《广东省等七校联合体2019届高三冲刺模拟理科综合化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省等七校联合体2019届高三冲刺模拟理科综合化学试题含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 2019 届广东省七校高三理综化学冲刺卷届广东省七校高三理综化学冲刺卷 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Cu:64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。求的。 7.港珠澳大桥于 2018 年 10 月 23 日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大 量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震 方面使用了
2、新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是 A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到 B.混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料 C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀 D.橡胶一定属于合成高分子材料 8.种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是 A.反应属于“氮的固定” B.反应属于非氧化还原反应 C.反应可通过电解 LiOH 水溶液实现 D.上述三步循环的总结果为 2N2 +6H2O =4NH3 +3O2 9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，阳极质量减小 64g，转移电子数为 2NA B. 100g 质量分数为 46的乙醇溶液中
3、含有氢原子数为 12NA C. 78gNa2O2固体中含有离子总数为 04NA D. 100mL10mol L-1浓盐酸与足量 MnO2 加热充分反应，生成 Cl2 的数目为 0.25NA 10. 在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示） ，下列说法 正确的是 A.五种物质均能与氢气发生加成反应 B. b、c、e 的一氯代物均有三种 C.五种物质中，只有 a 分子的所有原子处于同一平面 D. a、b、c、e 能使溴的四氯化碳溶液褪色 - 2 - 11.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 同主族，R 的最外层电子数是次外
4、层电子 数的 2 倍。W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R 与 W 元素原子的最外层电子数之和等于 X 与 Z 元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：WYZ B. 氧化物对应水化物的酸性：ZRX C. X 与 Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离 D. 最高价氧化物的熔点：YR 12.H2S 为二元弱酸。25 时，向 0.100 mol/L 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化及 H2S 的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A.pH7 的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S) B.c(HS)c(S2)
5、的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)c(HS)c(OH)c(H) 13.目前海水淡化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜（BP） 是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和 OH-，作为 H+和 OH-离子源。 M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是（ ） A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+ - 2e- = H2 B. 电子流向：电源负极X 电极Y 电极电源正极 C. 电路中每转移 1mol 电子，X、Y 两极共得到标准状况下的气体 D. M 为阳离子交换膜，A 室获得副产品 NaOH； 若去掉 B 室双极膜
6、，B 室产物不变 26.（15 分）莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O，Mr392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳 定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。 - 3 - 回答下列问题： 制取莫尔盐 （1）连接装置，检査装置气密性。将 0.1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中_（填仪器名称） ，将 6.0g 洁浄铁屑加人锥形瓶中。 （2）打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞 K3，打开 K2、K1，加完 55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭 K1。A 装置中反 应的离子方程式为_ _ 待大部分铁粉溶解后，打开 K3、关闭 K2，此时可以看到的现象为_ _，
7、原因是_ _ 关闭活塞 K2、K3，采用 100水浴蒸发 B 中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_ _、用 无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的 pH 在 12 之间，其目的为_ _ 装置 C 的作用为 _ _，装置 C 存在的缺点是_ _ 测定莫尔盐样品的纯度 （3）称取所得莫尔盐样品 10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 溶液加人稀硫酸， 用 0.1mol L-1的 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗 10.00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为_ _，该样品的纯度为_ _ 27.(14 分)以方铅矿(PbS)为原料制
8、备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示： 部分化合物的Ksp如下表所示： 物质 PbCl2PbSPbCrO4 Ksp 1.21059.010291.81014 请回答下列问题： (1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备_ _。 (2)写出“高温还原”的主要化学方程式：_ _。 - 4 - (3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为_ _。阳极泥的主要成 分为_ _。 (4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_ _。写出制备 PbO2的离子方 程式：_ _。 (5)Pb(NO3)2 是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向 Pb(NO3)2溶液中通入 H2S 气体
9、是否能产生黑色 PbS 沉淀？_ _(列式计算说明，Ka1(H2S) 1.3107，Ka2(H2S)7.11015)。 (6)将 PbCrO4加入足量硝酸中，充分振荡，观察到的主要现象是_ _，反应的离子方程式 为_ _。 28(14 分)大气中 CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的 CO2分离出 来进行储存和利用。 (1)CO2溶于水生成碳酸，常温下，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚 硝酸酸性比碳酸强的是_ _(填字母代号)。 弱酸 HNO2H2CO3 电离常数Ka5.1104 Ka14.6107 Ka25.61011 A.常温
10、下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大 B亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强 C亚硝酸与碳酸钠反应生成 CO2 D相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 比亚硝酸钠的大 (2)CO2与 NH3反应可合成尿素化学式为 CO(NH2)2，反应 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合 成塔中进行，图甲中，三条曲线分别表示温度为T 时，按不同氨碳比和水碳比 n（NH3） n（CO2） 投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。 n（H2O） n（CO2） 曲线，中水碳比的数值分别为 0.60.7，11.1，1.51.6，则生产中应选用的水碳比数 值范围是_ _。 推测生产中氨碳比应控制在_ _(选
11、填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。 若曲线中水碳比为 1，初始时 CO2的浓度为 1 mol/L，则T 时该反应的平衡常数K_ _(保留有数数字至小数点后两位)。 - 5 - (3)以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：_ _。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙所示。在温度为_ _时，催化 剂的活性最好，效率最高。请解释图中 250400时乙酸生成速率变化的原因：250300时， _ _；300400时，_ _。 36 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分) 化合物 J 是一种常用的抗组胺药物，
12、一种合成路线如下： 已知：C 为最简单的芳香烃，且 A、C 互为同系物。 2ROHNH3HNR22H2O(R 代表烃基)。 催化剂 请回答下列问题： (1)A 的化学名称是_，H 中的官能团名称是_。 (2)由 D 生成 E 的反应类型是_，G 的结构简式为_。 (3)BCD 的化学方程式为_。 (4)L 是 F 的同分异构体，含有联苯()结构，遇 FeCl3溶液显紫色，则 L 有 _(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为 322221 的结构简式为_。 (5)写出用氯乙烷和 2氯1丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。 化学答案：7、D 8、C 9、B 1
13、0、C 11、D 12、D 13、C 26、 (1). 三颈烧瓶（三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶） （1 分） - 6 - (2). Fe+2H+H2+Fe2+ （2 分） A 中的液体被压入 B 中 （1 分） A 中产生氢气，使 A 中压强增大 （1 分） 过滤（1 分） 抑制 Fe2+水解（1 分） 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化 Fe2+ （2 分） 不能除去尾气中的 H2或答可能会倒吸均可（2 分） (3). 5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O （2 分） 98% （2 分） 27、(1) 硫酸(1 分) (2) PbOCPbCO(1 分) = 高温 (3) Pb2
14、2e=Pb(1 分) Cu，Ag （1 分） (4) PbCl2难溶，覆盖在铅表面，阻止反应进行（2 分） ； ClOPbO=PbO2Cl （2 分） (5)假设能发生如下反应：Pb2H2S=PbS2H，该反应的平衡常数 K1.0107105，反应进行完全，故有黑色沉淀（2 分） 。 Ka1 Ka2 Ksp (6) 沉淀溶解，得橙色溶液（2 分） ； 2PbCrO42H=2Pb2Cr2OH2O（2 分） 。 27 28、(1) AC （2 分） (2) 0.60.7 （2 分） 4.0 （2 分） 0.59 （2 分） (3) CO2CH4CH3COOH （2 分） 250 （2 分） TiO2/Cu2Al2O4 催化剂效率下降是影响乙酸生成速率的主要原因(1 分)； 温度升高是影响乙酸生成速率的主要原因(1 分)。 36(15 分)(1)甲苯 (1 分) 醚键、氯原子(2 分) (2)氧化反应 (1 分) CH2OHCH2Cl(2 分) (3) l HCl(2 分) ZnCl2 (4)19(2 分) (2 分) (5)(3 分)
