《2017-2018学年广西百色市高一（下）期末化学试卷（解析版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年广西百色市高一（下）期末化学试卷（解析版)（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018 学年广西百色市高一（下）期末化学试卷学年广西百色市高一（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共 15 小题，共 45.0 分） 1.下列说法中正确的是 () A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油 C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应 D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用于丁达尔效应区分 【答案】B 【解析】解：地沟油的主要成分为油脂，属于烃的含氧衍生物，故 A 错误； . B.石油裂化为汽油，大分子变为小分子，碳原子数减少，使碳链减短，石油通过催化裂化过程将重 油裂化为汽油，故 B
2、正确； C.聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故 C 错误； D.医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，不具有胶体的性质，故 D 错误。 故选：B。 A.地沟油的主要成分为油脂； B.重油催化裂化使含碳原子较多的烃分子断裂成含碳较少的烃分子，提高从石油得到的汽油等轻质 油的产量和质量； C.聚乙烯不含碳碳双键； D.医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液。 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组 成和性质等相关基础知识，难度不大。 2.烷烃是烯烃 R 和氢气发生加成反应后的产物，则 R 可能的结 构简式有 () A. 4 种B. 5 种C. 6 种D.
3、 7 种 【答案】C 【解析】解：根据烯烃与加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子 2 间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，碳碳双键有如图： 标号处为碳碳双键的位置 所示 6 种，故符合条件的烯烃分子有 6 种， () 故选：C。 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物 的反应 根据加成反应的原理还原双键，该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯 = 烃存在碳碳双键的位置，先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线 两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子
4、形成双 键 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不 能重写、漏写 3.下列过程的离子方程式书写正确的是 () A. Cu 与溶液反应： 3 + + = + 2 + B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：3 + = 3 + 2 C. 碳酸氢钠与硫酸反应： 2 3 + 2 + = 2 + 2 D. 铁与足量稀硝酸反应：3 + 8 + + 2 3 = 2 + 32 + 42 【答案】B 【解析】解：与溶液反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为： . 3 ，故 A 错误； + 2 + = + 2 + B.二者反应生成醋酸钠和水，该反应的离子方程式为：，故 3 +
5、 = 3 + 2 B 正确； C.碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，正确的离子方程式为： ，故 C 错误； 3 + + = 2 + 2 D.铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和水，正确的离子方程式为： ，故 D 错误； + 4 + + 3 = + 3 + 22 故选：B。 A.离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； B.醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水； C.碳酸氢根离子不能拆开； D.稀硝酸足量，反应生成铁离子。 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判 断常用方法检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物
6、、弱电解质等需要 保留化学式，检查是否符合守恒关系 如：质量守恒和电荷守恒等 等。 () 4.某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 () A. 、B. 、 32 +3 + 2 4 + 3 + C. 、D. 、 + + 2 4 + 42 + 3 【答案】C 【解析】解：溶液无色时可排除、等有色离子的存在，加入铝片有氢气 2 +2 +3 + 4 产生的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子， A.为有色离子，与氢氧根离子反应，在酸性条件下具有强氧化性，与 Al 反应不会 3 +3 + 3 生成氢气，所以在溶液中一定不能大量共存，故 A 错误； B.与氢离子和氢氧根离子反应，
7、在溶液中一定不能大量共存，故 B 错误； 3 C.、之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液 + + 2 4 中一定能够大量共存，故 C 正确； D.与氢氧根离子反应，在酸性条件下具有强氧化性，与 Al 反应不会生成氢气，所以在溶 + 4 3 液中一定不能大量共存，故 D 错误； 故选：C。 溶液无色时可排除、等有色离子的存在，加入铝片有氢气产生的溶液中 2 +2 +3 + 4 存在大量氢离子或氢氧根离子， A.铁离子为有色，在铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气； B.碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应； C.四种离子之间不反应，都是无色离
8、子，都不与氢离子、氢氧根离子反应； D.铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子与铝反应不会生成氢气。 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共 存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应 的离子之间 如和等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断 (3 + ) 溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无色时可排除、等有 + 2 +2 +3 + 4 色离子的存在，“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 5.设代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 () A. 常温
9、下含有的电子数为 28210 B. 标准状况下，含有的分子数是 22.42 C. 室温下含有的分子数是 442 D. 盐酸中含有的 HCl 分子数是 1001 1 0.1 【答案】C 【解析】解：A、28g 氮气的物质的量为 1mol，而氮气中含 14 个电子，故 1mol 氮气中含个电 14 子，故 A 错误； B.标准状况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故 B 错 误； C.室温下，含有的分子数，故 C 正确； 442 44 44/ = D.盐酸中含有溶质氯化氢，由于氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分 10.1 1 0.1 子，故 D 错误； 故选
10、：C。 A、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含 14 个电子来分析； B.标准状况下，水为液态； C.质量转化为物质的量，依据； = D.氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，盐酸中不存在氯化氢分子。 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩 尔质量、微粒数等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件。 6.向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应 22 达到平衡，正反应速率随时间 2() + 2()3() + () 变化的示意图如图所示 由图可得出的正确结论是 .() A. 反应在 c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a 点小于
11、b 点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，的转化率：段小于段 1= 22 【答案】D 【解析】解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应 速率，c 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故 A 错误； B、a 到 b 时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故 B 错误； C、从 a 到 c 正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的 影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的 总能量，故 C 错误； D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就
12、越多，则的转化率将逐渐增大，故 2 D 正确； 故选：D。 由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在 本题中只考虑温度和浓度的影响 结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应 . 物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的， 由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快 本题考查化学反应速率图象分析，为高频考点，正确理解图象含义及曲线变化趋势是解本题关键， 题目难度不大 7.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W
13、与 X 可形 成共价化合物，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的倍 下列叙述不正确的是 2 2.5.( ) A. W、X、Y、Z 最外层电子数之和为 20 B. 、和均只含共价键 222 C. 原子半径的大小顺序为 故选：C。 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的倍， 2.5 Y 有三个电子层，最外层电子数为 4，故 Y 为硅元素；W 与 Y 同主族，则 W 为碳元素；W 与 X 可形成共价化合物，X 处于第A 族，X 与 Z 分别位于同一主族，故 X 为氧元素，Z 为硫元素， 2 结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题 本题考
14、查位置、结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的原子结 构特点，熟悉元素及其化合物的性质即可解答，题目难度不大 8.控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池 下列判断不正确 23 + 2 = 22 + 2 . 的是 () A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上被还原 3 + C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中石墨电极为负极 2 【答案】D 【解析】解：A、乙中石墨周围碘离子发生氧化反应，生成碘单质，电极反应式为： ，故 A 正确； 2 2 = 2 B、甲中石墨电极上得电子发生还原反应生成亚铁离子，故 B 正确； 3 + C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故 C 正确； D、
