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1、1 安阳市 2018 届高三毕业班第一次调研测试 化 学 本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡 上（答题注意事项见答题卡） ，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交 回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Sr 88 I 127 第卷 选择题 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中。只有分。在每小题给出的四个选项中。只有 一项一项 是符合题目要求的。是符合题目要求的。 1 物理小识中有如下叙述：
2、“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂” 。 “青矾厂气” 指的是 ACO 和 CO2 BSO2和 SO3 CNH3和 NO DNO2和 H2S 2古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物 油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是 A、都属于盐类 B、都属于高分子化合物 C、都属于蛋白质 D、的主要成分都属于有机物 3四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是 Ab 的同分异构体只有 t 和 c 两种 Bt、b、c 的二氯代物均只有三种 Ct、b、c 中只有 t 的所有原子处于同一平面 Dt、b、c 中只有 t 和 b 能使酸性
3、 KMnO4溶液褪色 4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，56 L 甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为 NA B1 L02 molL1NaHCO3溶液中含 Na数为 02NA C46 g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为 01NA D反应 NH4ClNaNO2 微热 N2NaCl2H2O，每生成 01 mol N2，转移电子数 为 06NA 5化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 2 6下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A氯气通入水中：Cl2H2O2HClClO B浓氨水中通入少量二氧化硫：SO2NH3H2O 4 NH 3 HS
4、O C铜丝插入稀硝酸中：3Cu8H2 3 NO3Cu22NO4H2O D明矾溶液与足量 Ba（OH）2溶液反应：Al34OH 2 AlO2H2O 7下列有关实验的操作正确的是 8由 C、H、O 组成的化合物 X 的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A该有机物易溶于水 B酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物 C与 X 互为同分异构体的羧酸有 3 种 D与 X 互为同分异构体的酯类有 6 种 9微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池， 其制取氢气的原理如图所示： 3 下列说法正确的是 AMEC 可在高温下工作 B电解池工作时，化学能转变为电能 C活性微生物抑制反应中电子的
5、转移 D阳极的电极反应式为 CH3COO4H2O8e2 3 HCO9H 10叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CClOH （CH3） 3COHCl的能量与反应进程如图所示： 下列说法正确的是 A该反应为吸热反应 B （CH3）3C比（CH3）3CCl 稳定 C第一步反应一定比第二步反应快 D增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 11某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物， 再向 其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶 解。则可推得该白色粉末可能为 ANa2S2O3、NaHSO4 BNaHCO3
6、、KAl（SO4）212H2O CNa2SiO3、NH4Cl D （NH4）2SO4、Ba（OH）2 12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化 物熔融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 4 A单质沸点：WZ B原子半径：WYZ C工业上采用电解 Y 的氧化物冶炼单质 Y DW、X、Z 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 13下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 14将体积均为 V0的三种溶液分别加水稀释至 体积
7、为 V 时，pH 与 V0V 的关系如下图所 示： 下列说法正确的是 A酸性：HXHY BHX 溶液滴定 NaOH 溶液时指示剂用甲 基橙比用酚酞误差小 C “HXNaX”混合溶液中，V0V 101时，c（HX）c（X） DV0V 在 101103， “HXNaX”混合溶液随 V0V 的减小，X的水解与 HX 的电离 程度始终保持不变 第卷 非选择题 二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第 1518 题为必考题。每个试题考生都必须题为必考题。每个试题考生都必须 作答。第作答。第 1920 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根
8、据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 43 分。分。 15 （8 分）砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题： （1）砷与氮同主族，原子序数比氮大 26，则砷在元素周期表中的位置是_；砷化 氢的电子式为_。 （2）H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结 合 5 实现的，则第一步电离方程式为_； 若常温时 H3AsO3的第一步电离常数 Ka110109，则常温下，01 molL1的 H3AsO3 溶液的 pH 为_。 （3）利用可逆的氧化还原反应 3 4 AsO 2I2H3 3 AsO I 2H2O 可以设计为原电池，
9、 起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。 起始时，甲池石墨棒 C1上发生的电极反应为_。 一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是 _（举一例） 。 16 （12 分）三氯化磷是一种无色液体，熔点936 ，沸点 761，PCl3，遇到水蒸气剧烈 反应。实验室利用下列装置制备三氯化磷。 （1）仪器 W 的名称是_，其作用是_。 （2）盛 P2O5的长玻璃管的作用是_，浓硫酸 的作用是_。 （3）实验室用 KMnO4与浓盐酸制取氯气的离子方程式为_。 （4）氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明 P4与 Cl2反应的H_0（填“”或 “” ） 。 （5）烧瓶中得
10、到的产物除 PCl3外还可能含有_（填化学式） ，进一步精制的方法 是_。 （6）PCl3与 H2O 反应的化学方程式为_。 17 （11 分）一种可利用含碘废水制取 KI 的实验流程如下： 6 回答下列问题： （1）含碘废水中碘的存在形式一般有 I2、I。检验是否含 I2及 I的方法是用 CCl4萃取后观察 萃取液为紫色，证明含有 I2，反复萃取后取水层少许于试管中，_ _。 （2） “制 CuI”时，I2被还原为 CuI，同时有 2 46 S O 生成。 该反应的离子方程式为_。 已知上述反应的平衡常数为 1781026，实验中需控制 CuSO4过量 2，其目的是 _。 （3） “制 Fe
11、I2溶液”的化学方程式为_；“滤 渣 3”的成分是_（填化学式） 。 （4）用 HI 调节溶液 pH 约为 6，其目的是_。 （5）准确称取产品 01000 g 溶于 50 mL 水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后 用 0025 molL1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗 AsNO3溶液 2200 mL，则产品中 KI 的 质量分数为_（保留三位有效数字） 。 18 （12 分）利用铜一氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下： 回答下列问题： （1）图中属于氧化还原反应的是_（填序号） 。 （2）已知 25时，Ksp（CuOH）201015，Ksp（CuCl）10106，则反应 CuCl（
12、s）H2O（l）CuOH（s）Cl（aq）H（aq）的平衡常数 7 K_（填数值） 。 （3）已知： Cl2（g）H2O（g）2HCl（g）12O2（g） H1 2CuCl（s）2HCl（g）2CuCl2（s）H2（g） H2 Cl2（g）2CuCl（l）2CuCl2（s） H3 CuCl（l）CuCl（s） H4 则反应 H2O（g）H2（g）12O2（g） H_（用H1、H2、H3、H4表 示） 。 （4）反应若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式 为_；电解过程中阳极周围溶液的 pH_（填“升高”或“降低” ） 。 （5）反应是可逆反应，工业上也常用该反应生成的 HCl 制取氯气，反应为 4HCl（g） O2（g）2Cl2（g）2H2O （g） ，在不同起始投料比 m 下，HCl 平衡转化率随温度的变化关系如下图所示： 该反应的正反应为_热反应（填“放”或“吸” ） 。 图中 m2_m1（填“”或“”。 p kPa 下，A 点对应温度下反应的平衡常数 Kp_kPa1（用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可） 。 （二）选考题：共（二）选考题：共 15 分。
