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1、- 1 - 桂城中学七校理科化学冲刺题桂城中学七校理科化学冲刺题 7.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是 A “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源 C “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NA B常温常压下，46g NO2和 N2O4混合气体含有
2、的原子数为 3NA C标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为 0.4NA D常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子 9.以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部 分工艺流程如下，下列叙述不正确的是 A加入 CaO 可以减少 SO2的排放同时生成建筑材料 CaSO4 B向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3 C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)=15 D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4分离出来 10. 煤的干馏实验装置如图
3、所示。下列说法错误的是 A可用蓝色石蕊试纸检验 a 层液体中含有的 NH3 B长导管的作用是导气和冷凝 C从 b 层液体中分离出苯的操作是分馏 Dc 口导出的气体可使新制氯水褪色 11. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A甲、乙的化学式均为 C8H14 B乙的二氯代物共有 7 种（不考虑立体异构） C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 Y 同主族，R 的最外层电子数是次外层电 子数的 2 倍。W 元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R 与
4、W 元素原子的最外层电子数之和等 - 2 - 于 X 与 Z 元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A简单离子的半径：WYZBX 与 Z 形成的化合物溶于水可抑制水的电离 C氧化物对应水化物的酸性：ZRX D最高价氧化物的熔点：YR 13. 下图为一种利用原电池原理设计测定 O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导 Ag+的固体电解 质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与 AlI3反应生成 Al2O3和 I2，通过电池电位计的变化可以测得 O2的含量。 下列说法正确的是 A正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3 B协同总反应为： 3O2+4AlI3+12Ag=2Al
5、2O3+12AgI C外电路转移 0.01mol 电子，消耗 O2的体积为 0.56L D给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动 26制备 N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3主要实验流程如下： 已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H4H2O 有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。 从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称） 。 步骤制备 NaClO 溶液时，若温度为 41，测得产物中除 NaClO 外还含有 NaClO3，且两者物质的量 之比为 51，该反应的离子方程式为_。 实验中，为使步骤中反应温度不高于 40 ，除减缓 Cl2的通入速率外，还可采取
6、的措施是 _。 步骤 合成 N2H4H2O（沸点约 118 ）的装置如图。NaClO 碱性溶液与尿素 CO（NH2）2（沸点 196.6）水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速 升温至 110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗内的试剂是_； 将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_； 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。 步骤制备无水 Na2SO3（水溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-随 pH 的分布如图所示） 。 - 3 - 边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定停止通 SO2的 pH 值为_（取 近似整数值，下同） ； 用制得
7、的 NaHSO3溶液再制 Na2SO3溶液的 pH 应控制在_。 27 （14 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、 炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下： 已知：碳酸锂在水中的溶解度，0时为 1.54g，90时为 0.85g，100时为 0.71g。 （1）上述流程中至少需要经过次过滤操作。 （2） “氧化”发生反应的离子方程式为；若用 HNO3代替 H2O2不足之处是。 （3）已知 KspFe(OH)3=2.610-39。常温下，在 Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的 pH=3.0 时，Fe3+的浓度 为 mol/L。 实际生产过程
8、中， “调节 pH”生成沉淀时，溶液 pH 与金属元素的沉淀百分率()的关系如下表： pH3.55.06.58.010.012.0 (Fe)/%66.579.288.597.297.498.1 (Li)/%0.91.31.92.44.58.0 则最佳的沉淀 pH=。 （4） “沉锂“ 时的温度应选（填标号）为宜，并用洗涤（填“热水“ 或“冷水“ ） 。 a90b60 c30 d0 （5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生 LiFePO4和 FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式 为。 （6）工业上可以用 FePO4、Li2CO3和 H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的
9、化学方程式为。 28(14 分)“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要 意义。NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)H 上述反应分两步完成，如下左图所示。 - 4 - (1)写出反应的热化学方程式(H 用含物理量 E 的等式表示)：_。 (2)反应和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率的是_(填“反应”或“反应”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率 变慢，其原因可能是_(反应未使用催化剂)。 (3)某温度下一密闭容器中充入一定量的 NO
10、2，测得 NO2浓度随时间变化的曲线如上右图所示。前 5 秒 内 O2的平均生成速率为_；该温度下反应 2NO+O22NO2的化学平衡常数 K 为_。 (4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为 P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子 质量_(填“增大”、 “减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量 O2，再次达平衡后，测得 压强为 P2，c(O2)=0.09molL-1，则 P1P2=_。 (5)水能部分吸收 NO 和 NO2混合气体得到 HNO2溶液。若向 20.00mL0.10molL-1HNO2溶液中逐滴加入 0.10molL-1NaOH 溶液，所
11、得 pH 曲线如右图所示，则 A 点对应的溶液中=_。来源:学科网 ZXXK c(Na + ) c(HNO2) 35.（15 分）化学选修 3:物质结构与性质根据物质结构相关知识，回答下列问题： （1）在第三周期的元素中，第一电离能介于 Mg 与 Cl 之间的有种。 （2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中 8 个 C 原子位 于立方体的顶点，4 个 C 原子位于立方体的面心,4 个 N 原子在立方体内。 已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是。 晶胞中 C 原子的杂化方式为。 知该晶胞参数为 a nm，阿伏加德罗常数用 NA表示，则该晶体的密度为 gcm-3 （3）大 键可表示为
12、mn，其中 m 代表参与形成的大 键原子数，n 表示大 键的电子数，如的 大 键可表示为 66，则 CO32-中的大 键可表示为。 （4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离 子Cr(H2O)3(NH3)33+等。 基态铬原子的价电子排布式为。 配离子Cr(H2O)3(NH3)33+的结构可能有种。 （5）AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知 AIP 的熔点 为 2000，其晶胞结构如下图所示。 - 5 - C 点的原子坐标为。 AlP 的晶胞中，Al 原子位于 P 原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为。 36
13、.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨 甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：来源:Zxxk.Com （1）B 的系统命名为；反应的反应类型为。 （2）化合物 C 含有的官能团的名称为。 （3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号） 。 a氨甲环酸的分子式为 C8H13NO2 b氨甲环酸是一种天然氨基酸来源:学科网 ZXXK c氨甲环酸分子的环上一氯代物有 4 种 d由 E 生成氨甲环酸的反应为还原反应 （4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为。来源
14、:学科网 （5）写出满足以下条件的 D 的同分异构体的结构简式。 属于芳香族化合物具有硝基核磁共振氢谱有 3 组峰 （6）写出用和 CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路 线（其他试剂任选） 。 来源:学科网 参考答案 7-13CBCADDB 26 （14 分） 尿素 ( 1 分) 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O ( 2 分，没配平扣 1 分) - 6 - 冰水浴冷却 ( 1 分) 通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 ( 2 分) NaClO 碱性溶液 ( 2 分) ；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下( 2 分) NaClO + CO(NH2)2 +2NaOHNaCl + N2H4 H2O + Na2CO3 ( 2 分，没配平扣 1 分) 4 ( 1 分) 10( 1 分) （1）3（1 分） （2）该晶体为原子晶体，由于氮原子半径比碳原子半径小，CN 键长比 CC 键长短， CN 的键能更大，故其硬度更高。 （2 分） sp3（1 分）（2 分） （3）（2 分） 6 4 （4）3d54s1（1 分）2 （2 分） （5）（ ， ， ） （2 分） 50% （2 分） - 1 -
