《2017-2018学年广西玉林市高二（上）期末化学试卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年广西玉林市高二（上）期末化学试卷（解析版）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018 学年广西玉林市陆川中学高二（上）期末化学试卷学年广西玉林市陆川中学高二（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分） 1.对于：；的叙述不正确的是 2410() + 132() = 82() + 102() = 5800/( ) A. 该反应的反应热为，是放热反应 = 5800/ B. 该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该式的含义为：、101kPa 下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量 25 24102 5800kJ D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800/ 【答案】D 【解析】解：A、反应的，即
2、焓变小于零，则反应是放热反应，故 A 正确； = 5800/ B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故 B 正确； C、热化学方程式的含义：、101kPa 下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热 25 24102 量 5800kJ，故 C 正确； D、燃烧热的含义：完全燃烧 1mol 纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为 ，故 D 错误。 2900/ 故选：D。 A、焓变小于零，则反应是放热反应； B、根据焓变的影响因素来回答； C、根据热化学方程式的含义来回答； D、根据燃烧热的含义：完全燃烧 1mol 纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能
3、量 本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识 来回答，难度不大 2.已知 ，下列说法中正确的是 (4) = 1.1 10 10(3) = 2.5 10 9. () A. 可以转化为，反过来则不行 34 B. 、均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 34 C. 向 溶液中加入和，当两种沉淀共存时， 23224 (2 4) (2 3) = (3) (4) D. 常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于 324424 2.2 10 6 1 【答案】D 【解析】解：难溶电解质的溶解平衡中，当，开始转化为 . = (2 3 ) (2 +) (3) ；所
4、以在一定条件下能转化成，故 A 错误； 343 B.因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡 2 3 2 3 向溶解方向移动，使浓度增大，有毒，所以不 3()2 +() + 2 3 () 2 +2 + 3 可以做钡餐试剂，故 B 错误； C.根据和，计算可求出，故 C 错误； (4)(3) (2 4) (2 3) = (4) (3) D.，所以 (3) = (2 3 ) (2 +) = 2.5 10 9 (2 +) = 5 10 5 开始转化为，所以 = (2 4 ) (2 +) (4)4 ，常温下，固体若要在溶液中 (2 4 ) = (4) (2 +) = 1.1 10 10
5、5 10 5 = 2.2 10 6 1 324 开始转化为，则的浓度须大于，故 D 正确； 424 2.2 10 6 1 故选：D。 A.难溶电解质的溶解平衡中，开始转化为； = (2 3 ) (2 +) (3)3 B.根据胃酸中是盐酸，能溶于胃酸，不溶盐酸； 34 C.根据和计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比； (4(3) D.，开始转化为，据此计算 = (2 4 ) (2 +) (4)4 本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp 的有关计算，难度较大 3.某温度下，相同 pH 的两种弱酸 HA 和 HB 分别加水稀释，pH 随溶液体 积变化的曲线如图所示。下列判断正确
6、的是 () A. 电离平衡常数： B. 结合的能力： + C. 导电能力： D. a、b 两点酸的浓度： 【答案】B 【解析】解：弱酸溶液中存在电离平衡，所以加水稀释促进弱酸电离，稀释过程中 pH 变化小的 . 是弱酸，变化大的是强酸，所以 HA 的酸性更强，电离平衡常数，故 A 错误； B.酸性越强，其酸根离子得能力越弱，所以结合的能力：，故 B 正确； + + C.随着稀释的进行，溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液导电性减弱，所以导电能力，故 C 错误； D.pH 相同的酸，酸越弱，浓度越大，所以 a、b 两点酸的浓度，故 D 错误， 故选：B。 A.弱酸溶液中存在电离平衡，所以加水稀释促
7、进弱酸电离，稀释过程中 pH 变化小的是弱酸，变化 大的是强酸； B.酸性越强，其酸根离子得能力越弱； + C.随着稀释的进行，溶液中自由移动的离子浓度降低，溶液导电性减弱； D.pH 相同的酸，酸越弱，浓度越大。 本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，明确溶液导电能 力和离子浓度的关系，难度中等。 4.向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH 增大的是 () A. 水B. 氨气C. 氢氧化钠固体D. 氯化铵固体 【答案】C 【解析】解：加水稀释促进电离，但溶液中减小，溶液的 pH 减小，故 A 错误； . 3.2 ( ) B.通入氨气，平衡
8、向正反应方向移动，增大，故 B 错误； ( + 4) C.加入 NaOH 固体，溶液中增大，抑制一水合氨电离，则减小，故 C 正确； ( ) ( + 4) D.加入氯化铵固体，增大，抑制一水合氨电离，减小，溶液的 pH 减小，故 D 错误； ( + 4)( ) 故选：C。 氨水中存在，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH 增大，说 3+ 23.2 + 4 + 明加入的物质和铵根离子反应而促进电离，据此分析解答 3.2 本题考查了弱电解质的电离，明确加入物质引起氨水中哪些微粒浓度变化即可解答，题目难度不 大 5.在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应： 4222 后，反应达到平衡，生成为，
9、同时放出热量 22()+ 2()23() 0.35/( ) C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆 向进行，平衡后，故 C 正确； (3) 23 3 ，即溶液 pH 最大的是，故选 C。 23 3 3 723 根据盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解来分析 本题考查盐的水解 相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱， . 盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液 pH 越大 7.下列有关金属保护的说法中正确的是 () A. 快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B. 白铁 镀锌铁
10、 镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很小 () C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 D. 钢铁制成的暖气管道外常涂有一层沥青，这是利用了钢铁的电化学保护法 【答案】B 【解析】解：A、搪瓷层破损后铁直接暴露在空气中容易发生电化学腐蚀，所以搪瓷层破损不能起 到防止生锈的作用，故 A 错误； B、Zn、Fe 形成原电池时 Fe 作正极，Fe 被保护，所以铁皮的腐蚀速度很慢，故 B 正确； C、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，能形成原电池，Zn 作负极被腐蚀，Fe 作正极被保护， 属于牺牲阳极的阴极保护法，故 C 错误； D、钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，使钢铁与
11、空气和水隔离，不能形成电化学腐蚀，属于 物理方法，故 D 错误。 故选：B。 A、搪瓷层破损后铁直接暴露在空气中易被腐蚀； B、Zn、Fe 形成原电池时 Fe 作正极； C、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，能形成原电池； D、钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，属于物理方法。 本题考查了金属的腐蚀和防护，注意把握金属发生电化学腐蚀的条件及金属的防腐方法，题目难度 不大。 8.时，在等体积的的 溶液、的溶液中，发生电离的水 25 = 0 24 0.05/ ()2 的物质的量之比是 () A. 1：10B. 1：5C. 1：20D. 10：1 【答案】A 【解析】解：设溶液的体积为 1L， 中的
12、中 ，水电离的物质的 = 0 24 ( +) = 1.0 1 ( ) = 1.0 10 14 1 量为； 1.0 10 14 中 ，水电离的物质的量为 ( ) = 0.1 1 ( +) = 1.0 10 13 1 ； 1.0 10 13 故中水的电离的物质的量之比为：10， 1.0 10 14 1.0 10 13 = 1 故选：A。 根据可知，溶液、溶液抑制水的电离，根据溶液的溶液的 20 + + 24()224 PH 或溶液中计算水的电离的物质的量 ()2 ( ) 本题考查水的电离以及溶液中 PH 的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此 类题目的关键 9.有两只密闭容器 A 和 B，A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒 压，B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量气
