四川省蓉城名校联盟2019届高三上学期第一次联考理科综合化学试题含答案解析

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1、- 1 - 四川省蓉城名校联盟四川省蓉城名校联盟 2019 届（届（2016 级）高三第一次联考级）高三第一次联考 理综化学试题理综化学试题 1.下列有关化学在日常生活中的应用， 说法正确的是 A. 生活中常用于消毒的酒精属于纯净物 B. 厨房里用食醋去水垢发生了氧化还原反应 C. 用热的纯碱溶液和用蒸馏汽油去油污均是化学变化 D. 炒菜所用铁锅出现红色的锈斑发生了电化学腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 生活中常用于消毒的酒精是酒精的水溶液，属于混合物，故 A 错误； B. 厨房里用食醋去水垢是复分解反应，故 B 错误； C. 用热的纯碱溶液去油污是发生水解反应，运用化学变化；用蒸馏汽

2、油去油污是利用了相似相溶原理，属 于物理变化，故 C 错误； D. 生活中的金属腐蚀多数是电化学腐蚀，炒菜所用铁锅出现红色的锈斑也主要发生了电化学腐蚀，故 D 正 确。 故选 D。 2.NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A. 162g 淀粉和纤维素混合物中氧原子的数目为 5NA B. 常温时， pH=5 的盐酸中水电离的 OH数目为 109NA C. 5mol 的 CH3COONa 固体溶于水所得溶液中 CH3COO数目为 5NA D. 22.4LCl2 与足量的铁反应， 转移的电子数目为 2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 淀粉和纤维素的分子式书写相同：（C6H10O5）n

3、，162g 混合物中氧原子的数目为 (162g/162ngmol-1)= 5mol，故 A 正确； B. 该选项没有说明溶液的体积，故无法计算微粒的数目，故 B 错误； C. CH3COO-在溶液中可以水解，所以数目小于 5NA，故 C 错误； D. 22.4LCl2，因为没有说明外界条件，故无法具体计算氯气的物质的量，故无法计算转移的电子数，故 - 2 - D 错误。 故选 A。 【点睛】计算溶液中的微粒数目，需要知道浓度和体积；知道气体体积计算气体的物质的量，需要运用气体 摩尔体积，需要确定外界条件。 3.丙烯的结构简式如图所示， 下列关于丙烯说法不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、 B. 至少有 1 种同分异构体 C. 最多 6 个原子共平面 D. 与氯化氢发生加成反应， 加成产物可能有两种 【答案】C 【解析】 【分析】 根据有机物的机构特点分析其化学性质。 【详解】A.丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 正确； B. 环丙烷是丙烯的同分异构体，故 B 正确； C. 单键可以旋转，甲基上的一个氢原子可以与双键两端的原子在一个平面上，所以最多 7 个原子共平面， 故 C 错误； D. 与氯化氢发生加成反应，因为不对称加成，所以加成产物可能有两种，故 D 正确。 故选 C。 【点睛】在分析有机分子空间结构时，可以借助几种常见分子的空间构型分析：甲烷为正四

5、面体型，乙烯为 平面型，乙炔为直线型，苯环为正六边形。 4.下列实验操作正确的是 实验 操作 A 证明某溶液中存在 Fe3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色 B 除去 NaCl 溶液中存在的 Na2SO3 向该溶液中加入适量的稀硝酸 C 分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得 Mg(OH) - 3 - 2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得 Al(OH)3 D 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶 液呈红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.证明某溶液中存在 Fe3+,可以直接

6、滴加 KSCN 溶液，看是否出现血红色，故 A 错误； B.亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠，硫酸钠仍然存在于溶液中，故无法除去，故 B 错误； C.向滤液中通入过量氯化氢，氢氧化铝与盐酸反应，所以得不到 Al(OH)3，故 C 错误； D.将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体，故 D 正确。 故选 D。 5.有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是 A. 工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制 Z B. Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： Y

7、ZM D. X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： XZM，故 C 正确； - 4 - D. 非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性 XY，故 D 正确。 故选 B。 6.联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下 列说法不正确的是 A. 铜电极是正极发生还原反应 B. 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变 C. 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极 【答案】D 【解析】 【分析】 根据原电池原理分析解答。 【详解】A. 锌比铜活泼，所以铜电极是正极发生还原反应，故 A 正确

8、； B. 电池工作过程中，锌失电子形成离子，但锌离子向正极移动，所以甲池中 c(Zn2+)几乎不变，故 B 正确； C. 该装置中本质反应为锌置换铜的反应，所以装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+，故 C 正确； D.电子从负极 Zn 经导线流向正极 Cu，故 D 错误。 故选 D。 【点睛】原电池中，电子从负极经导线流向正极，电流从正极流向负极。 7.已知： pH=-lgc(H+)， pOH=-lgc(OH)。 常温下， 向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液， 所得溶液 pOH 和 pH 变化如图所示。 下列说法不正确的是 - 5 - A. 盐酸的初始浓度为 0.1m

9、olL 1 B. B 点溶液和 D 点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等 C. C 点溶液中 c(NH4+)= c(Cl) D. 升高温度（ 高于 25） ， 滴定过程中 pOH+pH14 【答案】A 【解析】 【分析】 根据图像分析各点的 pOH、pH 大小，进而分析溶液的酸碱性和各离子浓度大小。 【详解】A. 由图所示，初始状态 pOH=-lgc(OH)=14，则 pH=-lgc(H+)=0，则 c(H+)=100=1 molL 1，所以 盐酸的初始浓度为 1molL 1，故 A 错误； B. B 点溶液氢氧根由水电离而来，B 点 pOH=10，c(OH)=10-10 molL 1；D 点溶液

10、中氢离子由水电离而来， D 点 pH=10，c(OH)水= c(H+)=10-10 molL 1 ，故 B 正确； C. C 点时 c(OH)= c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)，则溶液中 c(NH4+)= c(Cl)， 故 C 正确； D. 常温下，根据图示 pOH+pH=14，升高温度，促进水的电离，故 pOH+pH14，故 D 正确。 【点睛】升高温度，促进水的电离，水的离子积大于 10-14。 8.半导体工业需要高纯硅， 粗硅中含有 SiO2、 Fe2O3、 CuO、C 等杂质， 提纯硅的方法比较多， 其中三 氯氢硅（ 有一定毒性） 氢

11、还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛， 下面是实验室模拟工业上三氯氢硅 氢还原法的基本原理： - 6 - 已知： Si+3HCl SiHCl3+H2（ 主要反应） Si+4HCl SiCl4+2H2 （ 次要反应） 2NaCl+H2SO4（ 浓） Na2SO4+2HCl 典型硅的重要化合物的部分性质如下表： 熔点（ ）沸点（ ）溶解性 SiHCl3-12733 易溶于多数有机溶剂 SiCl4-2377 易溶于多数有机溶剂 （1）粗硅在提纯前， 需要进行酸、碱预处理， 其目的是_。 （2）下列装置在实验室可用于制备 HCl 气体的是_（ 填字母代号） 。 （3）在 11001200条件下， 利用

12、图 B 在石英管中可以获得硅， 写出该反应的方程式_； 其烧杯 中水的作用是_； 该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是_。 （4）三氯氢硅氢还原法用 SiHCl3在图 B 中制硅， 不足之处有_（ 任意回答一点即可） 。 （5）SiCl4 与氢气反应也能得到硅， 但反应所需温度不同， 在工业上往往将三氯氢硅中混入的 SiCl4分 离后再与氢气反应， 你认为最好的分离方法是_。 （6）工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅， 其原理如下： 该方法与用三氯氢硅氢还原法比较， 其缺点至少有两处， 分别是_。 【答案】 (1). 除去粗硅中 SiO2、 Fe2O3、 CuO 等杂质 (2). a、b (

13、3). SiHCl3+H2 - 7 - Si+3HCl (4). 加热 SiHCl3，以便使之变成蒸汽进入石英管 (5). 反应温度较高，普通 玻璃不能承受该高温 (6). 没有进行尾气处理 (7). 蒸馏 (8). 使用了有毒气体；三氯氢硅氢还 原法中 HCl 和 H2可以直接循环利用，节约了成本，而四氯化硅氢还原法中没有可循环利用的原料 【解析】 【分析】 通过粗硅中杂质的组成和性质，分析除杂的方法，根据题干信息选择正确的分离方法和实验装置。 【详解】(1)根据题干得粗硅中含有杂质，Fe2O3、 CuO 能与酸反应，SiO2能与碱反应，故答案为：除去粗硅 中 SiO2、 Fe2O3、 Cu

14、O 等杂质； (2)由题干得，实验室中制备 HCl 气体是用固体 NaCl 和液体（浓硫酸）加热的反应，可选用装置 b，实验 室制备 HCl 也可采用向浓盐酸中滴加浓硫酸，则选用装置 a，故可选用的装置为：a、b； (3)由图示得反应的方程式为： SiHCl3+H2 Si+3HCl； 其烧杯中水的作用是：加热 SiHCl3，以 便使之变成蒸汽进入石英管； 该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是：反应温度较高，普通玻璃不 能承受该高温； (4) 由题干信息知三氯氢硅有毒，该装置不足之处在于：没有进行尾气处理； (5)根据题干信息三氯氢硅和 SiCl4沸点相差较大，最好的分离方法是蒸馏； (6)

15、由上述分析及题干信息知该方案的不足之处在于：使用了有毒气体；三氯氢硅氢还原法中 HCl 和 H2可以 直接循环利用，节约了成本，而四氯化硅氢还原法中没有可循环利用的原料。 【点睛】从题干中获取相关信息是解题的关键。 9.Fe 是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题： （1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在 pH 为 78 之间）作用下， 能被 SO42腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示， 写出正极的电极反应式_。 （2）在 1800K 时， 则反应：2Fe3O4(s)+ O2(g)=3Fe2O3(s) 的H 为_kJmol 1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反

16、应生 - 8 - 成 Fe2O3 _（填“能”或“不能” ）自发进行。 （3）Fe3+和 I在水溶液中的反应如下：2I+ 2Fe3+2Fe2+ +I2（在水溶液中） 。 298K 时，向 5mL0.1molL 1 的 KI 溶液中滴加 0.1 molL 1 FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)与加入 FeCl3 溶液体积关系如下图所示： 该温度下滴加 5mLFeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率 =_ %， 平衡常数 K=_ ，若要提高 Fe3+的转 化率，可采取的措施是_。 在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对 I2进行萃取，保持温度不变， 反应速率_ (填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，此时(正)_(逆)（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 (正)与 Fe3+、I 的浓度关系为 =kc(I)mc