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1、2017-2018学年河南省商丘市九校联考高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.本草纲目中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是()A. 萃取B. 干馏C. 升华D. 蒸馏【答案】D【解析】解：由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，与萃取、升华无关，且干馏为化学变化，故选：D。由“蒸令气上”可知，与混合物沸点有关，蒸馏分离混合物，以此来解答。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握文史材料中的信息、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏为物理方法，题目难度不大。
2、2.下列说法正确的是()A. 二氧化硅用于制太阳能电池板B. 淀粉、纤维素都是高分子化合物，水解的最终产物相同C. 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的【答案】B【解析】解：A.硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，所以最终水解产物相同，故B正确；C、氨基酸不能使重金属盐均变性，蛋白质能使重金属盐均变性，故C错误；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故D错误；故选：B。A.硅单质用于制备太阳能电池板；B、淀粉和纤
3、维素水解最终产物都是葡萄糖；C、氨基酸不能使重金属盐均变性；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。本题考查硅和二氧化硅和有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的组成和结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。3.下面的能源中属于二次能源的是()A. 电能B. 风能C. 太阳能D. 煤【答案】A【解析】解：A.电能是由一次能源经过加工转换以后得到的能源，所以不是一次能源，属于二次能源，故A正确；B.风能直接取自自然界没有经过加工转换的能源，所以是一次能源。故B错误；C.太阳能直接取自自然界没有经过
4、加工转换的能源，所以是一次能源。故C错误；D.煤直接取自自然界没有经过加工转换的能源，所以是一次能源，故D错误；故选：A。一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等。本题考查了对能源的分类原则，主要理解根据来源分成的一次能源和二次能源，题目较简单。4.下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是()A. O2、O3B. H、DC. Mg、Mg2+D. H2O2、D2O【答案】B【解析】解：A.O2、O3是氧元素的同素异形体，属于不同
5、单质，化学性质不完全相同，故A错误；B.H、D是氢元素的同位素，核外电子数相同，化学性质相同，故B正确；C.Mg、Mg2+是不同微粒，核外电子排布不同，化学性质不同，故 C错误；D.H2O2、D2O是不同物质，化学性质不同，故D错误；故选：B。A.同素异形体化学性质不完全相同；B.同位素原子最外层电子数；C.原子和离子核外电子层结构不相同，化学性质不相同；D.H2O2、D2O是不同物质，具有不同化学性质；本题考查了同素异形体、同位素、物质结构和性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数
6、为9NAB. 标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NAC. 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NAD. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA【答案】C【解析】解：A、甲基(-CH3)呈电中性，既没失电子也没得电子，故1mol甲基(-CH3)含9mol电子，即9NA个，故A正确；B、1molCH2=CH2中含C-H的物质的量为4mol，所以标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NA，故B正确；C、分子工式为C2H6O的物质，可能是醇也可能是醚，1mol分子式为C2H6O的醇，含O-H数一定是NA，故C错误；D.0
7、.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃烧消耗的氧气都是0.3mol，则乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol，所消耗的氧气分子数一定为0.3NA，故D正确；故选：C。A、根据甲基(-CH3)呈电中性来分析；B、1molCH2=CH2中含C-H的物质的量为4mol；C、分子工式为C2H6O的物质，可能是醇也可能是醚；D.0.1mol乙烯消耗0.3mol氧气，0.1mol乙醇消耗0.3mol氧气，所以0.1mol乙醇与乙烯的混合物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为0.3mol。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握
8、好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。6.丙烯(CH2=CHCH3)分子中一定共面的原子数有()A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】C【解析】解：乙烯为平面结构，分子中6个原子都共面；乙烯为平面结构，由于单键可以旋转，故甲基上的1个氢原子也可能在乙烯这个平面内，故丙烯分子中至少有6个原子位于同一平面，最多有7个原子位于同一平面，丙烯(CH2=CHCH3)分子中一定共面的原子数有6个，故选：C。乙烯的平面结构以及甲烷的四面体结构分析判断，乙烯为平面结构，单键可以旋转，甲基中碳原子连接不饱和碳共平面；本题考查了有机物质的结
9、构分析，主要是甲烷、乙烯分子结构的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。7.下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是()A. 天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B. 甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C. 甲烷和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙烯能与溴水中的溴发生加成反应【答案】C【解析】解：A.天然气、沼气、“可燃冰”中含有大量的甲烷，故A正确；B、只含碳和氢的化合物叫烃，所以甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物，故B正确；C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键，和溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故D正确；故选：C。A.甲烷大量存在
10、于天然气、沼气、“可燃冰”中；B、只含碳和氢的化合物叫烃；C.苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D.乙烯分子中含碳碳双键不饱和键，与溴单质能发生加成反应。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、官能团及空间结构为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大。8.下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是()A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】解：A.铝片与稀H2SO4反应为氧化还原反应，且为放热反应，故A错误；B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，
11、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.灼热的炭与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且为吸热反应，故C正确；D.甲烷在O2中的燃烧反应为氧化还原反应，且为放热反应，故D错误。故选：C。属于氧化还原反应，反应中应存在元素化合价的变化，焓变大于0，应为吸热反应，结合常见吸热反应判断本题考查常见化学反应的类型的判断，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的判断角度，能知道常见吸热反应和放热反应，学习中注意相关基础知识的积累9.下列相关实验不能达到预期目的是()选项相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的漂白性B将氯水加入KI-淀粉溶液中验证Cl的非金属性比I强C将铁和锌置于稀硫
12、酸中构成原电池比较铁和锌的金属性强弱D检测熔融AlCl3的导电性证明AlCl3是共价化合物A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】解：A.SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸，与其还原性有关，与漂白性无关，故A错误；B.氯水与KI反应生成碘，可验证Cl的非金属性比I强，故B正确；C.铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，Zn为负极，可比较铁和锌的金属性强弱，故C正确；D.熔融AlCl3不导电，可证明AlCl3是共价化合物，故D正确；故选：A。A.SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸；B.氯水与KI反应生成碘；C.铁和锌置于稀硫酸中构成原电池，Zn为负极；D.熔融AlCl3不导电。本题
13、考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、原电池、化学键、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。10.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为24.则下列判断正确的是()RTZXYA. X位于元素周期表第VA族B. Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键C. Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D. 五种元素中原子半径最大的是R【答案】B【解析】解：A.X为Si，位于周期表A族，故A错误；B.O元素的非金属性较强，对应的氢化物的分子之间存在氢键，故B正确；C.磷酸为中强酸，故C错误；
14、D.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径最大的为Si，故D错误。故选：B。设R的最外层电子数为x，结合短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置及它们的最外层电子数之和为24，则x+x+(x+1)+(x+1)+(x+2)=24，解得x=4，则R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为O，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B
15、. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2e-=CuC. a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应【答案】D【解析】解：A.a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，所以铁片上有铜析出，故A正确；B.a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，电极上发生的反应为：Cu2+2e-=Cu，故B正确；C.原电池中阳离子向正极铜移动，故C正确；D.a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，发生氧化反应，故D错误；故选：D。A.a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应；B.a和b连接时，该装置构成原电池，铁为负极，铜片做正极；C.原电池中阳离子向正极移动；D.原电池放电时，负极发生氧化反应。本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移
