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1、化学反应工程 每一个工业化学工艺是用来设计经济生产想要的产品(从各种起始原料通过一系列加工步骤)。如图、所示的一个典型情况。原料经历大量的物理处理步骤把他们加工成为一种能被化学处理的形式。然后通过反应器。反应产物必须经过进一步的物理处理分离、提纯等。为了得到最终想要的产品。对于物理处理步骤的装备设计在单元操作中研究。在这本书我们将考查工艺的化学处理步骤。经济上它可能无关紧要的可能是简单的混合罐，然而，经常化学反应步骤是工艺的核心，它可以造成或破坏经济工艺。反应器的设计不是线路问题，对于一个工艺可能有许多可替换的反应器设计。寻求最佳并不是正好是反应器最小化的价值。一个设计可能有低的反应器价格，但
2、离开单元的物质可能是它们处理要求一个更高价格比可替换设计。这样，要考虑整个工艺的经济。反应器设计使用的信息、知识、经验来自于各个领域热力学、化学动力学、流体力学、热交换、物质传递和经济。化学反应工程是综合这些因素设计合适的化学反应器。要知道反应器能做什么我们需要知道动力学，接触方式和操作方程。这本书处理找到对输入与输出关系各种动力学和各种接触方式的表达式，或输出（输入、动力学、接触）这称为操作方程。为什么重要？因为用这个表达式我们能比较不同设计和不同条件（状况），找出哪一个最好，然后按比例增大单元。反应分类这里有许多化学分类方法。在化学反应工程里可能最有用方案是根据涉及到的相的数量和种类分类，
3、最大分类是非均相系统和均相系统。如果反应一直只有一种相态则是均相反应。如果要求至少存在两种相态去进行在那个速率的反应是非均相反应。反应是以单相、两相或多相发生反应，在界面，或是否反应物和产物是分布于各相之中或所有的以单相结合。所有这些计算是对于反应进行必须至少两相。有时这种分类不能清楚划分关于生物反应的分类，酶作用物反应。这里酶作为催化剂在生产蛋白质和其它产品。由于酶本身是高度复杂的大分子量胶体蛋白质，尺寸大小为10100nm，含酶溶液代表均相和非均相体系之间的一个灰色区域。对于均相和非均相体系之间区别的另外一个例子不明显，非常快的化学反应，如气体燃烧，浓度和温度存在大大的不均匀。严格的说我们
4、不存在单一相，对于单相暗示自始自终均一温度、压力和浓度。去回答关于如何划分这些不明确的事情的问题是简单的。取决于我们选择怎样去处理它们，这样反过来取决于我们认为哪种描述更有用。这样仅仅在指定情况的这一方面我们能决定如何去最好的处理这些边界情形。与这种分类方法相反的是催化反应，它的速率是随既不是反应物也不是产物的物质而变化。这种外来物质，称作催化剂，需要存在的量并不大。催化剂的作用有点走中间，既阻碍也加速反应进行当整个变化相对比较慢时。表1.1显示的是根据我们的计划对每种类型的特殊反应的几个例子的化学分类。变量对反应速率的影响许多变量可以影响化学反应速率。在均相体系温度、压力和组成明显的变量，在
5、涉及到不至一相的非均相体系；然后，问题就变得更复杂。物质在反应期间可能从一个相态变成另一个相态；然后，物质的传递速率变得重要。例如，在煤块的燃烧中，氧气通过周围的颗粒的气层扩散，通过粒子表面的灰层，在限制反应速率中起非常重要的作用。另外，热传递速率也可以成为一个因素。例如，考查发生在多孔催化剂球内表面的放热反应，如果反应放出的热不能被及时移走，那么在小球内部将发生严重的温度分布不均，它反过来将产生不同的点反应速率不同。这些热和物质传递影响成为日益重要的加快反应速率，在十分快速的反应中，如燃烧火焰，它们成为控制速率。这样，在决定非均相反应速率中，热和物质传递起作非常重要的作用。反应速率的定义我们
6、接下来问：如何以有意义和有用方式定义反应速率。回答这个问题让我们接受大量速率方程的定义，所有的都是相互关联和集中的而不是广泛的测量。但是首先我们必须选择一个反应组分来考查和定义速率，根据这个组分i。如果由于反应这种组分的摩尔量改变速率是，然后以它的变化形式来定义反应速率如下：以一个单位体积的反应流体为基础在液固体系中以固体重量为基础以两液体体系的界面为基础或在气固体系中以固体表面为基础单元。在均相体系中，反应器中的流体体积经常等于反应器体积。在这种情况下，V和VR是相一致的。方程2和方程6可以互换使用。在非均相系统会遇到以上所有的反应速率的定义，在一些特殊情况下使用这些定义经常是方便的问题。从
7、方程2到方程6这些集中的反应速率的定义是相关的。化学反应速率有些反应发生得非常快，其它的非常非常慢。例如，在聚乙烯生产中，我们最重要的塑料之一，或者在用原油生产汽油中，我们希望反应步骤都以一步完成，同时废水处理，反应可能日复一日的去做这个工作。图1.3显示的是发生哪些反应的相对速率。给你一个近似的相关速率或相关值，处理下水道中污物和火箭工程相对值中，它们是等价于1秒到3年这么大的比率，当然，在这种情况下反应器的设计将是大大的不同。总体计划反应器的颜色、形状、大小和用于所有类型的反应。举一个简单例子，我们有一个巨大的石油精制催化裂化反应器，炼钢庞大的鼓风装置；工业废水处理的活性污泥处理池，令人吃
8、惊的塑料、涂料和纤维的合成聚合塔；严格重要的生产阿斯匹林，青霉素和控制生育的药，令人兴奋的威世忌酒的发酵罐等。当然还有抽的烟。这些反应在反应速率和反应类型都不相同，因此，想用一种方法来处理它们是个难题，因此，本书用分类处理它们，因为每一类要求发展适宜的一套操作方程。例1.1火箭工程图E1.1是火箭发动机燃烧化学计量的燃料混合物和液体氧。燃烧室是圆柱形的，长75cm,宽60cm，燃烧过程产生108kg/s的废气。如果燃烧完全，找出H2和O2反应速率。第二章 均相反应动力学简单反应类型理想反应器有三种理想流动或接触方式。如图2.1所示，我们经常试图使实际反应器尽可能的接近这些理想反应器。我们特别喜
9、欢这三种流动或反应方式的原因是它们容易操作（相对简单的找到它们的动力学方程），它们其中之一可能是最佳模型。往后我们可以考虑循环反应器，平推流反应器和其它流动类型的结合，同时从这些理想反应器派生出的实际反应器。速率方程假设是一个单向反应。对于反应物A的速率方程最有用的测量是：(2-1) 另外，所有物料的反应速率是受物质的组成和能量影响。通过能量，我们意味温度（摩尔自由动力学能量），体系的光强度（这可能会影响原子之间的键能），磁力场强度等等。通常我们仅仅需要考虑温度，因此让我们聚焦到温度这个问题上，这样，我们能写成：(2-2) 这里很少关于浓度有关和温度有关的速率关系的说明。2.1 反应速率方程的
10、浓度依赖关系在我们找到浓度形式的速率表达式之前，我们必须区别不同的反应类型。这种区别是以用来描述反应程度的动力学方程的形式和数量为基础的。同时，由于我们关心速率方程的浓度依赖关系，我们保持体系的温度恒定。单个反应和多个反应首先，当物质反应生成产品时，在多个温度下检验化学计量之后，很容易确定我们是将出现的反应看成单个反应或是多个反应。当单个化学计量学方程和单个速率方程被选来去描述反应程度的时候，我们是单个反应。当选择多个化学计量方程去描述，观察到的变化时，然后需要用不至一个动力学表达式去描述所有反应物的浓度改变，我们是多个反应。多个反应典型的好是：R 串联反应：A 平行反应：B 更复杂的形式是：
11、这里看B的话反应以平行方式进行，但是看A、R、S的话反应是串联反应。基元和非基元反应用化学计量方程考查单个反应:如果我们假设速率控制机理涉及到单个分子A与单个分子B的碰撞或相互作用，分子A与分子B的碰撞的数量是与反应速率成比例的。但是在一个给定的温度，这个碰撞数是与混合物中反应物的浓度成比例的；然后得到A的消失速率：这种速率方程与化学计量方程一致的反应称基元反应。当化学计量与速率之间没有直接的对应关系，这样我们就是非基元反应。非基元反应的一个典型的例子就是氢跟溴之间的反应：(2-3) 我们对基元反应的解释是通过假设我们的单个反应的结果是实际的总的基元反应结果效率。仅仅只观察单个反应而不是多个基
12、元反应的原因是中间产物的数量是可以忽略的，而且，检测不到中间产物。我们采纳后一种解释。反应的摩尔数和级数基元反应的摩尔数是反应涉及到的摩尔数量，这里已经发现有值为1、2或偶尔有3，注意摩尔数仅仅指的是基元反应。(2-4) 经常，我们找到的反应速率程度，涉及材料A、B、C、D，可以近似的表现为如下形式：这里a、b、cd并不必须与化学计量一致。我们称这种浓度能力为反应级数，这样，反应相对于A是a级，相对于B是b级，总的是n级，由于级数是指实验找到的速率表达式，它可以是分数，并不需要是整数，然而，反应的摩尔数必须是整数因为它指的是反应机理，仅仅应用于基元反应。对于不是方程4形式的速率表达式，比如方程
13、3，它与反应级数无关。速率常数(2-5) 当均相化学反应的速率表达式被写成方程4的形式，对于n级反应，速率常数k的单位是：（time）-1 (浓度)-1-n(2-6) 对于一级反应则简化为：（time）-1 基元反应说明在表达速率的时候，我们可以用任何与浓度等价的量（例如分压）无论使用什么量，反应级数不变，然而，将影响速率常数k。为了简明基元反应经常用显示摩尔数和速率常数的方程来描述，(2-7) 如说明是速率常数为k的二级双分子不可逆反应，暗示速率方程为：方程7写成这样是不恰当的；这样暗示的速率表达式为：这样，我们必须小心区别代表基元反应的一类特殊方程与许多可能是代表化学计量的方程。(2-8)
14、 我们应该注意那些带速率常数的基元反应，如方程7所示，可能并不能充分地避免模棱两可。有时候，必须去详细说明速率常数是哪个反应组分的。例如，考虑反应为：根据B来测量速率，则速率方程为：如果指的是D，则速率方程是：如果产物是T，(2-9) 但是从化学计量学得到在方程8中，这三个k值指的是哪 一个？我们不能告诉。然后，当化学计量涉及到不同组分为了。总之，condensed形式表达速率可能模糊。为了排除任何可能的混淆，写化学计量方程后面必须写完整的速率表达式，给出速率常数单位。非基元反应的说明非基元反应是他们的化学计量式跟动力学不一致。例如，化学计量式：这种不匹配显示我们必须试着发展多步反应模型来说明
15、这动力学。非基元反应的动力学模型为了说明非基元反应动力学，我们假设基元反应的结果是实际发生的但是我们不能测量或不能观察中间形成是因为我们存在的时间太短。这样，我们观测到的仅仅是最初反应物和最终产物，或者是出现的是单个反应的结果。例如，如果反应动力学：暗示，这反应是非基元反应，我们可以假设一系列基元反应步骤去解释动力学，比如这里*指的是没有观测到的中间产物。为了验证我们的假设方案，我们必须看预测的动力学表达式是否与实验相符。可以借助物质的化学性质来建议，这些中间产物类型可以归纳如下：自由基带有一个或多个未成对电子的自由原子或稳定分子的大的部分称之为自由基。有些自由基是相对稳定的，如三苯基甲烷自由基，但是通常他们是不稳定的并有高的反应活性，例如C离子和极性物质带电原子、分子或分子片段，如称为离子。这些可能作为反应的活性中间产物。分子考查连续反应：通常这些连串反应被当作多级反应对待。然而，如果中间产物R非常高的反应活性意味它的生命期非常小，它在反应混合物中的浓度太小而检测不到。这种情况R可能观察不到，可以看成是反应活性中间产物。转换复杂反应物分子之间大量碰
