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1、- 1 - 2018-2019（下）高一第二次月考化学试卷（提前班）（下）高一第二次月考化学试卷（提前班） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1 C C1212 N-14N-14 O O1616 S S3232 CuCu6464 一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题 2 2 分，共分，共 4848 分，分， ） 1下列有关化学用语使用正确的是（ ） AH2F+的电子式： B原子核内有 8 个中子的碳原子 148C C丙烷分子的比例模型： D次氯酸的结构式：HClO 2下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（
2、 ） A锌粒和稀硫酸反应 B灼热的木炭与 CO2反应 C甲烷在空气中燃烧的反应 DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 3用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为 0.1NA B常温下，28g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 6 NA个 C0.2mol 的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为 0.3NA D反应 N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗 3molH2同时有 2NA 个 N-H 键断裂 4已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从 KCl 溶液中置
3、换出钾 C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH 5下列金属冶炼的反应原理，不符合实际的是（ ） A2NaCl（熔融） 电解 2NaCl2 BFe2O33CO2Fe3CO2 C2Ag2O4AgO2 D2MgO（熔融） 电解 2MgO2 6如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子 中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是（ ） A常温下，单质 a 呈气态 B单质 c 的水溶液具有漂白性 C稳定性：d e Df 受热易分解为 d 和 e 7如下图所示每条折线表示周期表 IVAVII 中的某一族元素氢化物，其中 a
4、点 代表的是（ ） AH2S BHCl CPH3 DSiH4 - 2 - 8把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是（ ） A加少量浓盐酸 B加少量 NaCl 溶液 C加少量 NaNO3固体 D加少量 Na2SO4固体 9在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为 100%，下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ） 置换反应 化合反应 分解反应 加成反应 取代反应 加聚反应 A B C D只有 10下列过程中，有离子键被破坏的是（ ） A酒精溶于水 B冰融化成水 C氯化氢溶于水 D氯化钠溶于水 11下列装置能达到实验目
5、的是（ ） A利用图 1 装置进行喷泉实验 B利用图 2 装置吸收 HCl 气体，并防止倒吸 C利用图 3 装置制备 C12 D利用图 4 装置收集 SO2气体 12下列说法不正确的是（ ） A化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 B石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定 C原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 D理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 13在一定条件下，向 5L 密闭容器中充入 2molA 气体和 1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内 B 的浓度为 0.1mol/L，则此时 B 的转化率为（ ） A1
6、0% B25% C50% D67% 14一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A容器气体密度不随时间变化 B容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2 C容器内各物质的浓度不随时间变化 D单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z 15下列实验方案不合理的是（ ） A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液 - 3 - B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液 D鉴别苯乙烯
7、（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中 16下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（ ） A乙烷和 Cl2在光照条件下反应生成 6 种氯代产物 B糖类、油脂和蛋白质都是人体必须的营养物质，他们的组成元素相同 C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 17近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常 用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为 Al2H6，它的熔点为150且熔融 状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正
8、确 的是（ ） AAl2H6中 Al 为3 价，H 为1 价 BAl2H6中含有离子键和极性共价键 CAl2H6为离子化合物 DAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 18下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ） A正戊烷和正己烷 B新戊烷和 2-甲基丙烷 C环戊烷和乙烷 D丙烷和 2，3-二甲基丁烷 19下列烷烃中，能由烯烃与 H2按物质的量 1:1 加成制得，并且相应的烯烃有两种的是（ ） A B C D 20质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是（ ） A甲烷 B苯 C乙烯 D乙醇 21海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下
9、图所示） ，下列有关说法正确的是（ ） A第步中除去粗盐中的 SO42-、Ca 2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： - 4 - Na2CO 3溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸 B在第步到第步的反应均发生了氧化还原反应 C第步到第步的目的是为了富集溴元素 D从在第步中溴元素均被氧化 22锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展 前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为 2LiCu2OH2OCu2Li2OH，下列说法不正确的是（ ） A通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O B整个反应过程中，氧化剂为 O2 ，Li 为还原剂 C放电时，L
10、i透过固体电解质向 Cu 极移动 D放电时，正极的电极反应式为 O22H2O4e4OH 23某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ） 分子式为 C10H18O3 可溶于水； 分子中含有两种官能团 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应所有的原子可能共平面 A B C D全部不正确 24在 100时，把 0.5molN2O4通入体积为 5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s 时， NO2的浓度为 0.02molL-1。在 60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确 的是（ ）
11、 A前 2s 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01molL-1s-1 B在 2s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C在平衡时体系内 N2O4的物质的量为 0.25mol D平衡时，N2O4的转化率为 40% 二、填空题二、填空题 25 （10 分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为 77.2，实验室某次制取它用冰醋酸 14.3mL、95%乙醇 23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液，主要装 置如图所示： 实验步骤： 先向 A 中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。 这时分液漏斗里冰
12、醋酸和乙醇的物质的量之比约为 57。 加热油浴保温约 135 145 - 5 - 将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料 完成。 保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 取下 B 中的锥形瓶，将一定量饱和 Na2CO3溶液分批少量多次地 加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 将的液体混合物分液，弃去水层。 将饱和 CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液） 。 分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： (1)实验中浓硫酸的主要作用是_。 (2)用过量乙醇的主要目的是_。 (
13、3)用饱和 Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_。 (4)用饱和 CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_。 (5)在步骤所得的粗酯里还含有的杂质是_。 26（12 分）I.一定温度下，某容积为 2L 的密闭容器内，某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的 曲线如图，依图所示： （1）该反应的化学方程式是 。 （2）在图上所示的三个时刻中， （填 t1、t2或 t3）时刻达到化学反应限度。 II.一定温度下将 6mol 的 A 及 6molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经过 5 分钟后反应达到平衡，测得 A 的转化率为 60，C 的平均
14、反应速率是 0.36mol/（Lmin）。 求：（1）平衡时 D 的浓度= 。 （2）B 的平均反应速率 （B）= 。 （3）x= 。 （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。 （化为最简整数比） 27 （12 分）U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素，Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红 溶液褪色Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体X 的单 质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： - 6 - （1）X 在周期表中的位置为_；UW2的结构式为_； （2）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中， 结合 H+能力最强的是_(写化学式) （3）Z3W4与稀硫酸反应的离子方程式为：_ （4）YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体 VW，写出此过程的离子方程 式：_ （5）已知 YW2和 Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的 YW2和 Cl2通入品红溶液中：若品红不褪色，则该 过程发生的离子方程式为：_
