《河南省许昌高级中学2019届高三下学期押题卷（二）考试理综-化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省许昌高级中学2019届高三下学期押题卷（二）考试理综-化学试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内部资料敬请保密普通高等学校全国统一招生考试来源:学.科.网Z.X.X.K理科综合能力测试（押题卷2）-化学部分7处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是（ ）A碱浸的目的是溶解铝B酸溶时H2 O2被还原CH2SO4/H2O2可改用浓盐酸D铝、钴产物可再利用8NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA常温下1L0.5mol/LN
2、H4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA B C D9环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（ ）Ab的所有原子都在一个平面内Bp在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃Cm的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D反应是加成反应，反应是消
3、去反应 10某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是（ ）A采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2OC反应结束，恢复室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代11W
4、、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXWBW、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中CW和形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性12工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示（图中电极均为石墨电极）。下列说法错误的是( ) Aa极连接电源的负极B为使
5、电解产物全部转化为NH4NO3，来源:学科网ZXXK需补充物质A，A是NH3C总反应方程式为8NO7H2O 3NH4NO32HNO3 D阳极反应为NO5e6H H2O13常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lgC(AOH)/C(A+) 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是（ ）A常温下， A+的水解平衡常数为 1.01010B点e溶液中水电离出的H+浓度为 106.23mol/LC点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的n(Cl)D点d溶液中： c(C
6、l) c(AOH)c(A+)26.(13分)用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：i. 滤液1，滤液2中部分离子的浓度(gL-1)：ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。iii.某些物质的溶解度(S)：来源:学#科#网Z#X#X#KI.制备Li2CO3粗品(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。(2)滤渣2的主要成分有 。(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出固体L
7、i2CO3粗品的操作是 。 (4)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是 g。(摩尔质量：Li 7gmol-1 Li2CO3 74 gmol-1 )II.纯化Li2CO3粗品 (5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是 ，该池使用了 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。III.制备LiFePO4(6)将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式
8、是 。27 (15分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3存在，少量以I存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。II的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变 色，则存在I，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 。硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反
9、应速率。（2） y仪器名称 。此时B装置的作用是 。（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为 (填化学式）。装置D的作用是 。（4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为 (填序号）ANaOH溶液B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液碘含量的测定巳知：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准
10、溶液滴定至终点。重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为：I3Br23H2O = IO36H+6BrIO35I6H+ = 3I23H2OI2+2S2O32= 2IS4O62（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为 mgkg1。28、（15分）处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。（1）CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）H几种物质的相对能量如下：物质N2O（g）CO（g）CO2（g）N2（g）相对能量/kJmol-1475.52830393.5H=_kJmol-1改变下列“量”，一定会引起H发生变化的是_（填代号）A温
11、度B反应物浓度C催化剂D化学计量数有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe+N2O=FeO+N2；第二步：_（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_第一步反应速率（填“大于”或“等于”）。（2）在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。测得CO的转化率如图1所示。相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_。在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_（用含x的代数式表示）。（3）工业上，利用CO和
12、H2合成CH3OH在1L恒容密闭容器中充入1molCO（g）和nmolH2，在250发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是_。来源:学*科*网（4）有人提出，利用2CO（g）=2C（s）+O2（g）消除CO对环境的污染，你的评价是（并说明原因）_（填“可行”或“不可行”）。 （5）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式：_。35【化学选修3物质结构与性质】(15分)来源:Z_xx_k.Com铜、镁、金
13、等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：(1)铜元素在周期表中的位置是_，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该最高能层的电子数为_。(2)在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)(3)配合物Cu(CH3CN)4BF4中BF4的空间构型为_。写出与BF4互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：_、_。(4)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图1所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)gcm3。(5)某金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图2所示，晶胞可用图3表示。已知该金属的原子半径为acm，该金属晶胞的高为bcm：若以晶胞中A点原子为原点建立空间直角
