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1、七校联合体冲刺卷（化学）7.下列过程的反应中没有电子转移的是 ( )A.漂白粉用于杀菌消毒 B.过氧化钠用作潜水艇的供氧剂C.小苏打用于泡沫灭火器 D.活性铁粉用作脱氧剂8.下列关于有机物的说法正确的是 ( )A.石油的分馏和裂化均属于化学变化 B.棉花、羊毛、蚕丝均能水解为小分子化合物C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 D.甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A.1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含CO32的数目为0.1NAB.标准状况下，22.4 LSO3含有的SO3分子数为NAC.1molH2O含有的质子数
2、为10NAD.1mol Na2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( )A.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气除去Cl2中的HCl排水集气法收集NO11.下列有关甲苯()的说法正确的是 ( )A.分子中所有原子可能处于同一平面 B.二氯取代物有10种 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S，甲池中发生如图2反应。下列关于该装置工作时的说法错误的是 图1 图2A.N型半导体为负极B.装置中H+从甲池移向乙池C.乙池中发
3、生了反应：H2S+I=3I+S+2H+D.碳棒上发生的反应为AQ+2e+2H+=H2AQ 13.调节0.001 molL1CH3COOH溶液的pH，溶液中微粒浓度的负对数(lgc)与pH的关系如图所示(标“”及“”的曲线分别表示CH3COO及CH3COOH变化情况)。下列说法错误的是A.25时，CH3COOHCH3COO+H+的lgKa=4.74B.25时，0.001 molL1CH3COONa溶液的pH为8C.加水稀释0.1molL1CH3COONa溶液，溶液中变大D.浓度均为0.1 molL1的CH3COONa溶液与NaOH溶液等体积混合：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c (CH
4、3COOH)26.(15分)碳酸氢钠溶液和硫酸亚铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。某学习小组设计多种方案测定M的化学式。方案I.滴定法称取7.84 g样品M溶于足量的稀硫酸，并配成100 mL溶液A。取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。待气泡消失后，用1.0000 molL1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，达到滴定终点时消耗KI标准溶液20.00 mL。方案II.重量法(a)取3.92g样品M溶于足量盐酸，微热至固体完全溶解；(b)向(a)溶液中通入足量的氯气，充分反应；(c
5、)向(b)溶液中滴加过量的氯氧化钠溶液，充分搅拌；(d)过滤、洗涤、干燥、灼烧、称重，得到氧化铁的质量为ag。(1)方案I必需的定量仪器有量筒，托盘天平和 。(2)方案I在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、 、 。根据数据计算，M的化学式为 。(3)方案I的步骤中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：提出假设：假设1：气泡可能是SCN的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2。假设2：气泡可能是H2O2的反应产物 ，理由是 。设计实验验证假设1：试管Y中的试剂是 。(4)方案II中漏掉步骤(b)，能否达到实验目的? 用化学方程式表示理由： 。(5)根据方案I的实验结果推测方案I
6、I中a的理论值为 。(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式： 。27.(15分)对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO47H2O，实现资源的再利用。其流程图如下：相关资料铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。Zn(OH)2属于两性氢氧化物。滤液I中有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cd2+和少量的AsO33。有关离子沉淀完全的pH：金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：(1)提高铜
7、镉废渣浸出率可以采用的方法是 (写出其中一点即可)。(2)向滤液I中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式： 。加入的酸性KMnO4溶液不能过量，达到滴定终点的现象是 ； 滤渣II中除了含FeAsO4外，还有 。(3)制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为 。(4)上述流程除了对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物 。(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为 。(6)若a
8、g铜镉废渣含有b mol Fe元素，加入了c mol KMnO4，则铜镉废渣中As元素的质量分数为 。(不考虑镉元素与KMnO4的反应)28.(13分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。回答下列问题：(1)氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应II包含两步反应：H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) H=+177 kJmol12SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) H=+196 kJmol1写出反应II的热化学方程式： 。(2)氢气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。温度为T1
9、时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1 L的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H，化学平衡常数K=1。实验测得：正=k正c(CO2)c(H2)，逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为 (保留整数)。T1时，k逆= (用含k正的式子表示)。当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则H (填“”“或“=”)0。采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn作阴极， Pt作阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。CO2应通入 (填“阳极”或“阴极”)区，其电极反应式为 。可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备
10、甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300下反应。NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其他三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是 ，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是 。 选考题，共15分。第35题第36题为选考题，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分35.选修3物质结构与性质(15分)X、Y、Z、W是前四周期中常见的元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道，其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态；Y能形成酸性最强的无机含氧酸；Z是前36号元素中第一电离能最小的元素；W3+的未成对电
11、子数等于基态X、Y、Z原子的未成对电子数之和。请回答下列问题：(1)X元素所在周期中，第一电离能最大的主族元素形成的单质与水发生置换反应，其化学方程式是 。基态W原子的价层电子排布图为 。 (2)在上述元素的含氧酸中，呈三角锥形的阴离子是 ；XY3分子中X原子的杂化类型为 ，其分子属于 (填“极性或“非极性”)分子。(3)ZX3化合物中含有的化学键类型是 。已知WY3的沸点为319，熔点为306，加热WY3晶体时需要克服的粒子间作用力类型是 。(4)Z单质的晶胞如图所示，Z原子的半径为rcm，Z单质的密度为gcm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Z单质的摩尔质量表达式为 。(5)CN是常见的配体，中学实验中常用配合物Z4W(CN)6溶液检验W3+；该配离子的中心粒子的配位数为 。36.选修5有机化学基础(15分) 用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：已知：I. ；II.III.有机物L是一种六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n。(1)C中含氧官能团的名称是 ；D的结构简式是 。(2)HJ的反应类型是 。(3)HL的化学方程式是 。(4)KM属于加聚反应，K的结构简式是 。(5)写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
