一部分白烟会从玻璃管口进入空气中,从而引起生成物的质量减小.思路二教师活动学生活动设计意图【展示】红磷燃烧的实验.观察红磷燃烧的实验现象.【交流】红磷燃烧的实验发生的变化.调动学生参与学习的积极性.【提出问题】鼓励学生根据已有的化学知识和平时积累的生活经验,对化学反应前后物质的质量变化提出问题:化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢?【猜想与假设】(1)反应前质量总和大于反应后质量总和.(2)反应前质量总和小于反应后质量总和.(3)反应前质量总和等于反应后质量总和.【回答】三种可能:(1)增大.(2)减小.(3)相等.让学生大胆质疑并阐明自己的观点,教师适时激励评价,激发学生的信心和勇气.【制订方案和完成实验】从讨论的情况来看,有三种不同意见,那么哪一种是正确的呢?我们不妨用实验来验证.根据教材第92页的探究:方案一:红磷燃烧前后物质总质量的测定.方案二:铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定.【交流】学生根据
