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1、高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 化合物还可以分成电解质和非电解质；或离子化合物和共价化合物。 溶液混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）-失（
2、电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）- 得（电子）-还（氧化反应）- 氧（还原剂）三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物
3、质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移 （洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） 10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水。4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物，主要包括非金属氧化物、大多数有机物，如蔗糖、酒
4、精、SO2、CO2、NH3等。 强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相溶的两种液体，如分离乙酸乙酯和水的混合物，主要用分液漏斗。5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里
5、溶解度不同，如提取溴水中的溴，加入CCl4，分层，上层无色，下层橙红色，不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水。六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色，钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构 质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N=A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷
6、数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称，如11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，沉淀、弱电解质、气体、单质、氧化物保留化学式）。.删.查 （电荷守衡，原子个数守恒）。离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O专题二 氯、钠 一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味
7、、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HCl，次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性），氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，应该保存在棕色试剂瓶中，新制氯水含HClO、Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。久置氯水主要成分为盐酸。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2
8、O （用于尾气处理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反应方程式是 。漂白粉的成分是 ，有效成分是 。漂白粉失效的方程式是 。“84”消毒液发挥作用的方程式是 。3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取：(1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、
9、钠1钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） 游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 （3）与乙醇反应：2Na+CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式
10、Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 充分 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热，出现气体的是碳酸氢钠；或者滴加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属
11、元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。1.铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难
12、熔金属2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAl(OH)4 +H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2Al(OH)4 -+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH=NaAl(OH)4 +2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-=Al(OH)4 -+2H2O受热分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl离子方程：Al3+ 3NH3H2O= Al（OH）3+3 NH4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4
