《河南省开封第二十五中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省开封第二十五中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、开封市第二十五中学2020届高二下期期中考试化学试题注意事项：1本试卷总分100分，考试时间60分钟。2考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。3作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Ca：40 Cu：64 I：127 Ba：1371、 选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共计42分）：1 化学与生产、生活、材料、信息、社会等息息相关，下列各种说法中正确的是（ ）：A石油分馏、焰色反应、煤的干馏、海水制镁、糯米酿酒等过程中都包含着化学变化 B“绿色化学”的核心是应用化学原
2、理对“工业三废”和环境污染进行治理CSi是良好的半导体材料，高纯硅可应用于集成电路，制备光导纤维、光伏电池和计算机芯片D当一束强光透过Fe(OH)3液溶胶、有色玻璃、淀粉溶液、蛋白质溶液时,均可产生丁达尔效应2 下列实验“操作和现象”与“实验目的、结论”的对应关系中正确的是（ ）：操作和现象实验目的或结论A将H2S气体通入CuSO4溶液中，产生黑色H2S的酸性比H2SO4的强B固体溶解于水后的溶液中加入澄清的石灰水探究家庭“食用碱”的成分是碳酸钠还是碳酸氢钠C某溶液先加稀硝酸，再加BaCl2溶液，产生白色能证明该溶液中一定含有Ag+D向MgCl2溶液（含FeCl3）中加入足量MgCO3粉末除去
3、MgCl2溶液中少量FeCl3 3下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是（ ）： 浓硫酸无水乙醇沸石 I IV A实验I：可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂 B实验II：当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊 C实验III：当将烧瓶内液体迅速升温至170OC时，可用排水法收集到乙烯气体 D实验IV：将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH3气 4分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）： A. 分子中含有两种官能团 B. 可与乙醇、乙酸发生化学反应,且反应类型相同 C. 1mol分枝
4、酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同5为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) +O2(g) H- 1162kJmol1的影响，若 保持气体的总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中 NO体积分数随压强 的变化曲线，实验结果如右图所示。下列说法正确的是（ ）： Aa、c两点混合气体的平均相对分子质量：MaMc Bb、c两点的平衡常数：Kb=Kc C从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小 D状态a通过升高温度可变成状态b，a、b两点气体颜色：a深、b浅 6获得“863”和中科院“百人计划”支持的绿色环
5、保型铝碘电池已研制成功。电极为铝、石墨，电解液为AlI3溶液，电池总反应：2AlI3 2Al +3I2，下列说法中正确的是（ ）： A放电时的负极反应Al-3e-Al3，导线中通过3.6121024个电子时负极质量减少27g B充电时电子的流动方向：电源负极Al电极电解质溶液石墨电极电源正极 C消耗相同质量的金属时，用锂做负极转移电子的物质的量比用铝时的多 D乙醇、乙酸等含活泼氢的有机物可用作该铝碘电池的电解质7室温25时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是（ ）： A浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：C（NH4+）+C（H+）= C（OH-）+C（HSO3-）+C（SO32
6、-） B等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：C（Na+）C（S2-）C（HS-）C（OH-）C（H+） C将0.2mol/LNH3H2O与0.1mol/LHCl等体积混合： C（Cl-）C（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+）D 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：C（OH-）= C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）2、 非选择题（第8、9、10为必做题，11题为（二选一）选做题，共计58分）：8（15分） A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A与D、C与E分别同主族，E原子 的最外层电子数比次外层少2个。A、B两元素可形成BA3气体分子甲，甲
7、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且每个分子内含10个电子。请回答下列问题：（1）气体甲溶于水所得溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）_。已知：甲、乙、丙、丁4种物质之间的转化关系如下图（注：反应条件或产物已略去）。 丁33333333 丙33333333 乙 甲 请写出从甲乙转化的化学方程式_。（2）用电子式表示离子化合物D2C2的形成过程_。（3）DAEC3和DAEC4的溶液均呈现_（填：“酸”“碱”“中”）性，在DAEB3溶液中 离子浓度由大到小的顺序是_；如果将两种溶液混合后发生 反应的离子方程式为_。（4）已知A2EC3和A2EC4两种酸中酸性更强的是后者，请从分子结构和性质的关系角度解释这
8、种差异产生的原因 。（5）B元素的三氯化物(BCl3)常温下是一种淡黄色液体，具有三角锥型的分子结构。下列关于BCl3分子的描述中不正确的是 。 ABCl3分子中B显3价、采用SP3杂化 BBCl3分子间可形成氢键，比PCl3难挥发CB、C元素的电负性BC DBCl3遇水发生水解反应产物是BH3和HClO9（14分） 运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题：（1） 恒容密闭容器中，工业固氮：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表：温度/25200300400450K51081.00.860.5070.152 从上表列出数据分析，该
9、反应为 反应（填：“吸热”或“放热”）。 有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于 关于合成氨反应描述的图像中，不正确的是_（填：字母选项）。 A. B. C. D. 450时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L 时，该反应的v（正） v（逆）（填“”、“=”或“”）。（2）近年，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1 2
10、H2(g) +O2(g)2H2O(l) H571.6kJmol1 ）（3） 联氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理 为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为 。（4）部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：硫化物CuSZnSMnSFeSKsp6.310362.910252.510136.31018 由列表数据分析推知，向含有Cu2、Zn2、Mn2、Fe2的工业废水中加入MnS粉末的作用是 。（5）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4) 发生反应：PbSO4(s)CO32(a
11、q)PbCO3(s)SO42(aq)。已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)= 1.610-8,Ksp(PbCO3)=7.410-14,则该反应的化学平衡常数K = 。10（14分） 硼位于第A族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼（如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼（BCl3）的装置示意图。查阅资料：BCl3沸点12.5，熔点107.3，易潮解；2B6HCl2BCl33H2； 硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：（1） 装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式： _，洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的化学方程式是 。（2） E装置的作用是 ，如果拆去B装置，可能导致的后果是： 。（3） 写出D装置中发生反应的化学方程式： ，实验中可用一个 盛装
