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1、- 1 - 云南省腾冲市第八中学云南省腾冲市第八中学 2017 届高三高考模拟届高三高考模拟 化学试卷化学试卷 5 第卷(共 100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Al-27 Zn-65 一、选择题（本题有一、选择题（本题有 1414 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分分) ) 1下列说法正确的是( ) A中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大 B用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低 C滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大 D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会
2、使所配溶液浓度偏小 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A0.1mol NH2中含有的电子数为 0.7NA B标准状况下，2.24L 乙醇中含有的 CH 数目为 0.5NA C常温常压下，65gZn 与足量浓 H2SO4充分反应，转移电子数一定为 2NA D 2.24LNO 与 1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为 0.3NA 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( ) A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、SO42-、Na、ClO B使石蕊试液变红的溶液中：Al3、Cl、NH4+、NO3 Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：AlO2-、Na
3、、Cl、K D.11013的溶液中：CH3COO、CO32-、K、SO32- c（H） c（OH） 4.下列各项表述与示意图一致的是( ) A.图表示向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 的物质的量与沉淀质量的变化关系 B.图表示25 时,用 0.01 molL-1 盐酸滴定 20 mL 0.01 molL-1 NaOH 溶液,溶液的 pH 随加 入酸体积的变化关系 - 2 - C.图表示向 Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸,产生气体的体积随加入 HCl 物质的量的变化关系 D.图表示合成氨反应在一定条件下 N2、NH3浓度随时间的变化关系 5下列说法错误的是( ) A向 0.1molL1的 CH
4、3COOH 溶液中加入少量 CH3COONH4固体，溶液的 pH 增大 B室温下，pH4 的 NaHSO4溶液中，水电离出的 H浓度为 11010molL1 C浓度均为 0.1molL1的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合(忽略体积变化)， 溶液中 c(HCN)c(CN)0.1molL1 DpH 相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的 c(NH)：0 B.温度为 T1、T2时,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1v(逆) D.A 点与 B 点相比,A 点的 c(Fe3+)大 7锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A放电时 Li由
5、B 极向 A 极移动 B电池放电反应为 4LiO22H2O=4LiOH C正极反应式为 O24H4e=2H2O D电解液 a 可以为 LiCl 水溶液 8生活中处处有化学，下列表述错误的是 A低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放 B碳酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 CPM2.5 含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 D变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应 9设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A常温时，12g 石墨晶体中所含六元环数目为 NA B标准状况下，18g D2O 中所含电子数为 9 NA C1mol N
6、2与 4mol H2反应生成的 NH3 分子数为 2NA D标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为 0.4 NA - 3 - 10化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 B.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 C.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电 路板 D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀 标记 11下列离子方程式书写不正确的是 A碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2 B二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO- + 2OH- =
7、SO42- + Cl- + H2O C明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O D碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合 物。n 是元素 Z 的单质。通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r 溶液的 为 2，p 是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是pH A原子半径的大小 WXY B元素的非金属性 ZXY C的氢化物常温常压
8、下为气态Y D的最高价氧化物对应的水化物为弱酸X 13通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)O2(g) H1=+571.6 kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g) =CO(g) H2(g) H2=+131.3 kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g) = CO(g)3H2(g) H3=+206.1 kJmol1 A反应中太阳能转化为化学能 B反应为放热反应 C反应使用催化剂，H3减小 D反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g)的 H3= -74.8 kJmol1 - 4 - 14把一块镁铝合金投入
9、到 1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不 正确的是 A生成 Al(OH)3沉淀的最大质量为 0.78g B加入 70ml NaOH 时溶液呈碱性 C的最大值为 1.5 Aln Mgn D的取值范围为 0 a45mLa 二、填空题（二、填空题（58 分）分） 15（14 分）高锰酸钾是一种常用的氧化剂下图是利用软锰矿（主要成分为 MnO2）制备高 锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）： 相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表： 物质 温度 KMnO4CH3CO
10、OK K2SO4KCl 20 6.3421711.134.2 90 45.239822.953.9 （1）“熔融”步骤反应的化学方程式为 。 （2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： 。 （3）操作 2 是 、 、 。 （4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） 。 （5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 CH3COOK；操作 3 用到除 去 CH3COOK 的试剂是 ；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原 因是 。 16（15 分）、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反 应速率的测定。（1）将一定量纯净的
11、氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器 a 60 70 V(NaOH)/ml - 5 - 体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/15.020.025.030.035.0 平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0 平衡气体总浓度 /molL1 2.410 3 3.410 3 4.810 3 6.810 3 9.410 3 可以判断该分解反应已经达到平 衡的是_。 A2(NH3)= (CO2) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度
12、不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据，列式并计算 25.0时的分解平衡常数： 。 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0下达到分解平衡。 若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减少”或“不变”） 。 氨基甲酸铵分解反应的焓变H _0（填“”、“=”或“”）；熵变S_0（填 “”、“=”或“”）。 （2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨 基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO) 随时间的变化趋势如图所示。 计算 25.0时，06min 氨基甲酸铵水
13、解反应的平均速率: 。 根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大: 。 17( 14 分）.碱式碳酸盐 A 可用作胃药,其组成可表示为 Al2Mg6(OH)x(CO3)yzH2O。某校化学兴 趣小组欲测定其化学式,实验设计如下: 实验:称取一定质量的 A,加热分解至恒重。 - 6 - 实验:称取一定质量的 A,与足量的酸反应,测量生成 CO2气体的质量。 可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选 6 molL-1盐酸或 6 molL-1硫酸,其他试剂任选) 回答下列问题: (1)仪器乙的名称为 。 (2)请选择必要的装置完成实验,正确的连接顺序为 (按气流方向,用接 口字母表示)
14、;选用的酸溶液是 。 (3)有人提出不采用实验,可在实验结束后,在 A 完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无 灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器 23 次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀 23 次,将附着沉淀的滤纸 放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是 ,实 际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的 (填字母编号)原则。 A.科学性B.安全性 C.可行性D.简约性来源:学科网 ZXXK (4)x 与 y 的关系式是 (用等式表示)。 (5)通过实验的相关数据,经计算可得 A 的摩尔质量为 602.0 gmol-1。实验中称得样品 A 的 质量为 9.030 g,与足量酸完全反应后,C
15、O2吸收装置增重 0.660 g,则 A 的化学式为 。 18 【化学一有机化学基础】（15 分） 有机物 F(分子式为 C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技 人员设计了下列合成路线： 1 CH2CH3CH2C BrBr CH3 B C C5H10O3 4 D C5H8O2 2 CH2Cl NaOH/H2O A E F C12H14O2 NaOH/H2O 2 3 5 6 试回答下列问题： - 7 - （1）反应的反应类型 C 物质的结构简式是 （2）A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 。 （3）反应的条件改为 NaOH/醇溶液，则产物含有的官能团为 上述合成路线
