安徽省蒙城一中2018届高三第二次月考化学试卷含答案

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1、1 蒙城一中蒙城一中 20182018 届高三第二次月考化学试卷届高三第二次月考化学试卷 满分：满分： 100100 分，：考试用时分，：考试用时9090 分钟分钟 第第卷（本卷共卷（本卷共 1616 道题，每题道题，每题3 3 分，共分，共 4848 分）分） 相对原子质量：相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 Sb 122 2.下列有关实验仪器的使用方法不正确的是（ ） A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液 B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒 C.用试纸检验气体的性质时要先

2、用蒸馏水将试纸湿润，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再 放在集气瓶口或导气管口处，观察试纸的颜色变化。 D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干 3.配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( ) A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 4无色溶液中含有:Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-、Fe2+中的若干种,依次进行 下列实验,观察到的现象如下： 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中滴加一定量的氯水

3、,再加入 CCl4振荡,静 置 CCl4层呈无色 3 取步骤 2 的上层溶液,加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生 4 将步骤 3 过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( ) A不能确定的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D肯定含有的离子是 5.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（ ） 2 物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法 AHCl(Cl2) 湿润的淀粉 KI 试纸饱和食盐水洗气 B C2H5OH（H2O）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏 CCO2(SO2) 品红溶液饱和碳酸钠溶液洗

4、气 DNH4Cl(I2) 淀粉溶液无加热 6.下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A.利用图一方法验证装置的气密性 B.利用图二装置用铜和稀硝酸制 NO C.利用图三制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 D.图四装置用氯化铵和氢氧化钙制 NH3制备氨气 7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA B.在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2转移的电子数为 6NA C.常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA D.1L0.1 molL-

5、1的 Na2S 溶液中，阴离子总数目大于 0.1 NA 8.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ） A.当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的密度 （H2）（Ne）（O2） B.当他们温度和密度都相同时，三种气体的压强 P（H2） P（Ne）P（O2） C.当他们质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积 V（O2）V（Ne）V（H2） D.当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的质量 m（H2） m（Ne）m（O2） 9.已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL，下列有关说法不正确的是( ) A该硫酸物质的量浓度为 18.4mo

6、l/L B取 10mL 该溶液，加等质量的水混合后，所得硫酸物质的量浓度小于 9.2mol/L C取 10g 该溶液，加入等体积水混合后，所得硫酸质量百分比浓度大于 49% 图一 图二 图三 图四 3 D将该硫酸盛放在洗气瓶中，可用来干燥 H2、SO2、H2S 等气体 10分类是科学研究的重要方法，下列有关物质分类或归类中，均正确的是( ) 漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；胆矾和干冰既是纯净物又 是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子 化合物；乙醇、液氨、明矾、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是胶体。C60、C70、 金

7、刚石、石墨、石墨烯是同素异形体 A B C D 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A与 Fe 反应生成 H2的溶液：NH4+、K+、SO42、CO32 B.由水电离产生的 c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br- C .c(I-)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42- D.漂白粉溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- 12.下列有关离子检验的方法及结论均正确的是（ ） A取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有 SO42- B取待测液于试管中，通入

8、氯气，滴加 KSCN 溶液后呈血红色，则原溶液含有 Fe2+ C取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐 D取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有 Cl- 13.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A向 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O B向含 0.1molFeBr2的溶液中通入 0.1mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl C用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH D.用 FeS 除工业废水中 Cu2

9、+：Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq) +CuS(s) 14下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的 是（ ） 选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2、Cl、Na+NaOH 溶液Fe3+3OHFe（OH）3 B H+、Fe2+、SO42、NO3BaCl 2溶液 SO42+Ba2+BaSO4 C Na+、Al3+、Cl、SO42少量 KOH 溶液Al3+3OHAl（OH）3 D Na+、K+、ClO、SO42通入少量 SO2 2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32 4 15水热法制备 Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应

10、为 3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe(FeO2)2+S4O62+2H2O， 下列说法中不正确的是（ ） A. 每生成 1molFe(FeO2)2转移 4mol 电子 B. 该反应中 Fe2+和 S2O32都是还原剂 C. 3molFe2+被氧化时有 1molO2被还原 D. 反应方程式中化学计量数 x=4 16.氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应： LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2 NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2, 则下列说法错误的是（ ） A.

11、LiAlH4中 H 元素均为 -1 价 B.反应中，每生成 1mol NH3BH3会转移 2mole C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 D.NH4Cl 和 NaBH4所含化学键类型相同 第第卷（共卷（共 5252 分）分） 17.（12 分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为 A、B、C、D， 424 323 进行如下实验： 在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成； D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收； A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题：

12、5 (1)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_，D _ 。 (2)写出实验中有关反应的离子方程式_ _。 18. （11 分） 锑（Sb）在工业上有许多用途，以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3,还含有 PbS、As2S3 19、(14 分)碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂 等。 工业上用 NaOH 溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下： （1）已知在合成过程中有 NaIO3生成，写出该反应的离子方程式 （2）写出还原过程中的离子方程式 ；请选择下列试剂检测所 得碘化钠固体中是否含有 NaIO3杂质 (选填字母)。 A.FeCl2溶液 B.

13、冰醋酸 C.KI 溶液 D.淀粉溶液 6 (3)测定产品中 NaI 含量的实验步骤如下： a.称取 4.000 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容； b.量取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的 FeCl3溶液，充分反应后，加入 NaF 与过量 的 FeCl3反应，再加入试剂 A 作指示剂； c.用 0.1000 molL 1 的 Na2S2O3溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为： 2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI 假设杂质不与 Na2S2O3反应)，重复测定 2 次，所得的相关数据如下表： 序号待测液体积/ mL标准液滴定管起点读数/ mL标

14、准液滴定管终点读数/ mL 125.000.0624.04 225.000.0224.02 325.000.1224.14 操作 b 中，加入足量的 FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。 加入的试剂 A 为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。 计算该样品中 NaI 的质量百分含量为 。 20.（15 分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防 腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究： i.亚硝酸钠的制备 （1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的一个优点 _ 7 （2）D 中澄清石灰水变浑浊，则 C 中制备 NaNO2的离子方程式为_。 ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分 已知：NO+NO2+2OH2NO2+H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：152 （3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_ （4）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）： A、C、_、_、_ （5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体 确认 A 中产生的气体含有 NO