《湖南省永州市祁阳县2019届高三上学期第二次模拟考试化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市祁阳县2019届高三上学期第二次模拟考试化学试题含答案解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、祁阳县 2019 年高考第二次模拟考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Ni59 Cu64 Te128第I卷（共 45 分）一、选择题（本大题包括 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题意）1.下列我国古代技术的应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 转轮排字 D. 铁的冶炼【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A、火药使用过程中有新物质
2、CO2等生成，属于化学变化，选项A不选；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项B不选；C、转轮排字过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项C选；D、铁的冶炼过程中有新物质单质铁等生成，属于化学变化，选项D不选；答案选C。【点睛】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.下列化学用语不正确的是A. 乙酸的最简式：CH2O B. 质量数为 31 的磷原子：C. Cl-的结构示意图： D. 乙烯分子的球棍模型： 【答案】C【解析】【详解】A. 乙酸的分子式为C2H4O2，其最简式为：CH2O，选项A正确；B.
3、磷原子的质子数为15，则质量数为 31 的磷原子可表示为：，选项B正确；C. Cl原子的质子数为17，Cl-的结构示意图为：， 表示Ar原子的结构示意图，选项C不正确；D. 乙烯分子的球棍模型为： ，选项D正确。答案选C。3.下列应用不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3【答案】D【解析】A发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；B.2
4、Al2O34Al+3O2中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故B错误；C人工固氮，N元素化合价由0价变为正化合价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C错误；D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确；故选D。 4.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【答案】C【解析】A干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故
5、A正确；B活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确；故选C。点睛：考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。5.设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是A. 标
6、准状况下，22.4 L CH2Cl2 含氯原子数为 2 NAB. 1 mol Fe 与过量稀 HNO3 反应，电子转移数为 3NAC. 1.0 L 1.0 molL1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为 4NAD. 1 mol NO 和 0.5 mol O2 在密闭容器中混合，生成 NO2 分子数为 NA【答案】B【解析】【详解】A、CH2Cl2在标况下不是气体，无法计算出其物质的量和原子数目，选项A错误；B1molFe与过量的稀HNO3反应生成硝酸铁，转移的电子数为3 NA，选项B正确；C、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4NA个，选项
7、C错误；DNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，1molNO与0.5molO2恰好完全反应生成1molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于NA，选项D错误；答案选B。6.下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-B. 钠与水反应：Na2H2O=Na+2OH-H2C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-Ca2+2OH-=CaCO3 NH3H2OH2O【答案】D【解析】【详解】A氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+
8、H2OH+Cl-+HClO，选项A错误；B、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，选项B错误；C氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中的离子反应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+5H2O+NO，选项C错误；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水反应生成碳酸钙、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH4+HCO3-Ca2+2OH-=CaCO3 NH3H2OH2O，选项D正确。答案选D。7.某溶液中可能含有 Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2。分别取样：用 pH 计测定，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. Na+ B. SO4
9、2-C. Ba2+ D. NH4+【答案】A【解析】试题分析: 溶液显弱酸性，则一定存在能水解的铵根离子，硫离子一定不能存在，无需检验；加氯水和淀粉无明显现象，氯水具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，所以I一定不能共存，无需检验，因为溶液呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，因此钡离子不能存在，则硫酸根离子、钡离子无需检验，钠离子是否存在需要检验，答案选A。【考点定位】考查离子的检验方法及离子共存。【名师点睛】本题为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进的水解反应为解答的关键。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则
10、：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。视频8.常温下，某反应
11、体系中存在六种粒子：ClO4、SO42、ClO3、S2O82、H、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是A. ClO4-是氧化剂B. SO42-是氧化产物C. 氧化性：S2O82-ClO3-D. 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子【答案】C【解析】【详解】根据图表信息可知，反应过程pH值由7减小，则有酸产生，H+在生成物中，水为反应物，题目给出的六种物质，SO42和S2O82为一对,无论在哪边根据质量守恒无法判断，ClO4和ClO3为一对,考虑水是反应物，根据质量守恒ClO3应在反应物才能满足氧原子守恒，则ClO3ClO4发生氧化反应，一
12、定有物质发生还原反应，S2O82-中存在一个过氧键（-O-O-），其中有2个氧原子为-1价，硫元素为+6价。SO42-中硫元素为+6价，故氧元素化合价降低，S2O82-为氧化剂，根据电子转移守恒：ClO3+S2O82-+H2OClO4+SO42-+H+，由电荷守恒，配平后离子方程式为：ClO3+S2O82-+H2O=ClO4+2SO42-+2H+，A. ClO4-是氧化产物，选项A错误；B. SO42-是还原产物，选项B错误；C. 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂，则氧化性：S2O82-ClO3-，选项C正确；D. 根据反应ClO3+S2O82-+H2O=ClO4+2SO42-+2H
13、+可知，生成 1 mol 还原产物SO42-时转移 1mol 电子，选项D错误。答案选C。9.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A. 过程得到的Li3N中N元素为-3价B. 过程生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C. 过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 过程涉及到反应：4OH4 e= O22H2O【答案】C【解析】A. 过程得到的Li3N中Li元素的化合价为+1，则N元素为-3价，选项A正确；B、根据流程可知，过程生成W的是由Li3N和水反应生成氨气和W，根据质量守恒可推出W为LiOH，反应：Li3N+
14、3H2O=3LiOH+NH3，选项B正确；C、过程中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该是电解，能量转化的形式：电能转变为化学能，选项C不正确；D、过程涉及到电解池阳极电极反应：4OH4 e= O22H2O，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应及电解池原理，易错点为选项D，必须通过氢氧化锂转化为锂、氧气和水的过程中判断化合价的变化，确定反应无法自发进行，必须在电解过程中发生，从而得解。10. 下列说法不正确的是A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5
15、OHD. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽【答案】C【解析】试题分析：麦芽糖能发生银镜反应，其水解产物是葡萄糖也能发生银镜反应，A正确；溴水与苯酚能生成白色沉淀，2,4己二烯能使溴水褪色，甲苯与溴水发生的是萃取，溶液还有颜色，B正确；在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，C错误；甘氨酸和丙氨酸可以分子间形成肽键也可分子内形成肽键，它们缩合最多可形成4种二肽，D正确。选C。考点：常见有机物的基本性质、有机物的鉴别、酯化反应的原理。视频11.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体
