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1、第 1 页，共 29 页 2017-2018 学年河南省周口市高二（下）期末化学试卷学年河南省周口市高二（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共 12 小题，共 36.0 分） 1.下列图示与对应的叙述相符的是 () A. 图甲可以判断出反应的， () + ()2() 1 B. 图乙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比 2() + 2()3() + () 甲的压强大 C. 依据图丙，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量的 CuO，调节 4 3 + 4 D. 图丁表示时，用 盐酸滴定 20 ml 溶液，溶液的 250.1 /0.1/ pH 随加入盐酸体积的变化 【答案】C 【解析】解：A、给放热反
2、应升高温度，平衡逆向移动，温度升高时，反应物转化率 减小，故 A 错误； B、正反应气体体积减小，加压平衡正向移动，乙比甲平衡时反应物百分含量降低，故 B 错误； C、时，铁离子水解完全铜离子还没有水解，在溶液中加入 CuO 可以反应掉部 = 4 分氢离子，增大溶液的 pH，故 C 正确； D、酸碱中和滴定时，有 pH 的突变过程，丁图中没有，故 D 错误； 故选：C。 A、给放热反应升高温度，平衡逆向移动； B、反应前后气体体积不相等，加压平衡正向移动，不同压强下，平衡后反应物含量不 相同； C、时，铁离子水解完全铜离子还没有水解； = 4 D、酸碱中和滴定时，有 pH 的突变过程 注意识图
3、能力是解决问题的关键，考查学生对质的梳理和归纳能力，综合性较强，难 度较大 2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是 () A. 为了减小热量损失，倒入 NaOH 溶液应该多次迅速倒入 B. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C. 烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D. 先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠 溶液温度，并做好记录 【答案】B 【解析】解： A.为了减小热量损失，倒入 NaOH 溶液应该一次性迅速倒入，故 A 错误； B.酸与碱混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动， 故 B 正确； C.中和热测定实验成败的关键
4、是保温工作，烧杯如不盖硬纸板，会有能量损失，会影 响测得的中和热数值，故 C 错误； D.温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，氢氧化钠溶液的起 始温度偏高，测得中和热的数值偏小，故 D 错误； 故选：B。 A.倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失； B.酸与碱混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使酸与碱溶液混合 均匀； C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯如不盖硬纸板，会有能量损失； D.酸碱反应放热，氢氧化钠溶液的起始温度偏高。 本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解 答，题目难度不大。 3
5、.在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：， 22() + 2()23() 反应过程中某一时刻测得、的浓度分别为、 223 0.2/0.1/ ，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 0.2/ () 第 3 页，共 29 页 A. B. (2) = 0.3/(3) + (2) = 0.4/ C. D. (3) = 0.4/(3) + (2) = 0.15/ 【答案】B 【解析】解：A、的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若完全反 23 应，由方程式 可知的浓度浓度变化为，实际变 22() + 2()23()2 0.1/ 化应小于该值，故小于 ，故 A 错误； (2) 0.2 / B、
6、由于硫元素守恒， (3) + (2) = 0.2 1 + 0.2 1 = 0.4 1 故 B 正确； C、的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全 3 反应，由方程式 可知的浓度的浓度变化为， 22() + 2()23()3 0.2/ 实际变化小于该值，故小于 ，故 C 错误； (3) 0.4 / D、由于硫元素守恒， (3) + (2) = 0.2 1 + 0.2 1 = 0.4 1 故 D 错误； 故选：B。 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始， 不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应
7、物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，之和 (3) + (2) 不变，据此判断分析。 本题考查可逆反应特点，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一 定小于最大浓度，难度不大。 4.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应， ； 43() + 52()4() + 62() = 905/ ； 43() + 32()22() + 62() = 1268/ 下列说法正确的是 () A. 工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在之间 780840 B. 工业上采用物料比在，主要是为了提高反应速率 (2) (3) 1.72.0 C. 在加压条
8、件下生产能力可提高倍，是因为加压可提高转化率 56 D. 氮气氧化为 NO 的热化学方程式为： 2() + 2()2() = 181.5/ 【答案】A 【解析】解：从图象可以看在，反应温度在，NO 的产率最大，故选择 .780840 左右，工业上进行氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在之间，故 800780840 A 正确； B.该反应是气体体积增 43() + 52()4() + 62() = 905 1 大的、放热的反应，为了提高氨催化氧化生成 NO 的产率，需使化学平衡向正反应方 向移动，可采取减小压强、降低温度、增大的浓度，主要是提高一氧化氮的产率， 3 故 B 错误； C.反应是气
9、体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向 进行，反应物转化率减小，故 C 错误； D. 43() + 524() + 62() = 905/ ； 43() + 32()22() + 62() = 1268/ 依据盖斯定律得到，则氮气 22() + 22() = 4() =+ 363/ 氧化为 NO 的热化学方程式为：，故 D 2() + 2()2() =+ 181.5/ 错误； 故选：A。 A.图象分析判断，在之间一氧化氮的产率接近，从转化率的大小与 780840100% 温度的关系选择反应的适宜温度； B.对于反应，增大一种反应物的量，可促进反 43() + 52()
10、4() + 62() 应正向进行，提高产率； C.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行； D.已知反应；， 43() + 524() + 62() = 905/ ；依据盖斯定律，由 43() + 32()22() + 62() = 1268/ 得到反应，据此计算并判断。 22() + 22() = 4() 第 5 页，共 29 页 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素分析，注意反应特征和平衡移动原理的 理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。 5.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 33 + + 1= 1.75 10 5 1 0 常温下，将
11、等体 3 + 23 + 2= 5.71 10 10 2 0 积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是 () A. 温度不变，若在混合溶液中加入少量 NaOH 固体，减小 (3 ) B. 对混合溶液进行微热，增大、减小 12 C. 调节混合溶液的 pH 值至中性，则此时溶液中( +) ( 3 ) D. 已知水的离子积为，则三者关系为 1 2= 【答案】D 【解析】解：温度不变，在混合溶液中加入少量 NaOH 固体，和反应促进 . + 醋酸电离，则溶液中增大，故 A 错误； (3 ) B.醋酸电离和醋酸根离子水解都是吸热反应，升高温度促进醋酸电离、醋酸根离子水 解，所以对混合溶液
12、进行微热，增大、增大，故 B 错误； 12 C.溶液呈中性，则，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守 ( ) = (+) 恒得，故 C 错误； ( +) = ( 3 ) D.，所以 = ( +)() 1= (3)(+) (3) 2= (3)() (3) ，故 D 正确， 1 2= ( +)() = 故选：D。 A.温度不变，在混合溶液中加入少量 NaOH 固体，和反应促进醋酸电离； + B.弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进醋酸电离、醋酸根离子水 解； C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断； D.，据此计算。 = ( +)() 1= (3)(+) (3) 2= (3)() (3) 本题考查弱电解质电离，明确醋酸电离和醋酸根离子水解程度相对大小与溶液酸碱性 关系是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，题目难度中 等。 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A. 室温下，的
