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1、双鸭山市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化 学 试 卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Pb 207第卷（选择题共60分）选择题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，115每小题2分，1625每小题3分，共60分。1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ()A B C D3下列反应不可用于设计原电池的是() AH2+Cl2 =2HCl B NaO
2、H+HCl = NaCl+H2O CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)34反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率为()A. (X)0.05molL1min1 B. (Y) 0.10molL1min1C. (Z)0.10molL1min1 D. (W)0.05molL1s15下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是()CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和NH3 HCl和NaOHA. B. C. D. 6燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组
3、自制的氢氧 燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e=2H2OC总反应方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源7金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是()A石墨比金刚石稳定B金刚石和石墨的物理性质相同C1mol金刚石比1mol石墨的总能量高Dlmol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多8在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是()A反应开始时，
4、正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变9X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ()A. 原子半径：WZX B. 非金属性：ZYC. 最高化合价：XZ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ10一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z
5、的分子数之比为31211把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，D极金属部分溶解。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD BACDB CCABD DBDCA12反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（A）=0.8mol/（Lmin）； v（B）=0.75mol/（Ls）； v（C）=0.6mol/（Ls）； v（D）=0.5mol/（Ls）。该反应进行的快慢顺序为()A B=C= D132SO2（g）O
6、2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v14100 mL浓度为2 molL的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6 molL的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液15一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，
7、达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D016下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项()HCl比H2S稳定 S2还原性比Cl强 Cl2能与H2S反应生成S HCl的溶解度比H2S大 相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS HC1的酸性比H2S强A2项 B3项 C4项 D5项17对于反应Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述 不正确的是()A其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若设计为原电池，当有32.5 g锌
8、溶解，正极放出11.2 L气体 (标准状况下)18纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2O=2AgZnO。关于该电池下列叙述不正确的是()A正极的电极反应为Ag2O2eH2O=2Ag2OHBZn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极19 甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4molL1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4molL1盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算
9、成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )20如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共 价化合物，且分子中所含原子个数de，f为离子化合物。则下列说 法错误的是()A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C稳定性：de Df受热易分解为d和e21. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是()A放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OB该电池工作时电解液的pH变小C当
10、外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48gD该电池工作时铅电极发生氧化反应22. 2017年5月9日，最新发现的第113号、 115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是()ANh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸BMc的最高价阳离子为Mc5+，氧化性比较弱COg是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的D根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理23. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和
11、P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol): PP:198,PO:360,OO:498,则反应P4(白磷)+3O2P4O6的反应()A.放出1 638 kJ热量 B.吸收1 638 kJ热量C.放出126 kJ热量 D.吸收126 kJ热量24等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）组别对应曲线c(HCl)/ molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢 B第1组实验中盐酸的浓度大于2
12、.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1 D第3组实验的反应温度低于30 25. 室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls) 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 2 s 时物质A的转化率为30 X=2其中正确的是()A B C D第卷（非选择题共40分）26. (10分)元素在周期表中的位
13、置，反映了元素的原子结构和元素的 性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族。 根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)。(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_，在一定条件下，S 与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_ _。(4)下列说法错误的是_(填序号)。C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键HF、HC
