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1、7化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是A直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用D推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用【答案】A8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键【答案】 A9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由
2、Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是AY的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C离子半径：XYZI2来源:学。科。网Z。X。X。K将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色【答案】D12下列关于有机化合物的说法正确的是A制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同【答案】B13用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mo
3、lL1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是AH2SO3的Ka11102B0.05 molL1 NaHSO3溶液的pH4.25C图中Y点对应的溶液中，3c(SO)c(Na)c(H)c(OH)D图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)【答案】D26（14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。来源:学.科.网Z.X.X.K（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：为制备纯净干燥的
4、气体，下表中缺少的药品是：装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2制备纯净NOCu_，_，_，_。（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水（2）ef（或fe）cbd通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入反应器NOCl+2NaOHNa
5、Cl+NaNO2+H2O（3）HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl+Cl2+2H2O27工业上用菱锰矿(MnCO3)含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH：Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7来源:Zxxk.Com注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1回答下列问题：(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_。(2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是_。(3)滤液2中加入稍过
6、量的难溶电解质MnS，以除去Cu2，反应的离子方程式是_。(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：5Mn22ClO_=_。(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。生成MnO2的电极反应式是_；若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_。【答案】(1)增大接触面积，提高反应速率MnCO32HClMnCl2CO2H2O(2)2Fe2H2O24H2O2Fe(OH)34H(3)MnSCu2Mn2CuS(4)4H2OCl25MnO28H(5)Mn22e2H2OMn
7、O24H其他条件不变，增大Mn2浓度或增大c(Mn2)/c(Cl，有利于Mn2放电(不利于Cl放电)来源:学&科&网Z&X&X&K28（14分）化学反应原理在工业生产中有广泛的应用。（1）工业合成氨气的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中含有CO杂质，工业生产中通过下列反应来实现原料气中CO的除去：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。一定条件下反应达到平衡后采取_措施可提高CO的转化率。在容积为2L的容器中发生上述反应，其中c(CO2)与反应时间t的关系如图甲所示，在t0时刻将容器体积扩大至4L，在图甲中画出t0时刻后c(CO2)与反应时间t的变化曲线。（2）氨气的重
8、要用途是合成尿素，当加料比 =4时，CO2的转化率变化如图乙所示，a点 (CO2)逆_b点v(CO2)正（填“大于”“小于”或“等于”），NH3的平衡转化率是_。（3）某科研小组利用CO和H2在密闭容器中反应合成甲醇的实验，容器的开始体积是V L，实验中向容器中加入n mol CO，2n mol H2，在一定的压强和催化剂的作用下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图丙为反应达到平衡时CO的转化率与温度、压强的关系。回答下列问题。上述合成甲醇的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2、p3的大小关系是_。由图像分析压强为p1温度为100时合成甲醇反应的平衡常数K
9、=_。在压强为p1温度为100的条件下，开始若向容器中加入2n mol CO，4n mol H2，反应达到平衡时CO的转化率_（填“变大”“变小”或“不变”），平衡时CO的物质的量_n mol（填“大于”“小于”或“等于”）。【答案】（1）降温、增加H2O(g)的浓度（2分）如图：（2分）（2）小于（1分）30%（2分）（3）放热（l分）p1p2p3（1分）；（2分）来源:学*科*网 不变（1分）等于（2分）36【选修5有机化学基础】化合物G是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是_。（2）BC的反应条件为_，AB和DE的反应类型分别是_、_。（3）D在浓
10、硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_。（4）H是一种高聚酯，DH的化学方程式为_。（5）下列关于化合物G的说法错误的是_。AG的分子式为C12H14O5B1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D在一定条件下G能与HBr发生取代反应（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有_种。（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 _【答案】(1) 2-甲基丙烯或异丁烯 (2) NaOH溶液加热 加成反应 取代反应 (3)
11、 (4) nHO(CH3)2CCOOH+（n-1）H2O (5) BC (6) 4(7) 【解析】(1)乙烯中两个H被甲基替代，主链上为3个C，所以命名2-甲基丙烯；(2)由D反应生成E得，D含有-COOH，所以C含有-OH，所以BC的反应条件为NaOH加热；AB为加成反应，DE反应为Cl替代了-OH中的H，为取代反应；(3)改反应为酯化反应，-COOH和-OH脱去一个水分子而结合，形成(4)D的结构简式可写为HO(CH3)2CCOOH，因其同时含有-OH和-COOH，单元间可发生酯化反应，生成链节为-O(CH3)2CCO-的聚合物，反应方程式为：nHO(CH3)2CCOOH+（n-1）H2O；(5)A注意苯环为C6H6，其中两个H被替代，座椅G的分子式为C12H14O5，A正确；B1mol G水解，含有1mo
