《2017-2018学年广西百色市高一（下）期末化学试卷（解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年广西百色市高一（下）期末化学试卷（解析版)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年广西百色市高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列说法中正确的是()A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用于丁达尔效应区分【答案】B【解析】解：A.地沟油的主要成分为油脂，属于烃的含氧衍生物，故A错误；B.石油裂化为汽油，大分子变为小分子，碳原子数减少，使碳链减短，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，故B正确；C.聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D.医用酒精和葡萄
2、糖注射液都属于溶液，不具有胶体的性质，故D错误。故选：B。A.地沟油的主要成分为油脂；B.重油催化裂化使含碳原子较多的烃分子断裂成含碳较少的烃分子，提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量；C.聚乙烯不含碳碳双键；D.医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液。本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成和性质等相关基础知识，难度不大。2.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有()A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】C【解析】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双
3、键的位置，碳碳双键有如图：(标号处为碳碳双键的位置)所示6种，故符合条件的烯烃分子有6种，故选：C。加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成反应的原理还原C=C双键，该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写3.下列过程的离子方程式书写正确的是()A. Cu与
4、AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC. 碳酸氢钠与硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD. 铁与足量稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=2NO+3Fe2+4H2O【答案】B【解析】解：A.Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Ag+Cu2+，故A错误；B.二者反应生成醋酸钠和水，该反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故B正确；C.碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2+H2O，
5、故C错误；D.铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，正确的离子方程式为：Fe+4H+NO3-=NO+Fe3+2H2O，故D错误；故选：B。A.离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B.醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水；C.碳酸氢根离子不能拆开；D.稀硝酸足量，反应生成铁离子。本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。4.某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A
6、. Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B. SO42-、H+、HCO3-、Na+C. Na+、K+、SO42-、Cl-D. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，加入铝片有氢气产生的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A.Fe3+为有色离子，Fe3+与氢氧根离子反应，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，所以在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B.HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C.Na+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，都是无色离子，都
7、不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故C正确；D.NH4+与氢氧根离子反应，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，所以在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选：C。溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，加入铝片有氢气产生的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A.铁离子为有色，在铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气；B.碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C.四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子、氢氧根离子反应；D.铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气。本
8、题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。5.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下28gN2含有的电子数为10NAB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NAC. 室温下
9、44gCO2含有的分子数是NAD. 100mL1molL-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA【答案】C【解析】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14NA个电子，故A错误；B.标准状况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C.室温下，44gCO2含有的分子数44g44g/molNA=NA，故C正确；D.1L0.1molL-1盐酸中含有溶质氯化氢0.1mol，由于氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子，故D错误；故选：C。A、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析；B.标准状况下，水为液态；
10、C.质量转化为物质的量，依据N=nNA；D.氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，盐酸中不存在氯化氢分子。本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、微粒数等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件。6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由图可得出的正确结论是()A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段【答案】
11、D【解析】解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误； B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误； C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确； 故选：D。由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率
12、，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响.结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快本题考查化学反应速率图象分析，为高频考点，正确理解图象含义及曲线变化趋势是解本题关键，题目难度不大7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列叙述不正确的是()A. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B. WX2、YX2和ZX2均
13、只含共价键C. 原子半径的大小顺序为XWYSi，S对应的氢化物的稳定性较强，故D正确。故选：C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y同主族，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX2，X处于第A族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题本题考查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大8.控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+
14、I2设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是()A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极【答案】D【解析】解：A、乙中石墨周围碘离子发生氧化反应，生成碘单质，电极反应式为：2I-2e-=I2，故A正确；B、甲中石墨电极上Fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极
15、，故D错误；故选：D。根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3+2I-2Fe2+I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答9.某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3：2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为()A. C3H4B. C2H4C. C2H6D. C6H6【答案】B【解析】解
