《湖南省衡阳市衡阳县第四中学2019届高三上学期11月考（期中）化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市衡阳县第四中学2019届高三上学期11月考（期中）化学试题含答案解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 2018 年下学期县四中高三年级期中考试试题年下学期县四中高三年级期中考试试题 化学试卷化学试卷 总分：总分：100100 分分 时量：时量：9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：C C：1212、 O O：1616、NaNa：2323、 MnMn：5555、 ClCl：35.535.5 Ca:Ca: 4040、 S S：3232、 N:N: 1414、 MgMg：2424、 CuCu：6464、 FeFe：5656 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合
2、题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 【答案】A 【解析】 试题分析：A、光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物，错误； 考点：考查 STS 中化学与生活，材料，能源和环境保护有关问题。 2.下列有关化学用语使用错误的是（ ） A. 氯化铵的电子式： B. 原子核内有 8 个中子的碳原子： C. 钾离
3、子结构示意图： D. 二氧化碳的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】在元素符号的左上角的数值为质量数，等于质子数+中子数，左下角的数值为质子数，所以原子核 内有 8 个中子的碳原子为 ，故 B 错误。 故选 B。 【点睛】根据元素符号各个位置的数字的含义分析，左上角的数字为质量数，左下角的为质子数，质量数= 质子数+中子数。在书写电子式时注意各元素符号周围一般都满足 8 电子结构（氢原子满足 2 电子结构） ，根 据元素原子之间形成的离子键或共价键进行书写。 3.下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ） - 2 - A. NaOH 与 CO2 B.
4、 Na2O2 与 CO2 C. NaOH 与 AlCl3 D. Na 与 O2 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH 和少量 CO2反应生成碳酸钠和水，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故不符合题意； B. Na2O2 和 CO2反应生成碳酸钠和氧气，符合题意； C. 少量 NaOH 与 AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化 钠和水，故不符合题意； D. Na 与 O2在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不符合题意。 故选 B。 4.下列装置能达到实验目的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.长进短
5、出是收集密度比空气大的气体，如二氧化碳，短进长出收集密度比空气小的气体，如氢气， 故该装置能收集氢气或二氧化碳； B.量筒不能用来稀释硫酸，故错误； C.用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气时试管口应略向下倾斜，且氨气应用向下排空气法收集，且收集氨气的 试管口不能密封，故错误； D.天平只能称量到一位小数，故错误。 故选 A。 5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+ - 3 - B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-CO2H2OC
6、6H5OHHCO3- D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中 NO2-的存在：NO2-2I -2H+=NO+I2H2O 【答案】C 【解析】 本题考查离子方程式书写；属于高考必考内容，判断离子方程式是否正确可从以下几个方面入手：看是否 符合客观事实；看电荷是否守恒，各元素原子个数是否守恒；看改写是否正确；看是否漏掉某些离子 反应；看反应物生成物配比是否正确；看反应物用量是否正确；看“” 、 “” 、 “” 、 “”符 号运用是否正确； A最终产生，二氨合铜络离子； B醋酸为弱酸，不能改写！ D反应前后电荷不守恒！ 6.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A.
7、Na+、K+、Cl-、ClO- B. Cu2+、Fe2+ 、NO3-、SO42- C. Na+、K+、Cl+、SO42- D. K+、 NH4+、 Cl-、SO42- 【答案】B 【解析】 【分析】 加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性或碱性。据此解答。 【详解】A. ClO-在酸性溶液不能存在，但在碱性条件下能存在，不符合题意； B. Cu2+、Fe2+ 在碱性条件下不能存在，Fe2+和 NO3-在酸性条件下反应不能存在，故符合题意； C. Na+、K+、Cl+、SO42-在酸性或碱性溶液中都存在，故不符合题意； D. NH4+只能在酸性条件下存在，故不符合题意。 故选 B。 【点睛】掌握和铝反
8、应生成氢气的溶液为酸性或碱性，注意在酸性条件下，硝酸根离子能氧化铝不产生氢气。 7.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ） A. 1 L l molL1的 FeCl3溶液中含有 NA个 Fe3+ B. 48g 镁与足量盐酸反应时，转移 0.2 NA个电子 C. 钠与水反应生成 1.12LH2，反应中转移的电子数为 0.1NA D. 常温常压下，22g 氧气和 26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为 3NA - 4 - 【答案】D 【解析】 【详解】A. 1 L l molL1的 FeCl3溶液中铁离子水解，所以不能计算含有 Fe3+的个数，故错误； B. 48g 镁的物质
9、的量为 4.8/24=0.2mol，与足量盐酸反应时，转移 0.4 NA个电子，故错误； C. 钠与水反应生成 1.12LH2，但没有说明是否在标况下，所以不能进行计算，故错误； D. 常温常压下，22g 氧气和 26g 臭氧混合气体所含氧原子为（22+26）/16=3mol，总数为 3NA，故正确。 故选 D。 【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围-标况下气体。不在标况下的气体的体积不能计算其物质的量，或 不是气体，根据体积基本也不能计算其物质的量。 8.下列有关结构和性质的说法中，正确的是( ) A. 酸性：HClH2S，所以，非金属性：ClS B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
10、，非金属性越强 C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D. 同周期第A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差不一定为 1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 可以根据非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱分析费金属性的强弱，故不能根据氢化 物的酸性强弱分析，故错误； B. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强，这一规律只是适用与主族元素，故错误； C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子中阴离子和阳离子的电子层结构不相同，故错误； D. 第二、三周期元素中，同周期第A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差为 1，第四周期中差值为 11，故 正确。 故选
11、 D。 9.已知： 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（6 molL-1）反应，MnO2需和浓 盐酸（8 molL-1）反应。以下结论中，不正确的是( ) A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B. 生成 1 mol Cl2转移电子数均为 2 NA（NA为阿伏加德罗常数） C. 氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 - 5 - D. 盐酸的浓度越大，Cl
12、-的还原性越强 【答案】C 【解析】 【详解】A. 上述反应中都有电子转移和离子参加，所以既属于氧化还原反应，又属于离子反应，故正确； B. 两个反应中氯元素都从-1 价变为 0 价，生成 1 mol Cl2转移电子数为 2mol，均为 2 NA，故正确； C. 根据反应物的浓度分析，盐酸浓度越大，与之反应的氧化剂的氧化性越弱，则氧化性： KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2，故错误； D. 盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度大小有关，盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强，故正确； 故选 C。 【点睛】掌握氧化性或还原性的强弱比较的规律，一般可以根据反应物的浓度大小分析，浓度越大，说明与 之反应
13、的物质的性质越弱，反应条件越低，说明反应物的性质越强。 10.下列除去杂质的方法正确的是( ) A. 除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B. 除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 C. 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D. 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 【答案】C 【解析】 试题分析：A、氧气、氮气和氧化铜均不反应，因此将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，不 能除去 N2中的少量 O2，应该是炽热的铜网，A 错误；B、碳酸钠溶液也吸收 CO2，应该
14、用饱和的碳酸氢钠溶 液，B 错误；C、氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，过滤后得到纯净的氯化亚铁溶液，C 正确；D、氯化镁和氢 氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，应该用氢氧化钾，D 错误，但选 C。 考点：考查物质除杂的有关判断 11.常温下，将等浓度的 FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学 中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4) 26H2O Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+17H2O。下列说法正确的是( ) A. 该反应中氧化产物是 N2、NH3，还原产物是 SO2、Fe2O3 B
15、. 1mol 摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为 8NA C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓 NaOH 溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀 D. 常温下，摩尔盐的溶解度比 FeSO4、(NH4)2SO4大 - 6 - 【答案】C 【解析】 【分析】 反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。据此分析。 【详解】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A. 该反应中氧化产物是 N2、Fe2O3，还原产物是 SO2，故错误； B. 反应中转移 8 个电子，所以 1mol 摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为 4NA，故错误； C. 向摩尔盐溶液中滴入足量浓 N
16、aOH 溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀 能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确； D. 将等浓度的 FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比 FeSO4、(NH4)2SO4小，故错误。 故选 C。 12.向 100 mL 0.250 的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含 NaCl 和 NaAlO2的澄清溶液， 则加入金属钠的质量是（ ） A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g 【答案】A 【解析】 【分析】 氯化铝的物质的量为 0.250.1=0.025mol，根据方程式分析需要的氢氧化钠的物质的量，进而分析需要金 属钠的质量。 【详解】氯化铝的物质的量为 0.250.1=0.025mol，氯化铝和氢
