湖北省2018届高三起点考试化学试卷含答案

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1、1 监利一中监利一中 20172017 届高三年级届高三年级 9 9 月起点考试月起点考试 化化 学学 试试 卷卷 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Si 28 Na 23 Fe 56 I 127 K 39 第卷(共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，共计 48 分) 1下列说法中正确的是( ) A汽车大量排放未经处理的尾气是造成 PM2.5 值升高的原因之一 B将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片 C “海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D煤的气化和液化过程分别是

2、物理变化和化学变化，产品都是清洁能源 2下列化学工艺流程不可行的是( ) AFeS2SO2H2SO3H2SO4 O2 高温 H2O O2 B石英砂粗硅粗 焦炭 高温 Cl2 SiCl4高纯硅 C提取食盐后的母液含 Br2的溶液粗 Cl2 空气 冷凝 Br2 Br2 D 2 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A在 84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO32 B每 15gSiO2晶体中含 SiO 键数为 NA C25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为 0.1 NA D将 0.2molNa2O2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为 0.4NA 4用下列

3、装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A用图 1 所示装置制取少量 H2 B用图 2 装置可制取干燥纯净的 NH3 C图 4 装置可用于实验室制备 Fe(OH)2 D用图 3 所示装置验证 Na 和水反应为放热反应 5下列实验设计能够成功的是( ) A检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样 白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质 溶解 滴加硝酸钡溶液 滴加稀盐酸 B除去粗盐中含有的硫酸钙杂质： 粗盐 粗盐 溶解 足量碳酸钠溶液 足量氯化钡溶液 过滤 滤液中滴加盐酸 蒸发结晶 C检验某溶液中是否含有 Fe2： 3 试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有 Fe2 滴加硫氰化钾溶液 滴加氯水 D证明酸性条件下

4、 H2O2的氧化性比 I2强： NaI 溶液 溶液变蓝色氧化性：H2O2I2 30%过氧化氢、稀硝酸 淀粉 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时： 2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O BNaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2溶液： HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O C向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2，恰好使 SO42-沉淀完全： 2Al3+3 SO42-+3Ba2+6OH2A1(OH)3+3BaSO4 D向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2： Ca2+2ClO-+2SO2+2H

5、2OCaSO4+4H+2Cl-+SO42 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A水电离产生的 c(H+)=1013mol/L 的溶液中：Na+、Cl、NO 3、CH3COO DpH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、 ClO C使 pH 试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClO D能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO2 3、NO 3、AlO 2 8.用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是( ) 4 选项中的物质中的物质预测现象 A 饱和亚硫酸氯化钡溶液中有白色沉淀 B 浓氨水浓硫酸中有白烟 C 浓硝酸淀粉 KI 溶液中溶液变为蓝色 D 饱和亚硫酸紫色

6、石蕊试液中溶液先变红色又褪色 9甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实 现的转化关系。下列有关物质的推断正确的是 A若丙为 NO2，则甲可能是 NH3或 N2 B若丁为 Cl2，则甲可以为 Fe C若甲为 AlCl3，则丁可能是 Ba(OH)2 D若丁为 HCl，则甲可能是 NaHCO3 10海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A粗盐只需经过物理变化就可以得到食用精盐 B苦卤中通入Cl2 是主要为了得到MgCl2，方便以后制备Mg。 C实际生产中常选海贝壳制备沉淀剂 5 D工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁 1111、一定条件后发生下

7、列反应能够导致固体物质增重的是( ) A. 铝与 Fe2O3发生铝热反应 B. 将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 C.氢气通过灼热的 CuO 粉末 D. 二氧化碳通过 Na2O2粉末 12关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 A向同浓度的 H+、Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应顺序依次为 Cu2+、H+、Fe3+ B向 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，反应顺序依次为 NH4+、Fe2+ C向同浓度的 AlO2、CO32、OH混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，反应顺序依次为 OH 、AlO2、CO32 D向 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入等重、等大的铁粒和铜

8、粒，铜先反应完，铁再反应 13一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入 200 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物 完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量 的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol 14、符合下列条件的某化合物由两种单质直接化合；将其加入 Ba(HCO3)2溶液中既有气体又有 沉淀产生。该物质是 ( ) A. Na2O B. AlCl3 C. SiO2 D. FeCl2 15如图是某研究小

9、组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2和 S。下列说法正确的是 A.滤液 pH” 、 “=”或“ (5)常温下，向 0.001mol/LAlCl3溶液中通入 NH3直至过量，当 pH=_时，开始生成沉淀 (已知：KspAl(OH)3=1.010-33) 18(16 分)、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置 如图所示： 8 实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭 酒精灯；将 Cu 丝上提离开液面。 (1)装置 A 中发生反应时，浓硫

10、酸表现出的性质是 (2)若将 B 中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A 中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性 高锰酸钾溶液褪色的原因： (3)导管 D 在实验安全和实验环保方面都有重要意义。 其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够 ；环保方面是 指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量 SO2气 体完全被吸收，其操作是 、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。 其过程如下图所示。 (4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是 (5)用 NOx 具体的分子是表示在滤液()中反应的化学方程式： (6)上述生产过程中 (填化

11、学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学 9 理念。 (7)写出制取硫酸铜的总反应方程式 19(12分)某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl)。 (1)该消毒液电解饱和的食盐水的方法制备，装置如图。写出该方法的总反应方程式： (2)该消毒液中通入SO2气体时发生反应的离子方程式为： (3)向盐酸酸化的FeCl2溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变 成棕黄色，反应的离子方程式为 (4)该消毒液做家用漂白精时，只要将该溶液露至在空气中就可以达到漂白效果。 (已知H2CO3的Ka1、Ka2与HClO的Ka关系为Ka1KaKa2) 用离子方程式解释其漂白原理 (5)解释该消毒液不能

12、与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用的原因： (6)为探究将一颗普通铁钉(含碳)放入该消毒液中发生腐蚀的原理， 现设计如右图实验装置，试写出碳电极上发生的电极反应式： 10 20(10分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282，沸点为315。工业上制备无水 FeCl3 的一种工艺流程如下： (1)氯化铁的净水原理和最常用的 (写出结晶水合物的化学式)净水原理 相同。 (2)捕集器中温度超过400时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式 为_ (3)吸收塔中反应的离子方程式是 (4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl36H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸

13、，再进行 _、_、过滤，洗涤、晾干。 (5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)， 溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充 分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/L Na2S2O3溶液滴定用去VmL (已知：第一步反应2Fe3+2I= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) 该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_ _ 11 监利一中 2017 届高三年级 9 月起点考试 化 学 试 卷参 考 答 案 与 部 分 解 析 1A 【解析】汽车尾

14、气排放出的烃、NOx、炭黑可以产生颗粒物或者被颗粒物吸附，是的 PM2.5 值 增高。自然界没有游离态的硅。明矾只能吸附水中的悬浮物不能除去海水中的无机盐而实现海 水淡化。煤的气化是将煤(很复杂的有机化合物)变成气态物质(CO、H2等)，再在一定条件下将 这些气体转化为液体可燃物(乙醇、乙酸等)，都是化学变化。 2A 【解析】A、该过程只能制备的是稀硫酸，如果大量制备不经济。工业上通常采用 SO2催化氧 化为 SO3后用浓硫酸吸收制得发烟硫酸，再稀释成各种产品。C、NaBr(s)用于除去液溴中的余 氯(Cl2)等氧化性杂质。D、工业上多用铝矾土碱溶是因为反应速率比酸溶速率快很多。SiO2不 影

15、响 Al2O3的电解。 3B 【解析】A、NaHCO3晶体中只有 Na+和 HCO3两种离子。B、SiO2晶体中只有 SiO 键。 1molSiO2有 60g,共有成键电子数 4+2*2=8mol，每 mol SiO 键共用 2mol 成键电子，则， 1molSiO2有 4molSiO 键。则 15gSiO2含有 1molSiO 键。C、没有体积。无法计算。D、自身 氧化还原反应。转移 0.2NA电子。 4D 【解析】A、漏斗应该伸入试管底部。B、不能用向上排空气法收集，应改用向下排空气法收 集。C、Fe 与负极相连做阴极，金属电极不反应。应更换电源的连接，Fe 与正极相连做阳极， Fe-2e-=Fe2+。D、小试管中钠与水反应发热，大试管中气体受热膨胀 U 形管中的红墨水左降右 升。 5C 【解析】A、即使不失效，产生 BaSO3 沉淀在加盐酸后，也被