《甘肃省兰州市第一中学2019届高三5月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市第一中学2019届高三5月月考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7. 化学与生活息息相关。下列说法中错误的是A我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”，其中“入火则汞去”是指升华B利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料8. 下列实验现象描述正确的是A实验I ：充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下
2、下列说法错误的是A设计步骤、的主要目的是富集MgCl2B脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解C步骤 电解熔融MgCl2时，阴极有金属Mg析出D电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却10. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法错误的是A乙苯和苯乙烯均能发生氧化反应B乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为8C1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D用溴水可以区分苯乙烯和乙苯11. X、Y、M、Q、R为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2D
3、Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸12. 下列图示与对应的叙述相符合的是A BC D向稀醋酸中加入醋酸钠溶液 稀释苏打溶液13. 用0.1 mol/L KOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知pKa=-lgKa，25 时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列说法正确的是来源:学科网ZXXKAa点所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol/LBb点所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)Cc点所得溶液中:c(K+)3c(HA-)Dd点所得溶液中A2-第一级水解平衡常数为10-6
4、.8126（14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。（1）肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。几种化学键的键能数据如下：化学键NHNNNN来源:学科网ZXXKOH键能/(kJmol1)390190946460则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。（2）N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJmol1。将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_(填字母
5、)。av正(N2O4)2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，则混合气体的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示，即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数K的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)。（3）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密
6、闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：来源:学科网t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 molL1，则 此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上
7、相应的点为_。（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。电池正极的电极反应式是_，A是_。27.（14分）.环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图（CN-和CNO-中N的化合价均为-3价）含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤:.先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液其中c(CN-)为0.200 molL-1加入装置甲中。.待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关
8、闭活塞。.测定干燥管增加的质量。（1）写出装置乙中反应的离子方程式为。（2）装置丙中的试剂是 ，装置丁的作用是 。（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重1.408 g。则CN-被处理的百分率为 。（4）你认为用此装置进行实验，CN-被处理的百分率与（3）中比较会(填“偏高”“偏低”“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由。.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。（5）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案:方案
9、:A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。来源:学,科,网方案:B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是。28（15分）镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350 以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第A族。（1）焙烧过程中NiFe2O4发生反应的化学方程式为_。（2）“浸泡”
10、过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_（填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3还原为Fe2，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3物质的量的_（填百分数）；除去过量的SnCl2后，再用酸性KMnO4标准溶液滴定溶液中的Fe2，滴定时反应的离子方程式为_ _，滴定终点的现象为_。（4）“浸出液”中c(Ca2)1.0103 molL1，当除钙率达到99.9%时，溶液中c(F)_ molL1。已知Ksp(CaF2)4.01010（5）本工艺中，萃取剂与
11、溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2、Fe2的萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_。35化学选修3：物质结构与性质(15分)A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y4+和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。来源:Zxxk.Com用元素符号回答下列问题： （1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。AC32离子的空间构型为_，共
12、价键的类型有_种。写出与ABC离子互为等电子体的分子的化学式：_ （写一种） （2）黄血盐X4Fe(AB)6是由A、B、X和铁四种元素形成的配位化合物，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。Fe(AB)64-中键和键的数目比为_，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_ （填字母）。 a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.分子间作用力 （3）C、Y和钡三种元素形成的一种盐BaYC3，晶胞结构如图所示，晶胞中Y、Ba分别位于顶角和体心，与每个Y原子等距离且最近的C原子数为_。在BaYC3晶胞结构的另一种表示中，Ba位于各顶角位置，则Ba和C一起构成_堆积（填“简单立方”、“体心立方
13、”、“面心立方最密”、“六方最密”），Y填充 （填“四面体空隙”、“八面体空隙”、“立方体空隙”），填隙率25% （4）一定温度下，Z和C两种元素形成的晶体可以自发地分散并形成“单 分子层”，该结构可看作C作密置单层排列，Z填充其中（如图），该晶体化学式为_，已知C的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。（用含a、NA的代数式表示） （5）基态E原子价层电子排布图为_。已知E和C的一种化合物EC高温下能分解为另一种化合物E2C，从E原子价层电子结构变化角度来看，能分解的原因是_。 36化学选修5：有机化学基础（15分）有机化合物M是一种重要的有机合成中间体,其合成路线如图所示:已知:通常在同
