多电子原子的光谱项

《多电子原子的光谱项》由会员分享，可在线阅读，更多相关《多电子原子的光谱项（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1,第4章 多电子原子的光谱项,基态原子核外电子排布的规则 单个原子的核外电子的运动状态用n、l、m、ms4个量子数来表示. 主量子数n：取值为1，2，3，非零的正整数. 电子运动的能量主要由主量子数n来决定，在氢原子中， 电子的能量为：E=-13.6/n2eV，n值越大，电子离核平均距离越远， 电子的能量越高 轨道角动量量子数l，简称角量子数. 决定电子的原子轨道角动量的大小，描述电子云的形状. 当n值一定时，不同的l对电子的能量也稍有影响，l越大能量越高. L取值为0，1，2，3， ，（n-1）等n个从0开始的正整数 磁量子数m：描述着电子云在空间的伸展方向它的取值受角量子数l的限制，m=

2、0，1， 2， l 自旋磁量子数ms：描述原子中的电子的自旋运动，取值为1/2分别表示同 一原子轨道中电子的两种取向，即顺时针方向和逆时针方向。,基态原子核外电子排布的规则,基态的原子核外电子应遵从三条原则： 泡利不相容原理：一个原子中不可能存在两个具有相同的4个量子数的电子，可见，一个原子轨道最多只能排两个电子，而且这两个电子的自旋必须相反。 能量最低原理：为了使原子系统能量最低，在不违背泡利不相容原理的前提下，电子尽可能地先占据能量最低的轨道。这个状态就使原子系统的基态。 洪德原则：在等能量（n,l相同）的轨道上，自旋平行电子数越多原子系统的能量则越低。即：在一组能量相同的轨道上，电子尽可

3、能以自旋相同的方向分占不同的轨道。 作为洪德规则的补充，能量兼并的轨道上全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。 按照上述原则，电子依次排布到各个n，l确定的轨道上，以此表示的电子排布方式称为电子组态。,原子中个别电子的运动状态用四个量子数描述。那么原子的整体状态用怎样的量子数来描述呢？原子的整体的状态，取决于核外所有电子的轨道和自旋状态。然而，由于多电子原子中电子间存在着相当复杂的作用，而且轨道运动和自旋运动所产生的磁矩之间也存在着相互作用。所以，原子状态又不是所有电子状态的简单加和。 用 四个量子数描述原子整体的状态。,4.3 多电子原子的光谱项,4.3.1 LS耦合 L-S耦合（罗素-桑

4、德斯耦合）：先将各电子的轨道角动量或自旋角动量分别组合起来，得到原子的总轨道角动量和总自旋角动量，然后再进一步组合成原子的总角动量。,1、原子的总轨道角动量量子数L,把各电子的轨道角动量加起来得到原子的总轨道角动量。 量子力学理论证明：原子总轨道角动量是量子化的，它的大小由量子数L决定，L称原子的总轨道角动量量子数。,(2)、L的取值,据量子力学角动量的偶合规则，L的取值为：,例1：求组态,的总轨道角动量量子数L及总轨道角动量。,例2、求某组态,的L,(3)、L对应的光谱符号,(4)、原子总轨道角动量在z轴方向的分量,(a)、 称总轨道磁量子数，决定原子总轨道角动量在磁场方向的分量。,2、原子

5、总自旋量子数S,原子光谱项,多电子原子的运动状态用四个量子数描述。 多电子原子在同一电子组态下，可出现量子数L,S,J不同的能态，由于它们的总轨道角动量、总自旋角动量和总角动量不同，因此能级不同。 在多电子原子中，用光谱项表示多电子原子的能级。因此要描述多电子原子的运动状态和能级，需用组态和光谱项表示。,原子光谱项的求法,辽宁大学刘国范教授的快速算法 给定一个nlN组态，则，l和N是已知的，由总电子数N可以求出此组态的总自旋量子数S，即S=N/2，N/2-1，N/2-2，0或1/2，在确定的S值中按自旋不同的状态确定不同自旋方向的电子数N，N，然后再由N，N分别计算出ML,MAX和ML,MAX

6、，具体计算公式为： ML,MAX=（l+1-K），（K=1，2， N） ML,MAX和ML,MAX确定了L，L的最大值，然后，在依据一定的规则确定L，L的其他较小值。 然后，再由L，L按矢量和定则球的总轨道角动量量子数L,计算原则 依据S值由大到小分组求光谱项。每组根据S值确定N和N数，再求出ML,MAX和ML,MAX，最后确定L和L值。 2. 当N=0时或N=2l+1时， ML,MAX=0，则L=0； 当N=1时或N=2l时， ML,MAX=l，则L=l； 当1N2l时， 若ML,MAX为奇数，则L取奇数数值组，最大的L 为ML,MAX ，最小的L 为1； 若ML,MAX为偶数，则L取偶数数

7、值组，最大的L 为ML,MAX ，最小的L 为0，另加一个个偶数的算术平均值。,3. 最大的S值组中L取L和L按矢量和定则组合得到的数值，其余每组的L取L和L组合得到的数值减去前一组L余下的值 4. 当N=2l+1（即电子数小于等于半充满）时，nl2(2l+1)-N组态可以看作是在全充满的nl2(2l+1)组态中添加N个正电子的系统。正电子除电荷的符号外，与电子的性质完全一样，因此，它们之间的作用与电子之间的作用一样，所以， nlN组态产生的光谱项与nl2(2l+1)-N组态光谱项全同，只是光谱支项后者是倒易的,例1：计算 组态的光谱项,原子光谱项对应能级的相对大小,基谱项的推求,基谱项：组态中能级最低的光谱项 基谱支项：能级最低的光谱支项,L-S耦合（罗素-桑德斯耦合）：先将各电子的轨道角动量或自旋角动量分别组合起来，得到原子的总轨道角动量和总自旋角动量，然后再进一步组合成原子的总角动量。 j-j耦合：将每个电子的轨道角动量和自旋角动量先组合，形成总角动量，各电子的总角动量再组合起来，求得原子的总角动量。,选择定律,光谱项计算举例,计算np3组态的光谱项,试计算稀土铕离子（Eu3+）的基态光谱项,