《广东省2019届高三下学期高考热身练习（一）理科综合化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2019届高三下学期高考热身练习（一）理科综合化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A操作a是萃取、分液BFe2O3可用作红色颜料C热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污D冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解8在探究甲烷与氯气发生取代反应的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D9下列有关有机化合物（a）（b）（c）的说法正确的是A（a）与乙苯（分子式为C8H10）互为同分异构体B（a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应C（a）中所有原子可能共平面D（c）苯环上的二氯代物为6种10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NA B10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目
2、为0.6NAC1.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NA112019年是元素周期表发明150周年，现有X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，Z是构成岩石与许多矿物的基本元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是A简单离子半径：YWXB玻璃中含有Z的氧化物，可用HF来刻蚀玻璃C简单氢化物的沸点： WXDY与X形成的化合物中不可能含有共价键12利用光伏电池与膜电解法制备Ce（SO4）2溶液
3、的装置如下图所示，下列说法不正确的是A该装置实际工作时的能量转化形式只有两种B电解池中发生的总反应为Cu2+2Ce3+=Cu+2Ce4+C该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由右池向左池迁移D由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe（SO4）2来源:学+科+网来源:Zxxk.Com1325时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlgY。下列叙述不正确的是AKa2（H2X）1.01010.3 B曲线n表示pH与p的变化关系CNaHX溶液中c（H）c（OH）D当溶液呈中性时，c（Na）c（HX）2
4、c（X2）c（Cl）26（14分） 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。I.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。(1)氰化钠中碳元素的化合价为_。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_。.某化学兴趣小组在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。查阅资料：工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：(NH4)2S2O8+2N
5、aOHNa2S2O8+2NH3十2H2O副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2（实验一）该小组根据以上原理，设计了如图所示装置制备Na2S2O8。(3)仪器d的名称是_。装置b的作用是_。(4)装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是_。(5)上述装置c中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母)。来源:Zxxk.ComA温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯(6)指出上述装置除（5）小题外可能存在的缺陷_。（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgL1。Ag+2CN=Ag(CN)2，Ag
6、+I=AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00104molL1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_mgL1；处理后的废水是否达到排放标准?_(填“是”或“否”)。27（14分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O、SO）以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下： 请回答下列问题：（1）步骤中发生主要反应的离子方程式为_。（2）步骤中加入适量
7、Al2O3的目的是_。滤渣A和滤渣B的主要成分都是_（写化学式）。（3）步骤需采用的操作是蒸发浓缩、_ 、_、洗涤、干燥。（4）步骤向滤液B中通入过量CO2，反应的离子方程式为_。（5）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。阴极的电极反应式为_。理论上每处理含1mol K2Cr2O7的废水，阴极区得到的气体体积为_（标准状况）L。 28（15分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。(1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程
8、分两步：I.2NO(g) N2O2(g)(快) H10 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2).N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”“”或“=”)。2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小的原因是_。(2)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，在温度为500K时，将等物质的量NO和CO充入恒容密闭容器中，初始压强为100kPa，测得容器内压强随时间变化的情况如下表：t/h02468p/kPa10090868585500K时，已知正210-5p2(NO
9、)p2(CO) (kPah1)，计算达到平衡时NO的转化率(NO)_，正_kPah1。计算该温度下反应的平衡常数Kp=_ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数，保留2位小数)。35【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_。A共价键的极性：HFHCIHBrHI B第一电离能：ClSPSiC熔沸点：晶体硅碳化硅金刚石 D晶格能：NaFNaClNaBrNaIII.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（2）在较低
10、温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的键角比PH3的小，原因是_。（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的杂化类型为_，共价键的类型有_。（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。 Fe2的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_ gcm3(列出计算式)。36【化学-选修5：有机化学基础】（15分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：（1）A的物质名称为_，H中官能团名称是_。（2）反应所需试
11、剂，条件分别为 ，反应的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_，（4）E的结构简式为_。（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。I.能发生水解反应生成酸和醇.能发生银镜反应.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为32221（6）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线。化学试题参考答案及评分标准7.A 8.D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.C26（14分）（1）+2 （1分，回答2也给分） （2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3（2分，物质对给1分，配平符号条件全对再给1分，后同） （3）分液（或滴液）漏斗（1分） 作安全瓶，防止倒吸（1分） （4）将三
12、颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生（2分，回答到排除氨气即给2分） （5）ACD （2分，多选1个扣1分，漏选1个扣1分，扣完为止，后同） （6）装置c后缺少氨气的尾气处理装置（敞开体系，尾气氨气会污染环境）（2分）（7）0.147（2分） 是（1分）27（14分）（1）Cr2O+3SO2+2H+=2Cr3+3SO+H2O（2分）（2） 调节溶液的pH，使Cr3+、Al3+形成沉淀而与Mg2+分离（2分） Cr（OH）3（2分）（3） 冷却或冷却结晶过滤（各1分，顺序不能颠倒） 来源:学_科_网（4）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO （2分）（5）2H2O+2e2OH-+H2（2分，写失电子不得分） 134.4（2分）28
