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1、河南省信阳高级中学2019届高三3月月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14 S：32 Al：27 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共57分）1中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是()选项古代文献记载内容涉及原理A淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”活泼金属置换不活泼金属B鹤林玉露一钱斩吏“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化C天工开物“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”纯阴指化合价降低，利用硝酸钾的氧化性D肘后备急方
2、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”利用物理方法提取青蒿素2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA B核聚变如HHHen，由于有新微粒生成，该变化是化学变化C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA D. 1L0.5mlolL1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA 3.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是（ ）A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B
3、.电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D.从滤液B中可以提取绿矾(FeSO47H2O)4已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60，则下列说法不正确的是 ()A该有机物的分子式为C4H4 B该有机物不存在 C该有机物的空间构型为正四面体 D该有机物不属于苯的同系物5. aL体积比为13的A、B两种链烃的混合气体，可与0.5aL(状态相同)氢气发生加成反应，则A、B两种链烃的通式可能是()ACnH2n2和CnH2n2 BC nH2n和CnH2n2 CCnH2n和CnH2n DCnH
4、2n和CnH2n26已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是()A分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B该烃苯环上的二氯代物共有13种C该烃的一氯代物共有8种D分子中至少有12个碳原子处于同一平面上7.某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是（ ）A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸C.阳极的电极反应式为2H2O4e=4H+O2D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO48
5、下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）A用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgSB稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：3Ag +4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO + 2H2OC向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O9在常温下，用0.100 0 molL1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()Aa点：c
6、(HCO)c(Cl)c(CO)Bb点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(Cl)c(Na)10芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是()A有机物M的分子式为C10H12O3B1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物MC1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D有机物M能发生取代、氧化、加聚和缩聚等反应11以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是()A以此电池为电解精炼铜，当有0.1 mol e转移时，有3.2 g
7、铜溶解B若以甲烷为燃料气时，负极反应式为CH45O28e=CO2H2OC该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为 12.常温下，向20mL0.lmolL1NH4HSO4溶液中滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是（ ）A. b点时，溶液的pH=7B常温下，Kb(NH3H2O)=1.0105.3C . Vdc(SO42)c(NH4+)c(NH3H2O )c(OH )c(H+)13分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异
8、构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有()A32种 B16种 C8种 D4种14.amol H2和bmol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为()A(b)mol B(a3b)mol C(bc)mol D(a3b2c)mol15短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。下列说法错误的是()Aa、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物B阴离子的还原性d大于cCa与d形成的化合物可以
9、抑制水的电离D常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH4，则水电离出的H浓度肯定是1104 molL116分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用如图装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是()选项甲乙丙实验目的或现象A稀硫酸碳酸钠硅酸钠溶液验证硫、碳、硅的非金属性强弱B浓盐酸二氧化锰溴化钠溶液验证氯气和溴单质的氧化性强弱C浓氨水氧化钙氯化铝溶液观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象D浓硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性17.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以把SO2快
10、速氧化为SO3。下列说法错误的是（ ）A. 每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eVC. 氧分子的活化是OO键的断裂与CO键的生成过程D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂18.I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的浓度c(I3)与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动C保持T1不变，若反
11、应进行到d点时，一定有v正v逆DT2时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加19. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br、SeO32用Xn-表示，不考虑SeO32的水解）。下列叙述正确的是（ ）AKsp(Ag2SeO3)的数量级为10-10Bd点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L DAg2SeO3(s)2Br(aq)=2AgBr(s)SeO32(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全 二、非选择题（4小题，共43分）20.（10分）磷精矿湿法
12、制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是_；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其
13、离子方程式是_。（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。（已知：H3PO4摩尔质量为98 gmol1）21.（11分）铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂高铁酸钡( BaFeO4)是高能电池阳极的优良材料。已知：K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。请回答下列问题：【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为_；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为_。【实验二】用“84”消毒液制取K2FeO4。实验步骤：用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH
