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1、1 山东师大附中山东师大附中 2015 级高三第二次模拟考试级高三第二次模拟考试 化学试卷化学试卷 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（填空题）两部分，共 20 题，满分 100 分。考试用时 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 第第 I 卷卷 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 16 小题，共小题，共 48 分。每题只有一个正确选项。分。每题只有一个正确选项。 ） 1化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，正确的是
2、A铝盐和铁盐均可用于净水，均利用了胶体的吸附性 B纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱，可溶解油污 C不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料 D铝可用于制造炊具，因为金属铝不活泼，常温下不与空气反应 2.如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中，正确的是 A.因为 E1-E20，所以图中所示的反应为吸热反应 B.加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率 2 C.该反应为放热反应，反应一定不需要加热 D.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少 3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.
3、1NA B常温常压下, 18 mLH2O 中含的质子数为 10NA C1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为 NA D标准状况下, 2.24 LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 4.实验室中的下列做法不合理的是 实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火 实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢 用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮 用浓硫酸干燥硫化氢气体 用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝 A B C D 5将少量 CO2通入下列物质的稀溶液中，能生成沉淀的是 ANa2CO3BAl2(SO4)3 CBaCl2 DNa2SiO3
4、6近年来，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、 “未来的石油”的观点。下列有关硅及化合物的描述 正确的是 A硅单质常用于半导体和光导纤维 B硅单质常温下性质稳定，自然界中硅元素主要以游离态存在 3 C二氧化硅既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是两性氧化物 D玻璃、水泥和陶瓷均为传统无机非金属材料 7. 已知a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是 ab cd Aa、c 两元素的最高正价一定相等 Bd 的原子序数不可能是b 的原子序数的3 倍 Cc 的最高价氧化物对应的水化物可溶于d 的最高价氧化物对应的水化物 D若c 元素最高价氧化物对应
5、的水化物是强酸，则d 元素的单质具有强氧化性 8.下列描述的事实与反应的离子方程式不相对应的是 A用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液，在空气中放置，溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2=2I2+ 2H2O B不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液：2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn 2+5Cl2+8H2O C铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO + 2H2O D用 Fe2+将饮用水中少量 ClO2-还原成为 Cl-：4Fe2+ ClO2-+4H+ = 4Fe3+Cl-+2H2O 9.下列化学用语或描述中，不正确的有 F的结构示意图： 氢氧根的电子式： HC
6、lO 的结构式：HClO SO3的水溶液能导电，说明 SO3是电解质 4 NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32- 同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化 A1 项 B2 项 C5 项 D6 项 10C60、H3、O、N等均已被研究和制备出来。下列有关几种微粒的叙述中，不正确的是 2 5 AH3分子中含有氕、氘、氚 3 种核素 BKO2属于含有共价键的离子化合物 CC60与 N中所含化学键类型相同 DH3与 H2化学性质相同，互为同位素 5 11. 电镀工业废水中常常含有大量的 Cr2O72，一般用铁铵矾Fe(NH4)2(SO4)26H2O处理。假设 反应中铁元素和
7、铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到 n mol FeOFeyCrxO3，其中 Cr 的化合价为+3 价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的 是 A在 FeOFeyCrxO3中 y=3x B反应中共转移的电子数为 3xnNA（NA表示阿伏加德罗常数的值） C该反应中 Cr2O72是氧化剂，铁铵矾是还原剂 D处理废水中 Cr2O72时，消耗铁铵矾的物质的量为 3nx mol 12下列选项中，两个过程均涉及氧化还原反应的是 A生产钢化玻璃接触法制硫酸 B从海水中提取镁从海带中提取碘 C烧碱在空气中变质绿矾在空气中变质 D久置的氯水变质水玻璃在空气中变质 13下列
8、各组物质充分反应后，加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为混合物的是 ANaAl(OH) 4溶液中通入过量 CO2 B物质的量相等的 (NH4) 2CO3与 Na2O2固 体混合，溶于水 5 C物质的量相等的 Fe 和 Fe3O4混合物中加入过量的盐酸 D物质的量浓度相等、体积相等的(NH4) 2SO4与 Ba(OH)2溶液混合 14. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 A将氯气、SO2气体分别通入品红溶液溶液均退色 氯气、SO2均有漂白性 且漂白原理相同 B 将盐酸滴入 NaHCO3溶液中，生成的气 体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑 浊 元素的非金属性
9、ClC C某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定有 SO42 D FeCl3溶液中通入足量 SO2气体，然后 滴入 KSCN 溶液 溶液不变红还原性 SO2Fe2+ 15. 下列有关颜色变化的说法不正确的是 A加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 D二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，红色退去，说明二氧化硫有漂白性 16. 将 15.2 g 铜和镁组成的混合物加入 250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气 体只有 NO。向所得溶液中加入
10、1.0 L NaOH 溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为 25.4 g，下列说法不正确的是 A. 原固体混合物中，Cu 和 Mg 的物质的量之比为 2：1 B. 氢氧化钠溶液的浓度为 0.8 molL-1 6 C. 生成的 NO 气体在标况下的体积为 4.48L D. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为 0.1mol 第第 II 卷卷 二、填空题（共二、填空题（共 4 小题，共小题，共 52 分。分。 ） 17.（12 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 元素 的一种原子其质量数等于其质子数，B 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应
11、能生成盐 W，C 元素与 A 元素或 D 元素均能形成原子个数比为 1:1 和 1:2 的两种化合物，E 的简单离子的半 径是所在周期中最小的，而 D 的原子半径是短周期元素中最大的，F 元素原子的最外层电子数与最 内层电子数之和等于次外层电子数。请回答下列问题： ( 1 ) 元素 B 在周期表中的位置是。 ( 2 ) D 单质与 E 单质的混合物放入足量水中，恰好完全溶解，则混合物中 D 单质与 E 单质的质量比 为_，反应过程中水的作用是_（填序号） 。 a.只做氧化剂 b.只做还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂 ( 3 ) W 中所含的化学键类型是，D2F 的电子式为。 7 ( 4 ) 向
12、含 E 的简单离子的盐溶液中，滴入过量 B 的气态氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为。 18.（14 分）下图是常见的实验室制备气体的发生装置： （1）检验 b 装置气密性的方法，不能用于检验 d 装置的气密性，原因是_。 （2）实验室若要制备氨气，根据要求填写下表： 所选发生装置所需药品或反应的化学方程式 d蒸馏烧瓶中所放固体的化学式为 e试管内发生反应的化学方程式为_ （3）实验室若要制备氯气，你选用的发生装置是_，相应发生反应的离子方程式为_。 （4）实验室中可用装置 a 制备 SO2，进而用下图所示装置制备 Na2S2O3： 则装置 B 的作用是_，实验过程中，C 中会有淡黄色沉淀
13、生成，生成该沉淀的 离子方程式为_。 8 19 （14 分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置 已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2 21、 NO 152 （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。 （2）该实验装置明显缺陷是。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。 确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是。 装置 B 的作用是。 （4）通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是。
14、 （5）水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的 应用。目 前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用 NaClO 溶液、NaOH 溶液与尿素CO(NH2)2反应制得 粗肼（N2H4） 。生成粗肼反应的化学方程式为。 火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方 程式。 20(12 分) 已知某含镍废催化剂主要含有 Ni（41） ，还含有 Al(25.6)、Fe(5.3)的单质及氧化 9 物，其余为不溶性杂质。某化学小组按下图所示流程，用含镍废催化剂为原料来制备 NiSO47H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH
15、 如下： (1)写出上述过程中与含铝元素的物质有关的离子方程式、 (2)加入 H2O2时发生反应的离子方程式为 (3)操作 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的调控范围是 调节溶液的 pH 可选用的物质为 a.NaOH b. Na2CO3 c.NiO d. Ni(OH)2 e. NH3H2O (4)操作 C 为、洗涤、干燥。 (5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O)。检验加入 H2O2保温一段时间后溶液中有 Fe2+的步 骤：用试管取适量溶液加热煮沸一段时间，冷至室温滴加适量的酸性高锰酸钾溶液，观察到 10 溶液褪色现象。 加热煮沸的目的是 化学参考答案化学参考答案 1-5 ADACD 6-10 DDCCD 11-16 DBADD D 17.（12 分） （1）第 2 周期第A 族 （2）23:27 氧化剂 （3）极性共价键和离子键 （4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 18.（14 分） （1）与分液漏斗相连的橡胶管能平衡上下气压，无论气密性好与否，都不能形成一段水柱 （2）NaOH Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O （3）d MnO4-+
