湖南省浏阳市六校联考2019届高三上学期期中考试化学试题含答案解析

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1、- 1 - 湖南省浏阳市六校联考湖南省浏阳市六校联考 2019 届高三上学期期中考试化学试卷届高三上学期期中考试化学试卷 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾可用作净水剂 B. 纯碱可用于中和过多的胃酸 C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂 D. 硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 【答案】B 【解析】 【分析】 A、氢氧化铝胶体具有吸附性； B、纯碱碱性较强，不能用于胃药； C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性； D、 硫酸钡难溶于水，可用于胃肠 X 射线造影检查。 【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故 A 正确； B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故 B

2、 错误； C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故 C 正 确； D、 硫酸钡难溶于水，X 射线不能透过，可用于胃肠 X 射线造影检查，故 D 正确。 故选 B。 2.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为 0.001NA B. 标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为 6NA C. 铁和水蒸气反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NA D. 将含有 3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2

3、mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】 - 2 - A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体； B、标准状况下，SO3是固体； C、氢气的状态不确定； D、含有 3NA个离子的过氧化钠固体即 1molNa2O2； 【详解】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于 0.001NA个，故 A 错误； B、标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故 B 错误； C、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故 C 错误； D、含有 3NA个离子的过氧化钠固体即 1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成 1L 溶液，所得溶液中 Na+的浓度为 2mo

4、l/L，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点 BC，气体摩尔体积应用的对象是标准状况下的气体。 3.表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-3Fe3+NO+3H2O B. 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O C. 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- D. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2F

5、e(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 【答案】C 【解析】 【分析】 A、四氧化三铁为氧化物，离子方程式中不能拆开 B、电荷不守恒，要加热才能反应； C、二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子； D、反应条件为碱性； 【详解】A、四氧化三铁不能拆开，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H9Fe3+14H2O+NO，故 A 错 误； B、电荷不守恒，用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故 B 错误； C、向 NaAlO2溶液中通入足量的 CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为： - 3 - AlO2

6、+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3，故 C 正确； D、在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：4OH3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题考查了离子方程式的书写方法，解题关键：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式 正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要 保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。易错选项 D，注意溶液的酸碱性。 4.下列反应中，水只作氧化剂的是 氟气通入水中 水蒸气经过灼热的焦炭 钠块投入水中 铁与水蒸气反应 氯气通

7、入水中 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有 【答案】D 【解析】 【分析】 根据氧化还原反应的特点，化合价升高的反应是氧化剂，所以通过分析在反应中水中的氢元素化合价既能判 定。 【详解】氟气通入水中发生的反应为：2F2+2H2O=4HF+O2 ,水中氧元素的化合价升高，所以水做还原剂； 水蒸气经过灼热的焦炭发生的反应为：C+H2O(g) =CO+H2，水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；钠块 投入水中发生的反应为：2Na+2H2O= 2NaOH+H2, 水中的氢的化合价降低，所以做氧化剂；铁与水蒸气反 应发生的反应为：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2, 水中的氢的化合价降低

8、，所以水做氧化剂；氯气通入水中发生 的反应为:Cl2+ H2OHCl+HClO 水中的氢和氧的化合价都没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。综 上所述 A. 只有不符合题意； B. 只有不符合题意；C. 只有不符合题意；D. 只有符合 题意；答案：D。 【点睛】根据氧化还原反应特征判断氧化剂和还原剂。氧化剂是所含元素的化合价降低的物质，还原剂是所 含元素的化合价升高的物质。结合水中 H、O 元素的变化特征进行解答。 5.用 NaCl 固体配制 0.1mo/L 的 NaCl 溶液 1000mL，下列操作或说法正确的是 A. 将 5.85gNaCl 固体溶于 1L 水中可配成 0.1mol/L

9、 的 NaCl 溶液 B. 称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 - 4 - 【答案】D 【解析】 A. 将 5.85gNaCl 固体溶于 IL 水中，所得溶液体积不是 1L，不能配成 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，A 错误；B. 称量时不能将固体 NaCl 直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B 错误；C. 固体溶解需冷却 后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C 错误；D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸 馏水不会影

10、响实验结果，D 正确，答案选 D。 点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制 950 mL 溶液，应选取 1 000 mL 的容量瓶。容量瓶使用前要检查是否漏水。容量瓶不能用来溶解、稀释、 贮存溶液，也不能用来作反应器。不能加入过冷或过热的液体。 6.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2 B. Al2O3+3H22Al+3H2O C. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO2 【答案】B 【解析】 金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，越不活泼的金属采用热分解法，处于

11、中间的金属一般采用还原剂还原。铝是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼金 属铝，所以答案选 B。 7.已知还原性 ClFe2，所以该反应能够发生，故 A 不符合；B.因为还原性 SO2HI，所以该反应 能够发生，故 B 不符合， ；C.因为还原性 H2O2SO2，该反应不能发生,故 C 符合,；D.因为还原性 Fe2Cl，所以该反应能够发生,故 D 不符合。答案：C。 - 5 - 【点睛】根据氧化还原反应规律进行判断。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还 原产物的还原性。根据强制弱的规律判断氧化还原反应能否发生。 8.ClO2遇浓盐酸会生成 Cl2 ，

12、反应方程式为 2ClO2 + 8HCl 5Cl2+ 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为 9.6321023，则产生的 Cl2在标况下的体积为 A. 11.2L B. 33.6L C. 22.4L D. 44.8L 【答案】C 【解析】 试题分析：根据方程式可知氯化氢中氯元素的化合价才1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，即生成 5mol 氯 气转移 8mol 电子，所以如果转移电子的数目为 9.6321023，即 1.6mol 电子，则产生的 Cl2是 ，在标况下的体积为 22.4L，答案选 C。 考点：考查氧化还原反应计算 9.下列说法正确的是 A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂

13、(SiO2)制取硅的反应 B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 14 C. 现代海战通过喷放液体 SiCl4(极易水解)和液氨来产生烟幕，烟幕的主要成分是 HCl D. 水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 【答案】B 【解析】 【详解】A试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故 A 错误； BCO2和钠在一定条件下反 应可以得到金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式为 3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反应中氧化剂是二氧化碳（参加 反应的二氧化碳中只有三分之一做氧化剂） 、还原剂是钠，其物质的量之比是 1

14、：4，故 B 正确； CSiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵分散到空气 中形成烟，氯化氢遇空气中的水蒸气形成雾，故 C 错误；D有机玻璃属于有机物，玛瑙的主要成分是二氧 化硅，它们都不属于硅酸盐产品，故 D 错误。答案：B。 10.判断下列实验说法不正确的是 A. 向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色 ，可用于检验 Fe3+ B. 向 FeSO4溶液中滴入 K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验 Fe2+ C. 把饱和的 FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体 D. 配制 FeCl3溶液时，可先将 Fe

15、Cl3固体溶于盐酸中 【答案】C - 6 - 【解析】 【详解】A. 向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色 ，所以可用 KSCN 溶液检验 Fe3+，故 A 正确；B. 向 FeSO4溶液中滴入 K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，故 K3Fe（CN）6溶液可用于检验 Fe2+；故 B 正确； C. 把饱和的 FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色 ，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮 沸会生成氢氧化铁沉淀，C 不正确；D. 配制 FeCl3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将 FeCl3固体溶于盐酸 中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故 D 正确；答案：

16、C。 11.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 4050 时反应可生成它。CuH 不 稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )。 A. 这里的“另一种反应物”具有还原性 B. CuH 可作氧化剂、还原剂 C. CuHCl2=CuClHCl(燃烧) D. CuHHCl=CuClH2(常温) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Cu 元素的化合价由+2 价降低为+1 价，在反应中 CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应 中作还原剂，具有还原性，A 项正确；B、CuH 中 Cu 元素为+1 价，既能升高又能降低，所以 CuH 既可做氧化 剂也可做还原剂，B 项正确；C、CuH 在氯气中能燃烧，Cu 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低，则发 生 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，C